Osmocen - Osmocene
 | |
| Jména | |
|---|---|
| Název IUPAC osmocen, bis (η5-cyklopentadienyl) osmium | |
| Ostatní jména di (cyklopentadienyl) osmium | |
| Identifikátory | |
3D model (JSmol ) | |
| ChemSpider | |
| Informační karta ECHA | 100.013.687  |
PubChem CID | |
Řídicí panel CompTox (EPA) | |
| |
| |
| Vlastnosti | |
| C10H10Os | |
| Molární hmotnost | 320.42 g · mol−1 |
| Vzhled | bílá pevná látka |
| Bod tání | 234 ° C |
| Bod varu | 298 ° C |
| Struktura[1] | |
| ortorombický | |
| Pnma, č. 62 | |
| D5h | |
| Související sloučeniny | |
Související sloučeniny | ferrocen, ruthenocene |
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
 ověřit (co je   ?) | |
| Reference Infoboxu | |
Osmocen je organoosmická sloučenina nalezeno jako bílá pevná látka. Je to metalocen se vzorcem Os (C.5H5)2.
Syntéza
Osmocene je komerčně dostupný. Může být připraven reakcí oxid osmičelý s kyselina bromovodíková následován zinek a cyklopentadien.[1]
To bylo nejprve syntetizováno Ernst Otto Fischer a Heinrich Grumbert prostřednictvím reakce chlorid osmičelý s přebytkem cyklopentadienid sodný v dimethoxyethan, kde se předpokládá, že chlorid osmičný (II) je meziproduktem in situ. Alternativně, cyklopentadienylmagnesiumbromid může reagovat s chloridem osmičelým, i když to má horší výtěžky.[2]
Vlastnosti
Osmocen je bílá pevná látka. Molekulární struktura obsahuje ion osmium vložený mezi dva cyklopentadienyl prsteny. Je izomorfní s lehčím homologem ruthenocene, oba krystalizují v zatměném stavu. To je v rozporu s ferrocen, který krystalizuje a jeho kroužky se potácely.[1]
Ve srovnání s ferrocenem a ruthenocenem je osmocen méně reaktivní vůči elektrofilní aromatické substituci, ale má největší tendenci k adukt formace s Lewisovy kyseliny.[3]
Osmoceniový kation [Os (C.5H5)2]+ dimerizuje, tvoří dvojjaderný komplex s vazbou Os-Os.[4] Naproti tomu dekamethylosmoceniový kation [Os (C.5(CH3)5)2]+ je stabilní jako monomer.[5]
Použití
V roce 2009 uvedli Horst Kunkely a Arnd Vogler možnost fotokatalytické štěpení vody s osmocenem jako katalyzátorem.[6]
Reference
- ^ A b C Bobyens, J. C. A .; Levendis, D. C .; Bruce, Michael I .; Williams, Michael L. (1986). "Krystalová struktura osmocenu, Os (η-C5H5)2". Časopis krystalografického a spektroskopického výzkumu. 16 (4): 519. doi:10.1007 / BF01161040.
- ^ Fischer, Ernst Otto; Grumbert, Heinrich (1959). „Über Aromatenkomplexe von Metallen, XXIX. Di-cyklopentadienyl-osmium“. Chem. Ber. 92 (9): 2302–2309. doi:10,1002 / cber.19590920948.
- ^ Kur, Sally A .; Rheingold, Arnold L .; Winter, Charles H. "Syntéza, charakterizace a halogenace dekakis (acetoxymercurio) osmoenu. Krystal a molekulární struktura dekachloroosmocenu". Inorg. Chem. 34 (1): 414-416. doi:10.1021 / ic00105a067.
- ^ Droege, Michael W .; Harman, W. Dean; Taube, Henry. „Chemie osmocenů ve stavu vyšší oxidace: dimerní povaha osmoceniového iontu“. Inorg. Chem. 26 (8): 1309–1315. doi:10.1021 / ic00255a023.
- ^ Astruc, Didier (2007). "Metalloceny a sendvičové komplexy". Organokovová chemie a katalýza. Springer-Verlag. p. 263. doi:10.1007/978-3-540-46129-6_13. ISBN 978-3-540-46128-9.
- ^ Kunkely, Horst; Vogler, Arnd (2009). "Rozštěpení vody světlem s Osmocenem jako fotokatalyzátorem". Angew. Chem. Int. Vyd. 48 (9): 1685–1687. doi:10.1002 / anie.200804712.