Daltonův zákon - Daltons law - Wikipedia

Ilustrace Daltonova zákona používajícího plyny vzduchu na hladině moře.

Daltonův zákon (také zvaný Daltonův zákon parciálních tlaků) uvádí, že ve směsi nereagujících plynů je celkem tlak vynaložené se rovná součtu parciální tlaky jednotlivých plynů.^[1] Tento empirický zákon dodržoval John Dalton v roce 1801 a publikováno v roce 1802.^[2] Daltonův zákon souvisí s ideál zákony o plynu.

Vzorec

Matematicky je tlak směsi nereaktivní plyny lze definovat jako součet:

${ displaystyle p _ { text {celkem}} = součet _ {i = 1} ^ {n} p_ {i}}$ nebo${ displaystyle p _ { text {total}} = p_ {1} + p_ {2} + p_ {3} + cdots + p_ {n}}$

kde p₁, p₂, ..., p_n představují dílčí tlaky každé složky.^[1]

${ displaystyle p_ {i} = p _ { text {celkem}} x_ {i}}$

kde X_i je molární zlomek z ith složka v celkové směsi n komponenty.

Koncentrace na základě objemu

Níže uvedený vztah poskytuje způsob, jak určit objemová koncentrace jakékoli jednotlivé plynné složky

${ displaystyle p_ {i} = p _ { text {celkem}} c_ {i}}$

kde C_i je koncentrace složky i .

Skutečné plyny přesně nedodržují Daltonův zákon, přičemž odchylka se zvyšuje s tlakem. Za takových podmínek se objem obsazený molekulami stává významným ve srovnání s volným prostorem mezi nimi. Zejména se zvyšuje krátká průměrná vzdálenost mezi molekulami mezimolekulární síly mezi molekulami plynu natolik, aby podstatně změnili tlak, který vyvíjejí, což není účinek, který není zahrnut v ideálním modelu plynu.

Viz také

Reference