Octan vápenatý - Calcium acetate - Wikipedia

Octan vápenatý
	; Krystaly octanu vápenatého
Jména
	Název IUPAC Octan vápenatý
	Ostatní jména Acetát vápna; Ethanoát vápenatý; Diacetát vápenatý
Identifikátory
Číslo CAS	62-54-4 ; 5743-26-0 (monohydrát) ;
3D model (JSmol )	Interaktivní obrázek; Interaktivní obrázek;
Zkratky	Ca (OAc)2
Beilstein Reference	3692527
ChEBI	CHEBI: 3310 ;
ChEMBL	ChEMBL1200800 ;
ChemSpider	5890 ;
DrugBank	DB00258 ;
Informační karta ECHA	100.000.492
Číslo ES	269-613-0;
Číslo E.	E263 (konzervační látky)
Reference Gmelin	22320
KEGG	D00931 ;
PubChem CID	6116;
Číslo RTECS	AF7525000;
UNII	Y882YXF34X ;
Řídicí panel CompTox (EPA)	DTXSID0020234 ;
	InChI InChI = 1S / 2C2H4O2.Ca / c2 * 1-2 (3) 4; / h2 * 1H3, (H, 3,4); / q ;; + 2 / p-2 Klíč: VSGNNIFQASZAOI-UHFFFAOYSA-L ; InChI = 1 / 2C2H4O2.Ca / c2 * 1-2 (3) 4; / h2 * 1H3, (H, 3,4); / q ;; + 2 / p-2 Klíč: VSGNNIFQASZAOI-NUQVWONBAW;
	ÚSMĚVY CC (= 0) O [Ca] OC (= 0) C; [Ca + 2]. [0-] C (= 0) C. [0-] C (= 0) C;
Vlastnosti
Chemický vzorec	C4H6Ca.Ó4
Molární hmotnost	158.166 g · mol−1
Vzhled	Bílá pevná látka ; hygroskopický
Zápach	mírný octová kyselina zápach
Hustota	1,509 g / cm3
Bod tání	160 ° C (320 ° F; 433 K) rozklad na CaCO3 + aceton
Rozpustnost ve vodě	37,4 g / 100 ml (0 ° C) ; 34,7 g / 100 ml (20 ° C) ; 29,7 g / 100 ml (100 ° C)
Rozpustnost	málo rozpustný v methanolu, hydrazin ; nerozpustný v aceton, ethanol a benzen
Kyselost (strK.A)	ca. 0,7
Magnetická susceptibilita (χ)	-70.7·10−6 cm3/ mol
Index lomu (nD)	1.55
Farmakologie
ATC kód	V03AE07 (SZO)
Nebezpečí
NFPA 704 (ohnivý diamant)	1 1 0
Samovznícení; teplota	680 až 730 ° C (1256 až 1346 ° F; 953 až 1003 K)
	Smrtelná dávka nebo koncentrace (LD, LC):
LD50 (střední dávka )	4280 mg / kg (orálně, potkan)
Související sloučeniny
jiný kationty	Octan hořečnatý
	Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa).
	ověřit (co je ?)
	Reference Infoboxu

Octan vápenatý je chemická sloučenina což je vápník sůl z octová kyselina. Má vzorec Ca (C₂H₃Ó₂)₂. Jeho standardní název je octan vápenatý ethanoát vápenatý je systematické jméno. Starší jméno je octan vápenatý. The bezvodý forma je velmi hygroskopický; proto monohydrát (Ca (CH₃VRKAT)₂• H₂O) je běžná forma.

Výroba

Octan vápenatý lze připravit namočením uhličitan vápenatý (nachází se ve skořápkách vajec nebo v běžných karbonátových horninách, jako je vápenec nebo mramor ) nebo hydratované vápno v octě:

CaCO₃(s) + 2CH₃COOH (vodný) → Ca (CH₃VRKAT)₂(aq) + H₂O (l) + CO₂(G)

Ca (OH)₂(s) + 2CH₃COOH (vodný) → Ca (CH₃VRKAT)₂(aq) + 2H₂O (l)

Jelikož by obě činidla byla k dispozici pre-historicky, byla by chemická látka tehdy pozorovatelná jako krystaly.

