Kyselina peroctová - Peracetic acid
| |||
Jména | |||
---|---|---|---|
Preferovaný název IUPAC Kyselina etaneperoxoová[1] | |||
Ostatní jména Kyselina peroxyoctová Peroxid kyseliny octové Acetylhydroperoxid Proxitan | |||
Identifikátory | |||
3D model (JSmol ) | |||
Zkratky | PAA | ||
ChEMBL | |||
ChemSpider | |||
Informační karta ECHA | 100.001.079 ![]() | ||
Číslo ES |
| ||
KEGG | |||
PubChem CID | |||
Číslo RTECS |
| ||
UNII | |||
UN číslo | 3107 3105 | ||
Řídicí panel CompTox (EPA) | |||
| |||
| |||
Vlastnosti | |||
C2H4Ó3 | |||
Molární hmotnost | 76,05 g / mol | ||
Vzhled | Bezbarvá kapalina | ||
Hustota | 1,0375 g / ml | ||
Bod tání | 0 ° C (32 ° F; 273 K)[2] | ||
Bod varu | 105 ° C (221 ° F; 378 K) 25 C @ (1,6 kPa)[2] | ||
Kyselost (strK.A) | 8.2 | ||
Index lomu (nD) | 1,3974 (589 nm, 20 ° C)[2] | ||
Viskozita | 3.280 cP | ||
Farmakologie | |||
QG51AD03 (SZO) | |||
Nebezpečí | |||
Piktogramy GHS | ![]() ![]() ![]() ![]() | ||
Signální slovo GHS | Nebezpečí | ||
H226, H242, H302, H312, H314, H332, H400 | |||
P210, P220, P233, P234, P240, P241, P242, P243, P260, P261, P264, P270, P271, P273, P280, P301 + 312, P301 + 330 + 331, P302 + 352, P303 + 361 + 353, P304 + 312, P304 + 340, P305 + 351 + 338, P310, P312, P321 | |||
NFPA 704 (ohnivý diamant) | |||
Bod vzplanutí | 40,5 ° C (104,9 ° F; 313,6 K) | ||
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |||
![]() ![]() ![]() | |||
Reference Infoboxu | |||
Kyselina peroctová (také známý jako kyselina peroxyoctovánebo PAA), je organická sloučenina s vzorec CH3CO3H. Toto organický peroxid je bezbarvá kapalina s charakteristickým štiplavým zápachem připomínajícím octová kyselina. Může to být velmi korozívní.
Kyselina peroctová je slabší kyselina než původní kyselina octová, s a pK.A ze dne 8.2.[2]
Výroba
Kyselina peroctová se průmyslově vyrábí autoxidací acetaldehyd:[2]
- Ó2 + CH3CHO → CH3CO3H
Tvoří se při léčbě octová kyselina s peroxid vodíku se silně kyselým katalyzátorem:[3]
- H2Ó2 + CH3CO2H ⇌ CH3CO3H + H2Ó
Jako alternativa, acetylchlorid a anhydrid kyseliny octové lze použít k vytvoření roztoku kyseliny s nižším obsahem vody.
Vzniká kyselina peroctová in situ některými prací prostředky. Tato cesta zahrnuje reakci tetraacetylethylendiamin (TAED) za přítomnosti zásaditý roztok peroxidu vodíku. Kyselina peroctová je účinnějším bělícím činidlem než samotný peroxid vodíku.[4][5] PAA se také přirozeně vytváří v životním prostředí řadou fotochemické reakce zahrnující formaldehyd a fotooxidant radikály.[6]
Kyselina peroctová se vždy prodává v roztoku ve směsi s kyselinou octovou a peroxidem vodíku, aby se udržela jeho stabilita. Koncentrace kyseliny jako aktivní složky se může lišit.
