Karbohydrazid - Carbohydrazide
 | |
 | |
| Jména | |
|---|---|
| Název IUPAC 1,3-Diaminourea | |
| Identifikátory | |
3D model (JSmol ) | |
| ChEBI | |
| ChemSpider | |
| Informační karta ECHA | 100.007.126  |
PubChem CID | |
| UNII | |
Řídicí panel CompTox (EPA) | |
| |
| |
| Vlastnosti | |
| CH6N4Ó | |
| Molární hmotnost | 90,09 g / mol |
| Hustota | 1,341 g / cm3 |
| Bod tání | 153 až 154 ° C (307 až 309 ° F; 426 až 427 K) |
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
 ověřit (co je   ?) | |
| Reference Infoboxu | |
Karbohydrazid je chemická sloučenina se vzorcem OC (N2H3)2. Je to bílá ve vodě rozpustná pevná látka.[1][2] Rozkládá se při tání.[2] Počet karbazidy jsou známy kde jedna nebo více N-H skupin je nahrazeno jinými substituenty. Vyskytují se široce v drogách, herbicidech, regulátorech růstu rostlin a barvivech.
Výroba
Průmyslově se sloučenina vyrábí zpracováním močoviny hydrazinem:[3]
- OC (NH2)2 + 2 N.2H4 → OC (č2H3)2 + 2 NH3
Může být také připraven reakcí jiných prekurzorů C1 s hydrazin, jako uhličitanové estery.[2] Může být připraven z fosgen, ale tato cesta kogeneruje hydraziniovou sůl [N2H5] Cl a vede k určité diformylaci. Vhodným prekurzorem je také kyselina karbazová:
- N2NH3CO2H + N2H4 → OC (č2H3)2 + H2Ó
Struktura
Molekula je neplanární. Všechna centra dusíku jsou přinejmenším poněkud pyramidální, což svědčí o slabší vazbě C-N pi. Vzdálenosti C-N a C-O jsou přibližně 1,36, respektive 1,25 Á.[4]
Průmyslové použití
- Pračka kyslíku: karbohydrazid se používá k odstranění kyslíku v systémech kotlů. Kyslíkové pračky zabraňují korozi.[5][6]
- Prekurzor polymerů: karbohydrazid lze použít jako tvrdidlo pro pryskyřice epoxidového typu.[2]
- Fotografie: karbohyrazid se používá v procesu difúze halogenidu stříbrného jako jeden z tonerů. Karbohydrazid se používá ke stabilizaci vývojových barev, které vytvářejí obrazy tříd azo-methinu a azinu.[2]
- Karbohydrazid se používá k vývoji střelivových pohonných hmot,[7] stabilizovat mýdla,[2] a použilo činidlo v organické syntéze.
Nebezpečí
Zahřátí karbohydrazidu může vést k výbuchu. Karbohydrazid je při požití škodlivý a dráždí oči, dýchací orgány a kůži. Karbohydrazid je toxický pro vodní organismy.[8]
Reference
- ^ Anorganic Syntheses Volume IV. McGraw-Hill Book Company, Inc. 1953. str. 35. ISBN 9780470132678.
- ^ A b C d E F Kurzer, Frederick; Michael Wilkinson (únor 1970). "Chemie karbohydrazidu a thiokarbohydrazidu". Chemické recenze. 70: 111–149. doi:10.1021 / cr60263a004.
- ^ Jean-Pierre Schirmann, Paul Bourdauducq "Hydrazin" v Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, Wiley-VCH, Weinheim, 2002. doi:10.1002 / 14356007.a13_177.
- ^ Ottersen, T .; Hope, H. "Struktura a distribuce hustoty deformace elektronů karbohydrazidu (karbohydrazidu) při 85 K" Acta Crystallographica B 1979, svazek 35, p373-p378. doi:10.1107 / S0567740879003575
- ^ Buecker, Brad (1997). Chemie vody pro elektrárny Praktický průvodce. Nakladatelská společnost PennWell. str. 13–16. ISBN 978-0-87814-619-2.
- ^ „Patent US4269717“. Citováno 8. října 2012.
- ^ „Patent US2970899“. Citováno 8. října 2012.
- ^ "BL". Citováno 8. října 2012.