Základní octan berylnatý - Basic beryllium acetate

Základní octan berylnatý
Beacetate.png
Jména
Systematický název IUPAC
Hexakis (μ-acetato) -μ (sup 4) -oxotetraberyllium
Ostatní jména
Oxyacetát berylnatý
Acetát oxidu berylnatého
Identifikátory
3D model (JSmol )
ChemSpider
Informační karta ECHA100.038.881 Upravte to na Wikidata
Číslo ES
  • 242-785-4
UNII
Vlastnosti
C
12H
18Být
4Ó
13
Molární hmotnost406,3122 g / mol
Vzhledbezbarvý
Bod tání 285 ° C (545 ° F; 558 K)
Bod varu 330 ° C (626 ° F; 603 K)
Rozpustnost v chloroformurozpustný
Nebezpečí
Hlavní nebezpečívysoce toxický
NIOSH (Limity expozice USA pro zdraví):
PEL (Dovolený)
PEL 0,002 mg / m3
C 0,005 mg / m3 (30 minut), s maximem maxima 0,025 mg / m3 (jako Be)[1]
REL (Doporučeno)
Ca C 0,0005 mg / m3 (jako Be)[1]
IDLH (Okamžité nebezpečí)
Ca [4 mg / m3 (jako Be)][1]
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa).
☒N ověřit (co je šekY☒N ?)
Reference Infoboxu

Základní octan berylnatý je chemická sloučenina se vzorcem Be4O (O.2CCH3)6. Tento sloučenina zaujímá charakteristickou strukturu, ale nemá žádné aplikace a byl jen mírně prozkoumán. Je to bezbarvá pevná látka, která je rozpustná v organických rozpouštědlech.

Příprava

Může být připraven zpracováním základní uhličitan berylnatý s horkým octová kyselina.

2 Být
2CO
3(ACH)
2 + 6 AcOH → Být
4O (AcO)
6 + 5 H
2Ó + 2 CO
2

Základní octan berylnatý je nerozpustný ve vodě, ale rozpustný v chloroform, v souladu s tím, že je nepolární. Taje a sublimuje ve vakuu bez rozkladu.[2]

Struktura

"Základní acetáty „sestávají ze souboru kovových center vázaných na iont centrálního oxidu a sbírky acetátu ligandy. Základní octan berylnatý má čtyřboký Be4Ó6+ jádro s octany (CH3CO2−) překlenující každou z dvojic Be2+ centra.[3][4] Skládá se ze vzájemně propojeného šestičlenného Be2Ó3C kroužky. Struktura je relevantní pro svou značnou stabilitu (sloučenina je destilovatelná při 330 ° C).

Schematická struktura základního octanu berylnatého

Použití

Rozpustnost soli v organických rozpouštědlech (chloroform) je užitečná pro extrakci a čištění frakcí bohatých na berylium pro mnoho účelů. Jednoduché monokrystaly octanu berylnatého lze snadno pěstovat a jsou užitečné pro srovnání rentgenových difraktometrů a také jako reference v krystalografii proteinů .

Viz také

Reference

  1. ^ A b C NIOSH Kapesní průvodce chemickými nebezpečími. "#0054". Národní institut pro bezpečnost a ochranu zdraví při práci (NIOSH).
  2. ^ Moeller, T. (1950). "Základní deriváty berylia z organických kyselin". In Audrieth, L. F. (ed.). Anorganic Syntheses, svazek 3. John Wiley & Sons. str. 4. doi:10.1002 / 9780470132340.ch2. ISBN  978-0-470-13234-0.
  3. ^ Bragg W. H. (1923). "Krystalová struktura základního octanu berylnatého". Příroda. 111 (2790): 532. Bibcode:1923Natur.111..532B. doi:10.1038 / 111532a0.
  4. ^ Pauling, L .; Sherman, J. (1934). „Struktura karboxylové skupiny. II. Krystalová struktura základního octanu berylnatého“ (PDF). Sborník Národní akademie věd. 20 (6): 340. Bibcode:1934PNAS ... 20..340P. doi:10.1073 / pnas.20.6.340.