Kyselina jodovodíková - Hydroiodic acid
| |||
| |||
| Jména | |||
|---|---|---|---|
| Název IUPAC Jodane[1] | |||
| Ostatní jména Hydronium jodid | |||
| Identifikátory | |||
3D model (JSmol ) | |||
| ChEBI | |||
| ChemSpider | |||
| Číslo ES |
| ||
PubChem CID | |||
| Číslo RTECS |
| ||
| UNII | |||
| |||
| |||
| Vlastnosti | |||
| AHOJ(aq) | |||
| Molární hmotnost | 127.91 | ||
| Vzhled | bezbarvá kapalina | ||
| Zápach | štiplavý | ||
| Hustota | 1,70 g / ml, azeotrop (57% HI podle hmotnosti) | ||
| Bod varu | 127 ° C (261 ° F; 400 K) 1,03 bar, azeotrop | ||
| Vodný roztok | |||
| Nebezpečí | |||
Klasifikace EU (DSD) (zastaralý) | Žíravý (C) | ||
| R-věty (zastaralý) | R34 | ||
| S-věty (zastaralý) | (S1 / 2), S26, S45 | ||
| NFPA 704 (ohnivý diamant) | |||
| Bod vzplanutí | Nehořlavé | ||
| Související sloučeniny | |||
jiný anionty | Kyselina fluorovodíková Kyselina chlorovodíková Kyselina bromovodíková | ||
Související sloučeniny | Jodovodík | ||
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |||
| Reference Infoboxu | |||
Kyselina jodovodíková (nebo kyselina jodovodíková) je velmi kyselé vodný řešení z jodovodík (H Já ) (koncentrovaný roztok obvykle 48 - 57% HI). Je to druhý nejsilnější kyselina halogenovodíková, po kyselina hydroastatická. Kyselina jodovodíková je běžně používané chemické činidlo a je jedním z silné kyseliny že ionizovat úplně ve vodném roztoku.
Reakce
Kyselina jodovodíková snadno reaguje s kyslíkem ve vzduchu a přispívá k hlubokým barvám spojeným se starými vzorky;
- 4 HI + O2 → 2 H
2Ó + 2 já2 - Ahoj + já2 → Ahoj3[Citace je zapotřebí ]
Stejně jako ostatní halogenovodíky bude kyselina jodovodíková provádět adiční reakce s nenasycenými uhlovodíky, jako je alkeny. Může být také použit jako redukční činidlo, například v redukce aromatických nitrosloučenin na aniliny.[2]
Proces Cativa
The Proces Cativa je hlavní konečné použití kyseliny jodovodíkové, která slouží jako kokatalyzátor pro výrobu octová kyselina podle karbonylace z methanolu.[3][4]
Nedovolené použití
Kyselina jodovodíková je uvedena jako USA Federal DEA List I Chemical, vzhledem k jeho použití jako redukční činidlo související s výrobou metamfetamin z efedrin nebo pseudoefedrin (získané z nosních dekongesčních pilulek).[5]
Reference
- ^ Henri A. Favre; Warren H. Powell, eds. (2014). Nomenklatura organické chemie: Doporučení IUPAC a preferovaná jména 2013. Cambridge: The Royal Society of Chemistry. p. 131.
- ^ Kumar, J. S. Dileep; Ho, ManKit M .; Toyokuni, Tatsushi (2001). "Jednoduchá a chemoselektivní redukce aromatických nitrosloučenin na aromatické aminy: redukce s kyselinou jodovodíkovou znovu navštívena". Čtyřstěn dopisy. 42 (33): 5601–5603. doi:10.1016 / s0040-4039 (01) 01083-8.
- ^ Jones, J. H. (2000). „Proces Cativa pro výrobu kyseliny octové“ (PDF). Platinové kovy Rev. 44 (3): 94–105.
- ^ Sunley, G. J .; Watson, D. J. (2000). „Vysoce produktivní karbonylační methanolová katalýza pomocí iridia - proces Cativa pro výrobu kyseliny octové“. Katalýza dnes. 58 (4): 293–307. doi:10.1016 / S0920-5861 (00) 00263-7.
- ^ Skinner, Harry F. „Metamfetaminová syntéza prostřednictvím redukce efedrinu HI / červeným fosforem“. Forensic Science International, 48 128-134 (1990)