Octan kobaltnatý - Cobalt(II) acetate
 | |
 | |
| Jména | |
|---|---|
| Název IUPAC Octan kobaltnatý | |
| Identifikátory | |
3D model (JSmol ) |
|
| ChemSpider | |
| Informační karta ECHA | 100.000.687  |
PubChem CID | |
| UNII | |
Řídicí panel CompTox (EPA) | |
| |
| |
| Vlastnosti | |
| Co (C.2H3Ó2)2 | |
| Molární hmotnost | 177,02 124 g / mol (bezvodý) 249,08 g / mol (tetrahydrát) |
| Vzhled | Růžové krystaly (tetrahydrát) intenzivní červené krystaly (bezvodé) |
| Zápach | ocet (tetrahydrát) |
| Hustota | 1,705 g / cm3 (tetrahydrát) |
| Bod tání | 140 ° C (284 ° F; 413 K) (tetrahydrát) |
| Rozpustný | |
| Rozpustnost | rozpustný v alkohol, zředěné kyseliny, pentylacetát (tetrahydrát) |
| +11,000·10−6 cm3/ mol | |
Index lomu (nD) | 1,542 (tetrahydrát) |
| Nebezpečí | |
| Bezpečnostní list | J.T. Baker MSDS |
| NFPA 704 (ohnivý diamant) | |
| Smrtelná dávka nebo koncentrace (LD, LC): | |
LD50 (střední dávka ) | 503 mg / kg (orálně, potkan) |
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
 ověřit (co je   ?) | |
| Reference Infoboxu | |
Octan kobaltnatý je kobalt sůl z octová kyselina. To se běžně vyskytuje jako tetrahydrát Co (CH3CO2)2· 4 hodiny2O, zkráceně Co (OAc)2· 4 hodiny2O. Používá se jako katalyzátor.
Syntéza a struktura
Může se tvořit reakcí mezi oxidem nebo hydroxidem kobaltu a kyselinou octovou:
- CoO + 2 CH3CO2H + 3 H2O → Co (CH3CO2)2· 4 hodiny2Ó
Tetrahydrát ukázal Rentgenová krystalografie přijmout oktaedrickou strukturu, přičemž centrální kobaltové centrum je koordinováno čtyřmi molekulami vody a dvěma octany ligandy.[1]
Reakce a použití
Octan kobaltnatý je předchůdcem různých látek činidla na sušení oleje, katalyzátory, které umožňují vytvrzení barev a laků.[2]Octan kobaltnatý reaguje s salenH2 dát salcomine, předchůdce a dioxidový komplex přechodného kovu:[3]
- Co (OAc)2 + salenH2 → Co (salen) + 2 HOAc
Bezpečnost
Soli kobaltu jsou jedovaté.[4]
Reference
- ^ Van Niekerk, J. N .; Schoening, F. R. L. (1953). „Krystalové struktury octanu nikelnatého, Ni (CH3VRKAT)2· 4H2O a octan kobaltnatý, Co (CH3VRKAT)2· 4H2Ó". Acta Crystallogr. 6 (7): 609–612. doi:10.1107 / S0365110X5300171X.
- ^ John Dallas Donaldson, Detmar Beyersmann, „Cobalt and Cobalt Compounds“ v Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, Wiley-VCH, Weinheim, 2005. doi:10.1002 / 14356007.a07_281.pub2
- ^ Appleton, T. G. (1977). „Příjem kyslíku komplexem kobaltu (II)“. J. Chem. Educ. 54 (7): 443. doi:10.1021 / ed054p443.
- ^ Bezpečnostní list MallBaker[trvalý mrtvý odkaz ]
Acetylhalogenidy a jejich soli acetát ion | |||||||||||||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| AcOH | On | ||||||||||||||||||
| LiOAc | Být (OAc)2 BeAcOH | B (OAc)3 | AcOAc ROAc | NH4OAc | Ahoj | FAc | Ne | ||||||||||||
| NaOAc | Mg (OAc)2 | Al (OAc)3 ALSOL Al (OAc)2ACH Al2TAK4(OAc)4 | Si | P | S | ClAc | Ar | ||||||||||||
| KOAc | Ca (OAc)2 | Sc (OAc)3 | Ti (OAc)4 | VO (OAc)3 | Cr (OAc)2 Cr (OAc)3 | Mn (OAc)2 Mn (OAc)3 | Fe (OAc)2 Fe (OAc)3 | Co (OAc)2, Co (OAc)3 | Ni (OAc)2 | Cu (OAc)2 | Zn (OAc)2 | Ga (OAc)3 | Ge | Jako (OAc)3 | Se | BrAc | Kr | ||
| RbOAc | Sr (OAc)2 | Y (OAc)3 | Zr (OAc)4 | Pozn | Mo (OAc)2 | Tc | Ru (OAc)2 Ru (OAc)3 Ru (OAc)4 | Rh2(OAc)4 | Pd (OAc)2 | AgOAc | Cd (OAc)2 | v | Sn (OAc)2 Sn (OAc)4 | Sb (OAc)3 | Te | IAc | Xe | ||
| CsOAc | Ba (OAc)2 | Hf | Ta | Ž | Re | Os | Ir | Pt (OAc)2 | Au | Hg2(OAc)2, Hg (OAc)2 | TlOAc Tl (OAc)3 | Pb (OAc)2 Pb (OAc)4 | Bi (OAc)3 | Po | Na | Rn | |||
| Fr. | Ra | Rf | Db | Sg | Bh | Hs | Mt. | Ds | Rg | Cn | Nh | Fl | Mc | Lv | Ts | Og | |||
| ↓ | |||||||||||||||||||
| La (OAc)3 | Ce (OAc)X | Pr | Nd | Odpoledne | Sm (OAc)3 | EU (OAc)3 | Gd (OAc)3 | Tb | Dy (OAc)3 | Ho (OAc)3 | Er | Tm | Yb (OAc)3 | Lu (OAc)3 | |||||
| Ac | Čt | Pa | UO2(OAc)2 | Np | Pu | Dopoledne | Cm | Bk | Srov | Es | Fm | Md | Ne | Lr | |||||
 | Tento článek o organická sloučenina je pahýl. Wikipedii můžete pomoci pomocí rozšiřovat to. |