Hydroxid skandnatý (III) - Scandium(III) hydroxide - Wikipedia

Hydroxid skandnatý (III)
Identifikátory
3D model (JSmol )
ChemSpider
Informační karta ECHA100.037.855 Upravte to na Wikidata
Číslo ES
  • 241-658-0
Vlastnosti
Sc (OH)3
Molární hmotnost95.98
Hustota2,65 g · cm−3
0,268 g / 100 ml
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa).
Reference Infoboxu

Hydroxid skandnatý (III) je anorganická sloučenina s chemickým vzorcem Sc (OH)3. Je to amfoterní sloučenina.[1] Je mírně rozpustný ve vodě a jeho nasycený roztok (pH = 7,85) obsahuje Sc (OH)3 a malé množství Sc (OH)2+. Rozpustnost hydroxidu skandia (III) ve vodě je 0,0279 mol / l. Po stárnutí se převede na ScO (OH), což výrazně sníží rozpustnost (0,0008 mol / l).[2] Hydroxid skandnatý (III) lze vyrobit reakcí skandiových solí a alkalických hydroxidů.[3] V reakci mohou různé výchozí přísady generovat různé meziprodukty, jako je Sc (OH)1.75Cl1.25, Sc (OH)2NE3 a Sc (OH)2.32(TAK4)0.34.[4]

Reference

  1. ^ Moeller, Therald .; Kremers, Howard E. (1945). „Základní vlastnosti skandia, yttria a prvků vzácných zemin“. Chemické recenze. 37 (1): 97–159. doi:10.1021 / cr60116a003. ISSN  0009-2665.
  2. ^ Orlov, Yu. F.; Maslov, E. I .; Belkina, E. I. (2013). "Rozpustnost hydroxidů kovů". Ruský žurnál anorganické chemie. 58 (11): 1306–1314. doi:10.1134 / S0036023613110168. ISSN  0036-0236. S2CID  96558802.
  3. ^ Vickery, R. C. (1955). "Hydroxid skandia a skandátové ionty". Journal of the Chemical Society (obnoveno): 251. doi:10.1039 / jr9550000251. ISSN  0368-1769.
  4. ^ Mironov, N. N .; Mal'kevich, N. V. Reakce tvorby hydroxidu skandia. Zhurnal Neorganicheskoi Khimii, 1970. 15 (3): 599-601.