Dimer (chemie) - Dimer (chemistry)
 | tento článek potřebuje další citace pro ověření. (Dubna 2009) (Zjistěte, jak a kdy odstranit tuto zprávu šablony) |
A dimer (/ˈdaɪm.r/) (di-, „dva“ + -mer, "díly") je oligomer skládající se ze dvou monomery spojeny vazbami, které mohou být silné nebo slabé, kovalentní nebo mezimolekulární. Termín homodimer se používá, když jsou dvě molekuly identické (např. A – A) a heterodimer když nejsou (např. A – B). Opak dimerizace se často nazývá disociace. Když se dva opačně nabité ionty spojí do dimerů, jsou označovány jako Páry Bjerrum.[1]
Nekovalentní dimery
Karboxylové kyseliny tvoří dimery vodíkovou vazbou kyselého vodíku a karbonylového kyslíku, když bezvodý. Například, octová kyselina tvoří dimer v plynné fázi, kde jsou monomerní jednotky drženy pohromadě Vodíkové vazby. Za zvláštních podmínek tvoří většina molekul obsahujících OH dimery, např. the dimer vody.
Borane („BH3") se vyskytuje jako dimer diboran (B2H6), kvůli vysoké Lewisova kyselost z bór centrum.
Excimers a exciplexes jsou vzrušený struktury s krátkou životností. Například, vzácné plyny netvoří stabilní dimery, ale tvoří (dimery) excimers Ar2*, Kr2* a Xe2* pod vysokým tlakem a elektrickou stimulací.
Kovalentní dimery
Molekulární dimery se často tvoří reakcí dvou identických sloučenin, např .: 2A → A-A. V tomto příkladu monomer „A“ se říká, že dimerizuje, čímž se získá dimer „A-A“. Příkladem je a diaminokarbenu, které dimerizují na a tetraaminoethylen:
- 2 ° C (NR2)2 → (R.2N)2C = C (NR2)2
Karbeny jsou vysoce reaktivní a snadno tvoří vazby.
Dicyklopentadien je asymetrický dimer dvou cyklopentadien molekuly, které reagovaly v a Diels-Alderova reakce dát produkt. Po zahřátí „praskne“ (prochází retro-Diels-Alderovou reakcí) a získá identické monomery:
- C10H12 → 2 ° C5H6
Mnoho nekovových prvků se vyskytuje jako dimery: vodík, dusík, kyslík, halogeny, tj. fluor, chlór, bróm a jód. Vzácné plyny mohou tvořit dimery spojené pomocí van der Waalsovy dluhopisy, například dihelium nebo průjmem. Rtuť se vyskytuje jako rtuťový (I) kation (Hg22+), formálně dimerní ion. Jiné kovy mohou ve své parě tvořit část dimerů. Známé kovové dimery zahrnují Li2, Na2, K.2, Rb2 a Čs2.
Mnoho malých organických molekul, zejména formaldehyd, snadno tvoří dimery. Dimer formaldehydu (CH2O) je dioxetan (C2H4Ó2).
Chemie polymerů
V kontextu polymery „dimer“ také označuje stupeň polymerace 2, bez ohledu na stechiometrii nebo kondenzační reakce.
To platí pro disacharidy. Například, celobióza je dimer z glukóza, i když se vytváří formační reakce voda:
- 2C6H12Ó6 → C.12H22Ó11 + H2Ó
Zde má dimer stechiometrii odlišnou od dvojice monomerů.
Aminokyseliny mohou také tvořit dimery, které se nazývají dipeptidy. Příkladem je glycylglycin, skládající se ze dvou glycin molekuly spojené a peptidová vazba. Další příklady jsou aspartam a karnosin.
Biochemické dimery
Dimery pyrimidinu jsou tvořeny a fotochemická reakce z pyrimidinu DNA báze. Toto zesíťování způsobuje Mutace DNA, který může být karcinogenní způsobující rakoviny kůže.
Viz také
Reference
- „Definice„ zlaté knihy „IUPAC“. Citováno 2009-04-30.
- ^ Adar, Ram M .; Markovich, Tomer; Andelman, David (2017-05-17). „Bjerrumové páry v iontových roztocích: přístup Poisson-Boltzmann“. The Journal of Chemical Physics. 146 (19): 194904. arXiv:1702.04853. Bibcode:2017JChPh.146s4904A. doi:10.1063/1.4982885. ISSN 0021-9606. PMID 28527430.