Použití
The Agentura pro ochranu životního prostředí Spojených států poprvé zaregistrována kyselina peroctová jako antimikrobiální v roce 1985 pro vnitřní použití na tvrdých površích. Místa použití zahrnují zemědělské objekty, potravinářská zařízení, zdravotnická zařízení a domácí koupelny. Kyselina peroctová je také registrována pro použití v mlékárnách a sýrárnách, v zařízeních na zpracování potravin a v pasterizátorech v pivovarech, vinařstvích a závodech na výrobu nápojů.[7] Používá se také k dezinfekci zdravotnických potřeb, k prevenci tvorby biofilmu v celulózovém průmyslu a jako čistič vody a dezinfekční prostředek. Kyselinu peroctovou lze použít jako a chladící věž vodní dezinfekční prostředek, kde zabraňuje tvorbě biofilmu a účinně kontroluje Legionella bakterie. A jméno výrobku pro kyselinu peroctovou jako antimikrobiální látku je Nu-Cidex.[8]
V Evropské unii uvedla kyselina peroxyoctová úřad EFSA poté, co jej v roce 2013 předložilo americké ministerstvo zemědělství.[9]
Dekontaminační soupravy pro čištění analogů fentanylu z povrchů (mimo jiné používané mnoha policejními silami) často obsahují pevný peracetylborát, který se mísí s vodou za vzniku kyseliny peroctové.[10]
Epoxidace
I když je méně aktivní než kyselejší perkyseliny (např. m-CPBA ) se pro kyselinu peroctovou používá v různých formách epoxidace různých alkeny. Užitečné aplikace jsou pro nenasycené tuky, syntetické a přírodní kaučuky a některé přírodní produkty, jako např pinen. Na množství volné kyseliny nebo kyseliny sírové (používané k přípravě perkyseliny) má vliv řada faktorů.[11]
Bezpečnost
Kyselina peroctová je silná oxidační činidlo a silně dráždí pokožku, oči a dýchací systém. Spojené státy. Agentura na ochranu životního prostředí zveřejnil následující Úrovně pokynů pro akutní expozici (AEGL):[12]
osm hodin TWA AEGL | Definice | mg / m3 | ppm |
---|---|---|---|
1 | Koncentrace, při které bude běžná populace zažívat přechodné a reverzibilní problémy, jako je výrazné nepohodlí, podráždění nebo určité asymptomatické nesenzorické účinky. | 0.52 | 0.17 |
2 | Koncentrace, která má za následek nevratné nebo jiné závažné, dlouhodobé nepříznivé účinky na zdraví nebo zhoršenou schopnost uniknout. | 1.6 | 0.52 |
3 | Koncentrace, která má za následek život ohrožující účinky na zdraví nebo smrt | 4.1 | 1.3 |
Viz také
Reference
- ^ Nomenklatura organické chemie: Doporučení IUPAC a preferovaná jména 2013 (modrá kniha). Cambridge: Královská společnost chemie. 2014. s. 749. doi:10.1039 / 9781849733069-FP001. ISBN 978-0-85404-182-4.
- ^ A b C d E Klenk, Herbert; Götz, Peter H .; Siegmeier, Rainer; Mayr, Wilfried. "Peroxy sloučeniny, organické". Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. Weinheim: Wiley-VCH. doi:10.1002 / 14356007.a19_199.
- ^ Rangarajan, B .; Havey, A .; Grulke, E .; Culnan, P. D. (1995). "Kinetické parametry dvoufázového modelu pro in situ epoxidace sójového oleje ". J. Am. Oil Chem. Soc. 72: 1161–1169. doi:10.1007 / bf02540983.
- ^ Smulders, Eduard; Von Rybinski, Wolfgang; Sung, Eric; Rähse, Wilfried; Steber, Josef; Wiebel, Frederike; Nordskog, Anette (2007). "Prací prostředky". Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. Weinheim: Wiley-VCH. doi:10.1002 / 14356007.a08_315.pub2.
- ^ "Kyselina peroctová" (PDF). Zemědělská marketingová služba. Ministerstvo zemědělství USA. Citováno 2006-11-11.
- ^ „Databáze nebezpečných látek“. ToxNet. Americká národní lékařská knihovna. Citováno 2006-11-11.
- ^ „Peroxid vodíku a kyselina peroxyoctová“. Americká agentura na ochranu životního prostředí. Citováno 2006-11-11.
- ^ Lynam, P. A .; Babb, J. R .; Fraise, A. P. (1995). „Srovnání mykobaktericidní aktivity 2% alkalického glutaraldehydu a„ Nu-Cidex “(0,35% kyseliny peroctové).“ J. Hosp. Infikovat. 30 (3): 237–240. doi:10.1016 / s0195-6701 (95) 90322-4. PMID 8522783.
- ^ https://www.betelgeux.es/en/news/efsa-peroxyacetic-acid-poultry/
- ^ „First Line Technologies 'Dahlgren Decon`“. CBRNE Tech. Citováno 19. srpna 2020.
- ^ Sienel, Guenter; Rieth, Robert; Rowbottom, Kenneth T. (2000). „Epoxidy“. Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. Weinheim: Wiley-VCH. doi:10.1002 / 14356007.a09_531.
- ^ "Kyselina peroctová". EPA.