Octan hořečnatý - Magnesium acetate

Octan hořečnatý
Octan hořečnatý.png
Jména
Název IUPAC
Octan hořečnatý
Identifikátory
3D model (JSmol )
ChEBI
ChEMBL
ChemSpider
Informační karta ECHA100.005.050 Upravte to na Wikidata
UNII
Vlastnosti
Mg (CH3VRKAT)2
Molární hmotnost142,394 (bezvodý) 214,455 (tetrahydrát)
VzhledBílé hygroskopické krystaly
Hustota1,45 g / cm3
Bod tání 80 ° C (176 ° F; 353 K) (tetrahydrát)
Rozpustný
−116.0·10−6 cm3/ mol (+4 H2Ó
Související sloučeniny
jiný kationty
Octan vápenatý
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa).
☒N ověřit (co je šekY☒N ?)
Reference Infoboxu

Bezvodý octan hořečnatý má chemický vzorec Mg (C2H3Ó2)2 a ve své hydratované formě, tetrahydrátu octanu hořečnatého, má chemický vzorec Mg (CH3VRKAT)2 • 4H2O. V této sloučenině má hořčík oxidační stav 2+. Octan hořečnatý je hořčík sůl octová kyselina.[1] to je rozmělněný a při zahřátí se rozloží na formu oxid hořečnatý.[2] Octan hořečnatý se běžně používá jako zdroj hořčíku v biologických reakcích.[3]

Fyzikální vlastnosti

Octan hořečnatý vypadá jako bílý hygroskopický krystaly. Voní jako kyselina octová a je rozpustný ve vodě. Když je ve vodném roztoku, jeho pH bude na alkalické straně neutrální.[4][5]

Úložný prostor

Vzhledem k tomu, že je velmi hygroskopický, musí být skladován mimo vodu. Je také nekompatibilní se silnými oxidačními činidly a neměl by se s nimi mísit.[6]

Syntéza

Syntéza octanu hořečnatého z reakce hydroxidu hořečnatého s kyselinou octovou.[7]

2 CH3COOH + Mg (OH)2 → (CH3VRKAT)2Mg + 2 H2Ó

Uhličitan hořečnatý suspendovaný v destilované vodě s 20% roztokem kyseliny octové.[8]

2 CH3COOH + MgCO3 → Mg (CH3VRKAT)2 + CO2 + H2Ó

Reakce kovového hořčíku s kyselinou octovou rozpuštěnou v suchém benzenu způsobí vznik octanu hořečnatého spolu s uvolňováním plynného vodíku.[9]

Mg + 2 CH3COOH → Mg (CH3VRKAT)2 + H2

Použití a aplikace

V roce 1881 vynalezl Charles Clamond Clamond koš, jeden z prvních účinných plynové pláště. Činidla použitá v tomto vynálezu zahrnovala octan hořečnatý, hydroxid hořečnatý a vodu.

Octan hořečnatý se běžně používá jako zdroj hořčíku nebo pro octanový iont v chemických pokusech. Jedním z příkladů je situace, kdy octan hořečnatý a dusičnan hořečnatý byly použity k provedení simulace molekulární dynamiky a měření povrchového napětí. V experimentu autoři zjistili, že acetát měl silnější afinitu k povrchu ve srovnání s dusičnanovým iontem a že Mg2+ silně odrazen od rušení vzduchem / kapalinou. Také zjistili, že Mg2+ měl silnější tendenci se vázat na acetátový iont ve srovnání s dusičnanem.[10]

Jedno z nejběžnějších použití octanu hořečnatého je ve směsi zvané octan hořečnato-vápenatý (CMA). Je to směs octanu vápenatého a octanu hořečnatého. CMA je považován za ekologicky šetrný alternativní odmrazovač k NaCl a CaCl2. CMA také funguje jako silný SO2, NEXa činidlo pro regulaci emisí toxických částic v procesech spalování uhlí ke snížení kyselých dešťů a jako účinný katalyzátor pro usnadnění spalování uhlí.[11]