Použití

v nemoc ledvin, hladiny v krvi fosfát může stoupat (tzv hyperfosfatémie ) vedoucí k problémům s kostmi. Octan vápenatý váže fosfát ve stravě na snížení hladiny fosfátů v krvi.^[2]
Octan vápenatý se používá jako a potravinářská přídatná látka, jako stabilizátor, nárazník a sekvestrant, zejména u cukrovinek pod číslem E263.
Tofu se tradičně získává srážením sójové mléko s síran vápenatý. Bylo zjištěno, že octan vápenatý je lepší alternativou; je rozpustný, vyžaduje méně dovednosti a menší množství.^[3]
Protože je levný, byl octan vápenatý kdysi běžným výchozím materiálem pro syntézu aceton před vývojem kumenový proces:^[4]^[5]

Ca (CH₃VRKAT)₂ → CaCO₃(s) + (CH₃)₂CO

Nasycený roztok octanu vápenatého v alkoholu tvoří polotuhý, hořlavý gel, který je podobný produktům „konzervovaného tepla“, jako jsou Sterno.^[6] Učitelé chemie často připravují „kalifornské sněhové koule“, směs roztoku octanu vápenatého a ethanol.^[7] Výsledný gel má bělavou barvu a lze jej vytvořit tak, aby připomínal a sněhová koule.

Přirozený výskyt

Čistý octan vápenatý zatím mezi minerály není znám. Kalccit - pentahydrát chloridu octanu vápenatého - je uveden jako známý minerál, ale jeho geneze je pravděpodobně antropogenní a může být brzy zdiskreditována.^[8]^[9]

Reference

^ Dale L. Perry (19. května 2011). Příručka anorganických sloučenin (Druhé vydání.). Taylor & Francis. p. 84. ISBN 978-1-4398-1461-1.
^ "Octan vápenatý". Klinika Mayo. Citováno 19. listopadu 2019.
^ J. Y. Lu, Eloise Carter a R. A. Chung (1980): „Použití vápenatých solí pro přípravu sójového tvarohu“ Journal of Food Science, svazek 45, číslo 1, strany 32–34 doi:10.1111 / j.1365-2621.1980.tb03864.x
^ Leo Frank Goodwin; Edward Tyghe Sterne (1920). „Ztráty vzniklé při přípravě acetonu destilací octanu vápenatého“. Průmyslová a inženýrská chemie. 12 (3): 240–243. doi:10.1021 / ie50123a012.
^ E. G. R. Ardagh; A. D. Barbour; G. E. McClellan; E. W. McBride (1924). "Destilace octanu vápenatého". Průmyslová a inženýrská chemie. 16 (11): 1133–1139. doi:10.1021 / ie50179a013.
^ „Konzervované teplo“ v časopise Journal of Chemical Education „Chemie ožívá!“
^ Zdroje pro výuku chemie
^ https://www.mindat.org/min-862.html
^ https://www.ima-mineralogy.org/Minlist.htm

proti t E Acetylhalogenidy a jejich soli acetát ion
AcOH																	On
LiOAc	Být (OAc)₂ BeAcOH											B (OAc)₃	AcOAc ROAc	NH₄OAc	Ahoj	FAc	Ne
NaOAc	Mg (OAc)₂											Al (OAc)₃ ALSOL Al (OAc)₂ACH Al₂TAK₄(OAc)₄	Si	P	S	ClAc	Ar
KOAc	Ca (OAc)₂	Sc (OAc)₃	Ti (OAc)₄	VO (OAc)₃	Cr (OAc)₂ Cr (OAc)₃	Mn (OAc)₂ Mn (OAc)₃	Fe (OAc)₂ Fe (OAc)₃	Co (OAc)₂, Co (OAc)₃	Ni (OAc)₂	Cu (OAc)₂	Zn (OAc)₂	Ga (OAc)₃	Ge	Jako (OAc)₃	Se	BrAc	Kr
RbOAc	Sr (OAc)₂	Y (OAc)₃	Zr (OAc)₄	Pozn	Mo (OAc)₂	Tc	Ru (OAc)₂ Ru (OAc)₃ Ru (OAc)₄	Rh₂(OAc)₄	Pd (OAc)₂	AgOAc	Cd (OAc)₂	v	Sn (OAc)₂ Sn (OAc)₄	Sb (OAc)₃	Te	IAc	Xe
CsOAc	Ba (OAc)₂		Hf	Ta	Ž	Re	Os	Ir	Pt (OAc)₂	Au	Hg₂(OAc)₂, Hg (OAc)₂	TlOAc Tl (OAc)₃	Pb (OAc)₂ Pb (OAc)₄	Bi (OAc)₃	Po	Na	Rn
Fr.	Ra		Rf	Db	Sg	Bh	Hs	Mt.	Ds	Rg	Cn	Nh	Fl	Mc	Lv	Ts	Og
		↓
		La (OAc)₃	Ce (OAc)_X	Pr	Nd	Odpoledne	Sm (OAc)₃	EU (OAc)₃	Gd (OAc)₃	Tb	Dy (OAc)₃	Ho (OAc)₃	Er	Tm	Yb (OAc)₃	Lu (OAc)₃
		Ac	Čt	Pa	UO₂(OAc)₂	Np	Pu	Dopoledne	Cm	Bk	Srov	Es	Fm	Md	Ne	Lr

[1] Dale L. Perry (19. května 2011). Příručka anorganických sloučenin (Druhé vydání.). Taylor & Francis. p. 84. ISBN 978-1-4398-1461-1.

