Oxid chloričitý - Chlorine monoxide - Wikipedia

Tento článek obsahuje seznam obecných Reference, ale zůstává z velké části neověřený, protože postrádá dostatečné odpovídající vložené citace. Prosím pomozte zlepšit tento článek představuji přesnější citace. (Duben 2020) (Zjistěte, jak a kdy odstranit tuto zprávu šablony)

Oxid chloričitý

Jména
Preferovaný název IUPAC Oxid chloričitý
Systematický název IUPAC Chlorooxidanyl
Ostatní jména Chlor (II) oxid
Identifikátory
Číslo CAS	7791-21-1 Y
3D model (JSmol )	Interaktivní obrázek
Zkratky	ClO (.)
ChEBI	CHEBI: 29314
ChemSpider	145843
Pletivo	Chlorosyl
PubChem CID	166686
UNII	0EQ5I4TK19 Y
Řídicí panel CompTox (EPA)	DTXSID90924342
InChI InChI = 1S / ClO / C1-2 Klíč: NHYCGSASNAIGLD-UHFFFAOYSA-N
ÚSMĚVY [O] Cl
Vlastnosti
Chemický vzorec	ClÓ
Molární hmotnost	51.45 g · mol−1
Termochemie
Std entalpie of formace (ΔFH⦵298)	101,8 kJ / mol[1]
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa).
Reference Infoboxu

Oxid chloričitý je chemická látka radikální s chemickým vzorcem ${ displaystyle { ce {ClO.}}}$. Hraje důležitou roli v procesu poškozování ozonové vrstvy. V stratosféra, chlór atomy reagují s ozón molekuly za vzniku oxidu chloričitého a kyslík.

${ displaystyle { ce {Cl. + ; O3 až ClO. + ; O2}}}$

Tato reakce způsobuje vyčerpání ozonové vrstvy.^[1] Tento výsledek ${ displaystyle { ce {ClO.}}}$ radikály mohou dále reagovat jako takové:

${ displaystyle { ce {ClO. + O. do Cl. + O2}}}$

regenerace chlorového radikálu. Tímto způsobem je celková reakce na rozklad ozonu katalyzována chlorem, protože nakonec chlor zůstává nezměněn. Celková reakce je:

${ displaystyle { ce {O. + ; O3 až 2O2}}}$

To byl významný dopad používání CFC v horní stratosféře se však mnoho zemí dohodlo na zákazu používání CFC. Nereaktivní povaha CFC jim umožňuje přejít do stratosféry, kde procházejí foto-disociací za vzniku radikálů Cl. Ty pak snadno tvoří oxid chloričitý a tento cyklus může pokračovat až do dvou radikály reagovat na formu oxid chloričitý, ukončení radikální reakce. Protože koncentrace CFC v atmosféře je velmi nízká, je pravděpodobnost ukončení reakce mimořádně nízká, což znamená, že každý radikál může rozložit mnoho tisíc molekul ozonu.

I když bylo používání CFC v mnoha zemích zakázáno, CFC mohou zůstat v atmosféře asi 50-500 let. To způsobí produkci mnoha chlorových radikálů, a proto se značné množství molekul ozonu rozloží, než jsou chlorové radikály schopné reagovat s oxidem chlorovodíkem za vzniku Oxid dichlornatý.

Reference

Tento anorganické sloučenina –Vztahující se článek je pahýl. Wikipedii můžete pomoci pomocí rozšiřovat to.