Bylo zjištěno, že octan hořečnatý způsobuje konformační změnu Escherichia coli enzym Primase. V tomto experimentu Mg (OAc)2, MnCl2CaCl2NaOAc, LiCl, MgSO4 a MgCl2 byli všichni srovnáváni, aby viděli, jaký vliv měli na Escherichia coli enzym primáza. Experimentátoři zjistili, že Mg (OAc)2 způsobil nejlepší konformační změnu. MgSO4 a MgCl2 mírně vyvolal účinek, zatímco ostatní ne.[12]

Při smíchání octanu hořečnatého s peroxidem vodíku působí baktericidně.[13]

Ukázalo se, že octan hořečnatý je účinný při spalování organických sloučenin při přípravě na analýzu fluoru, pokud jsou přítomny vysoké nebo nízké koncentrace fluoru.[14]

Bezpečnost

Octan hořečnatý je relativně bezpečná sloučenina, se kterou se zachází, a byla hodnocena jako zdravotní riziko nulová. Vždy by se s ním však mělo zacházet s rukavicemi a ochrannými brýlemi. Pokud se dostane do očí, kůže, požití nebo vdechnutí způsobí podráždění v příslušných oblastech: oči, kůže, gastrointestinální systém a plíce.[15]

Reference

  1. ^ Acetát hořečnatý. Hazard.com. Citováno 2012-04-12.
  2. ^ Dodavatel octanu hořečnatého a technické informace Americké prvky Citováno 2012-04-12.
  3. ^ „Informační list společnosti Sigma-Aldrich o octanu hořečnatém“ (PDF). Citováno 2012-04-26.
  4. ^ „Unisenchem Fact Sheet Magnesium Acetate“. Citováno 2012-04-27.
  5. ^ „Unisenchem Fact Sheet Magnesium Acetate“ (PDF). Archivovány od originál (PDF) dne 08.07.2010. Citováno 2013-12-16.
  6. ^ „Unisenchem Fact Sheet Magnesium Acetate“. Citováno 2012-04-27.
  7. ^ Stouffer, M. R. ". Adsorbenty pro odstraňování H2s, další sloučeniny způsobující zápach a kyselé plyny z proudů plynu a způsoby výroby a používání těchto adsorbentů ". Citováno 2012-04-25.
  8. ^ Staszczuk, P .; Pekalska, J. (2003). "Metody přípravy organických sloučenin hořčíku z přírodního dolomitu". Fyziochemické problémy zpracování minerálů. 37: 149–158.
  9. ^ Encyclopedia of Chemical Reactions. 1957. str. 399.
  10. ^ Minofar, Babak; Vácha, Robert; Wahab, Abdul; Mahiuddin, Sekh; Kunz Werner; Jungwirth, Pavel (2006). „Sklon k rozhraní vzduch / voda a párování iontů v roztokech octanu hořečnatého vs. dusičnanu hořečnatého: simulace molekulární dynamiky a měření povrchového napětí“. J. Phys. Chem. 110 (32): 15939–15944. doi:10.1021 / jp060627p. PMID  16898748.
  11. ^ Dionysiou, Dionysios; Tsianou, Marina; Botsaris, Gregory (2000). „Extrakční krystalizace pro výrobu octanu vápenatého a octanu hořečnatého ze zdrojů uhličitanu“. Ind. Eng. Chem. Res. 39 (11): 4192–4202. doi:10.1021 / ie9906823.
  12. ^ Urlacher, Teresa M .; Griep, Mark A. (1995). „Acetát hořečnatý indukuje konformační změnu v primase Escherichia coli“. Biochemie. 34 (51): 16708–16714. doi:10.1021 / bi00051a020. PMID  8527445.
  13. ^ Vigo, T. L, Danna, G. F. „Reakční produkty octanu hořečnatého a peroxidu vodíku pro dodání antibakteriální aktivity vláknitým substrátům“. Patent. Citováno 2012-04-26.
  14. ^ Crutchfield, W. Jr. (1942). "Acetát hořečnatý jako spalovací činidlo při analýze fluoru". Ind. Eng. Chem. Anální. Vyd. 14: 57–58. doi:10.1021 / i560101a023.
  15. ^ „Bezpečnostní list materiálu Sigma-Aldrich“. https://www.lakeland.edu/AboutUs/MSDS/PDFs/1083/Magnesium%20Acetate%20Tetrahydrate%20(Sigma).pdf. 2009-02-07. Externí odkaz v | vydavatel = (Pomoc); Chybějící nebo prázdný | url = (Pomoc)