Uranylacetát - Uranyl acetate - Wikipedia
![]() | Tento článek obsahuje seznam obecných Reference, ale zůstává z velké části neověřený, protože postrádá dostatečné odpovídající vložené citace.Červen 2012) (Zjistěte, jak a kdy odstranit tuto zprávu šablony) ( |
![]() | |
![]() Struktura dihydrátu | |
Jména | |
---|---|
Název IUPAC Bis ((acetato) -O) dioxodihydrát uranu | |
Ostatní jména Uranyl ethanoát; Uranyl-acetát dihydrát | |
Identifikátory | |
3D model (JSmol ) |
|
Informační karta ECHA | 100.007.971 ![]() |
UNII |
|
Řídicí panel CompTox (EPA) | |
| |
Vlastnosti | |
UO2(CH3VRKAT)2 (bezvodý) UO2(CH3VRKAT)2· 2H2O (dihydrát) | |
Molární hmotnost | 424,146 g / mol (dihydrát) |
Vzhled | žlutozelené krystaly (dihydrát) |
Hustota | 2,89 g / cm3 (dihydrát) |
Bod tání | rozkládá se při 80 ° C (dihydrát) |
7-8 g / 100 ml | |
Rozpustnost | málo rozpustný v ethanol[1] |
Nebezpečí | |
Bezpečnostní list | Externí bezpečnostní list |
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
![]() ![]() ![]() | |
Reference Infoboxu | |
Uranylacetát (UO2(CH3VRKAT)2· 2H2O) je acetát sůl uran; je žlutozelená krystalický pevná látka složená z kosočtverce krystaly a má mírný octový zápach. Tato sloučenina je a jaderné palivo derivát a jeho použití a držení jsou sankcionovány mezinárodním právem.
Výroba
![]() | Tato sekce potřebuje expanzi. Můžete pomoci přidávat k tomu. (Březen 2011) |
Komerční přípravky uranylacetátu se obvykle vyrábějí z ochuzený uran a jsou připraveny reakcí kovového uranu s octová kyselina.
Použití
Uranyl-acetát se ve velké míře používá jako negativní barvivo elektronová mikroskopie.[2] Většina postupů v elektronové mikroskopii pro biologii vyžaduje použití uranylacetátu. Protokoly negativního barvení typicky ošetřují vzorek 1% až 5% vodným roztokem. Barvení uranylacetátem je jednoduché a rychlé a vzorek lze vyšetřit během několika minut po barvení. Některé biologické vzorky nepodléhají barvení uranyl-acetátem a v těchto případech alternativním barvicím technikám nebo nízkonapěťová elektronová mikroskopie technika může být vhodnější.
Jako 1% a 2% roztoky uranylacetátu se používají jako indikátor a titrant v silnějších koncentracích v analytická chemie, protože tvoří nerozpustnou sůl s sodík (převážná většina sodných solí je rozpustná ve vodě). Roztoky uranylacetátu vykazují známky citlivosti na světlo, zejména UV, a při vystavení se vysráží.
Uranyl-acetát se také používá ve standardním testu - Americká asociace státních úředníků pro dálnici a dopravu (AASHTO) Označení T 299 - pro reaktivita s alkalickým oxidem křemičitým v kamenivech (drcený kámen nebo štěrk) uvažovaných pro použití v cementobetonu.
Uranylacetát dihydrát se používá jako výchozí činidlo v experimentální anorganické chemii, například [UO2Cl2(THF)2] (THF = tetrahydrofuran ).[3]
Bezpečnost
Uranylacetát je radioaktivní i toxický. Běžné komerční zásoby připravené z ochuzeného uranu mají typické konkrétní činnost 0,37–0,51 mikrocurie (14–19 kBq) na gram. Jedná se o velmi mírnou úroveň radioaktivity a není dostatečná, aby byla škodlivá, zatímco materiál zůstává mimo tělo.
Uranyl-acetát je velmi toxický při požití, vdechování ve formě prachu nebo při kontaktu s pokožkou, pokud je kůže podříznuta nebo odřena. Toxicita je způsobena kombinovaným účinkem chemické toxicity a mírné radioaktivity a při dlouhodobé expozici existuje nebezpečí kumulativních účinků.
Reference
- ^ Lide, David R. (1998), Příručka chemie a fyziky (87 ed.), Boca Raton, FL: CRC Press, str. 3–566, ISBN 0-8493-0594-2
- ^ „Negativní barvení“ University of Oxford
- ^ Uranyl polyhalogenidy. Molekulární struktura [UO2(OAsPh3)4] (Br3)2] a [UO2(OPPh3)4] (Já3)2], Polyhedron, 2002, 21, 2755
externí odkazy
AcOH | On | ||||||||||||||||||
LiOAc | Být (OAc)2 BeAcOH | B (OAc)3 | AcOAc ROAc | NH4OAc | Ahoj | FAc | Ne | ||||||||||||
NaOAc | Mg (OAc)2 | Al (OAc)3 ALSOL Al (OAc)2ACH Al2TAK4(OAc)4 | Si | P | S | ClAc | Ar | ||||||||||||
KOAc | Ca (OAc)2 | Sc (OAc)3 | Ti (OAc)4 | VO (OAc)3 | Cr (OAc)2 Cr (OAc)3 | Mn (OAc)2 Mn (OAc)3 | Fe (OAc)2 Fe (OAc)3 | Co (OAc)2, Co (OAc)3 | Ni (OAc)2 | Cu (OAc)2 | Zn (OAc)2 | Ga (OAc)3 | Ge | Jako (OAc)3 | Se | BrAc | Kr | ||
RbOAc | Sr (OAc)2 | Y (OAc)3 | Zr (OAc)4 | Pozn | Mo (OAc)2 | Tc | Ru (OAc)2 Ru (OAc)3 Ru (OAc)4 | Rh2(OAc)4 | Pd (OAc)2 | AgOAc | Cd (OAc)2 | v | Sn (OAc)2 Sn (OAc)4 | Sb (OAc)3 | Te | IAc | Xe | ||
CsOAc | Ba (OAc)2 | Hf | Ta | Ž | Re | Os | Ir | Pt (OAc)2 | Au | Hg2(OAc)2, Hg (OAc)2 | TlOAc Tl (OAc)3 | Pb (OAc)2 Pb (OAc)4 | Bi (OAc)3 | Po | Na | Rn | |||
Fr. | Ra | Rf | Db | Sg | Bh | Hs | Mt. | Ds | Rg | Cn | Nh | Fl | Mc | Lv | Ts | Og | |||
↓ | |||||||||||||||||||
La (OAc)3 | Ce (OAc)X | Pr | Nd | Odpoledne | Sm (OAc)3 | EU (OAc)3 | Gd (OAc)3 | Tb | Dy (OAc)3 | Ho (OAc)3 | Er | Tm | Yb (OAc)3 | Lu (OAc)3 | |||||
Ac | Čt | Pa | UO2(OAc)2 | Np | Pu | Dopoledne | Cm | Bk | Srov | Es | Fm | Md | Ne | Lr |