Vanadylchloristan - Vanadyl perchlorate - Wikipedia

Vanadylchloristan
Jména
Ostatní jména
tripercloratooxovanadium
Identifikátory
3D model (JSmol )
Vlastnosti
VO (ClO4)3
Molární hmotnost356,29 g / mol
Vzhledzlatožlutá kapalina nebo krystaly.
Bod tání21 až 22 ° C
Bod varu33,5 ° C ve vakuu
Nebezpečí
Hlavní nebezpečíoxidant
Související sloučeniny
Související sloučeniny
chloristan niobičitý, vanadyl nitrát, chromylchloristan
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa).
Reference Infoboxu

Vanadylchloristan nebo vanadyl triperchlorát je zlatožlutě zbarvená kapalná nebo krystalická sloučenina skupiny vanadu, kyslíku a chloristanu. Látka se skládá z molekul kovalentně vázaných a je velmi těkavá.

Formace

Vanadylchloristan lze připravit reakcí oxid vanadičitý s dichlorine heptoxid při 5 ° C. Čistí se destilací ve vakuu a rekrystalizací při 21 ° C.[1]

Roztok chloristanu vanadičitého (V) lze připravit rozpuštěním oxidu vanadičitého v kyselině chloristé.[2]

Reakce oxidu vanadičitého a dichlorhexoxid mohl produkovat VO (ClO4)3:[3]

2 V2Ó5 + 12 Cl2Ó6 → 4 VO (ClO4)3 + 12 ClO2 + 3 O.2

Vlastnosti

Může reagovat s oxychlorid vanadu za vzniku dalšího vanadylperchlorátu (VO2ClO4): [3]

4 VO (ClO4)3 + 2 VOCl3 → 6 VO2ClO4 + 6 ClO2 + 3 Cl2 + 3 O.2

Příbuzný

Mezi další chloristany patří pervanadylchloristan, známý také jako chloristan dioxovanad, který obsahuje VO2+ ionty,[4] vanadyl diperchlorát, chloristan oxovanadičitý nebo chloristan vanadičitý a VO (ClO4)2, který se rozpouští ve vodě.[5][6] Chloristan vanadičitý, také známý jako roztok chloristanu vanadičitého ve vodě, je modrozelená barva, která se výrazně liší od většiny ostatních roztoků V (III), které jsou komplexované.[7]

Reference

  1. ^ Fedoroff, Basil T; Sheffield, Oliver E. Encyklopedie výbušnin a souvisejících položek, svazek 10, 10- U až Z. 10. p. V5.
  2. ^ Kustin, Kenneth; Toppen, David L. (červen 1973). "Redukce vanadu (V) kyselinou L-askorbovou". Anorganická chemie. 12 (6): 1404–1407. doi:10.1021 / ic50124a038.
  3. ^ A b Schmeisser, Martin (1955). „Die Chemie der anorganischen Acylnitrate (ein Problem des Nitrylchlorids) und Acylperchlorate (ein Problem des Dichlorhexoxyds)“. Angewandte Chemie. 67 (17–18): 493–501. doi:10,1002 / ange.19550671708. ISSN  0044-8249.
  4. ^ Ramsey, J. B .; Heldman, M. J. (červenec 1936). „Kinetika reakce trojmocného vanadu - jódu“. Journal of the American Chemical Society. 58 (7): 1153–1157. doi:10.1021 / ja01298a026.
  5. ^ Iannuzzi, Melanie M .; Rieger, Philip H. (prosinec 1975). "Povaha vanadu (IV) v zásaditém vodném roztoku". Anorganická chemie. 14 (12): 2895–2899. doi:10.1021 / ic50154a006.
  6. ^ Wuethrich, K .; Connick, Robert E. (březen 1967). „Nukleární magnetická rezonanční relaxace kyslíku-17 ve vodných roztocích chloridu vanadylchloridu a rychlost eliminace molekul vody z první koordinační sféry“. Anorganická chemie. 6 (3): 583–590. doi:10.1021 / ic50049a035.
  7. ^ Furman, Sydney C .; Garner, Clifford S. (duben 1950). „Absorpční spektra iontů vanadu (III) a vanadu (IV) v komplexujících a nekomplexujících médiích“. Journal of the American Chemical Society. 72 (4): 1785–1789. doi:10.1021 / ja01160a105.
Sloučeniny obsahující chloristan skupina
HClO4On
LiClO4Buďte (ClO4)2B (ClO
4)−
4
B (ClO4)3		ROClO3N (ClO4)3
NH4ClO4
NOClO4		ÓFClO4Ne
NaClO4Mg (ClO4)2Al (ClO4)3SiPSClO−
4
ClOClO3
Cl2Ó7		Ar
KClO4Ca (ClO4)2Sc (ClO4)3Ti (ClO4)4VO (ClO4)3
VO2(ClO4)		Cr (ClO4)3Mn (ClO4)2Fe (ClO4)3Co (ClO4)2,
Co (ClO4)3		Ni (ClO4)2Cu (ClO4)2Zn (ClO4)2Ga (ClO4)3GeTak jakoSeBrKr
RbClO4Sr (ClO4)2Y (ClO4)3Zr (ClO4)4Nb (ClO4)5MoTcRuRh (ClO4)3Pd (ClO4)2AgClO4Cd (ClO4)2V (ClO4)3Sn (ClO4)4SbTeO (ClO4)2JáXe
CsClO4Ba (ClO4)2 Hf (ClO4)4Ta (ClO4)5ŽReOsIrPtAuHg2(ClO4)2,
Hg (ClO4)2		Tl (ClO4),
Tl (ClO4)3		Pb (ClO4)2Bi (ClO4)3PoNaRn
FrClO4Ra RfDbSgBhHsMt.DsRgCnNhFlMcLvTsOg
↓
Los AngelesCe (ClO4)XPrNdOdpoledneSm (ClO4)3Eu (ClO4)3Gd (ClO4)3Tb (ClO4)3Dy (ClO4)3Ho (ClO4)3Er (ClO4)3Tm (ClO4)3Yb (ClO4)3Lu (ClO4)3
AcČt (ClO4)4PaUO2(ClO4)2NpPuDopoledneCmBkSrovEsFmMdNeLr