[2] "Octan vápenatý". Klinika Mayo. Citováno 19. listopadu 2019.

[jylu-3] J. Y. Lu, Eloise Carter a R. A. Chung (1980): „Použití vápenatých solí pro přípravu sójového tvarohu“ Journal of Food Science, svazek 45, číslo 1, strany 32–34 doi:10.1111 / j.1365-2621.1980.tb03864.x

[4] Leo Frank Goodwin; Edward Tyghe Sterne (1920). „Ztráty vzniklé při přípravě acetonu destilací octanu vápenatého“. Průmyslová a inženýrská chemie. 12 (3): 240–243. doi:10.1021 / ie50123a012.

[5] E. G. R. Ardagh; A. D. Barbour; G. E. McClellan; E. W. McBride (1924). "Destilace octanu vápenatého". Průmyslová a inženýrská chemie. 16 (11): 1133–1139. doi:10.1021 / ie50179a013.

[6] „Konzervované teplo“ v časopise Journal of Chemical Education „Chemie ožívá!“

[7] Zdroje pro výuku chemie

[8] ttps://www.mindat.org/min-862.html

[9] ttps://www.ima-mineralogy.org/Minlist.htm

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]

[6]

[7]

[8]

[9]

Léky na léčbu hyperkalemie a hyperfosfatémie (V03AE )
Pojiva draslíku	Patiromer Polystyrensulfonát Cyklosilikát sodný zirkoničitý
Pojiva na bázi fosfátů	Hydroxid hlinitý Octan vápenatý Octan vápenatý / uhličitan hořečnatý Uhličitan vápenatý Colestilan Uhličitan lanthanitý Sevelamer Oxidhydroxid sodný

Jména

Krystaly octanu vápenatého
Název IUPAC Octan vápenatý
Ostatní jména Acetát vápna Ethanoát vápenatý Diacetát vápenatý
Identifikátory
Číslo CAS	62-54-4^Y 5743-26-0 (monohydrát)^N
3D model (JSmol )	Interaktivní obrázek Interaktivní obrázek
Zkratky	Ca (OAc)₂
Beilstein Reference	3692527
ChEBI	CHEBI: 3310^Y
ChEMBL	ChEMBL1200800^N
ChemSpider	5890^Y
DrugBank	DB00258^Y
Informační karta ECHA	100.000.492
Číslo ES	269-613-0
Číslo E.	E263 (konzervační látky)
Reference Gmelin	22320
KEGG	D00931^Y
PubChem CID	6116
Číslo RTECS	AF7525000
UNII	Y882YXF34X^Y
Řídicí panel CompTox (EPA)	DTXSID0020234
InChI InChI = 1S / 2C2H4O2.Ca / c2 * 1-2 (3) 4; / h2 * 1H3, (H, 3,4); / q ;; + 2 / p-2^Y Klíč: VSGNNIFQASZAOI-UHFFFAOYSA-L^Y InChI = 1 / 2C2H4O2.Ca / c2 * 1-2 (3) 4; / h2 * 1H3, (H, 3,4); / q ;; + 2 / p-2 Klíč: VSGNNIFQASZAOI-NUQVWONBAW
ÚSMĚVY CC (= 0) O [Ca] OC (= 0) C [Ca + 2]. [0-] C (= 0) C. [0-] C (= 0) C
Vlastnosti
Chemický vzorec	C₄H₆Ca.Ó₄
Molární hmotnost	158.166 g · mol⁻¹
Vzhled	Bílá pevná látka hygroskopický
Zápach	mírný octová kyselina zápach
Hustota	1,509 g / cm³
Bod tání	160 ° C (320 ° F; 433 K)^[1] rozklad na CaCO₃ + aceton
Rozpustnost ve vodě	37,4 g / 100 ml (0 ° C) 34,7 g / 100 ml (20 ° C) 29,7 g / 100 ml (100 ° C)
Rozpustnost	málo rozpustný v methanolu, hydrazin nerozpustný v aceton, ethanol a benzen
Kyselost (strK._A)	ca. 0,7
Magnetická susceptibilita (χ)	-70.7·10⁻⁶ cm³/ mol
Index lomu (n_D)	1.55
Farmakologie
ATC kód	V03AE07 (SZO)
Nebezpečí
NFPA 704 (ohnivý diamant)	1 1 0
Samovznícení teplota	680 až 730 ° C (1256 až 1346 ° F; 953 až 1003 K)
Smrtelná dávka nebo koncentrace (LD, LC):
LD₅₀ (střední dávka )	4280 mg / kg (orálně, potkan)
Související sloučeniny
jiný kationty	Octan hořečnatý
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa).
N ověřit (co je ^YN ?)
Reference Infoboxu