Standardní entalpie formace - Standard enthalpy of formation
The standardní entalpie formace nebo standardní teplo formace sloučeniny je změna entalpie během formování 1 krtek látky z její složky elementy, se všemi látkami v standardní stavy. Standardní hodnota tlaku str⦵ = 105 Pa (= 100 kPa = 1 bar ) doporučuje IUPAC, ačkoli před rokem 1982 hodnota 1,00 bankomat (101,325 kPa).[1] Neexistuje žádná standardní teplota. Jeho symbol je ΔFH⦵. Horní index Teniska na tomto symbolu označuje, že k procesu došlo za standardních podmínek při stanovené teplotě (obvykle 25 ° C nebo 298,15 K). Standardní stavy jsou následující:
- Pro plyn: hypotetický stav, který by měl za předpokladu, že by dodržoval rovnici ideálního plynu při tlaku 1 bar
- Pro rozpuštěná látka přítomný v ideální řešení: koncentrace přesně jednoho molu na litr (1M ) při tlaku 1 bar
- Pro čistou látku nebo a solventní v kondenzovaném stavu (kapalina nebo pevná látka): standardní stav je čistá kapalina nebo pevná látka pod tlakem 1 bar
- Pro prvek: forma, ve které je prvek nejstabilnější při tlaku 1 bar. Jedna výjimka je fosfor, pro které je nejstabilnější forma při 1 baru černý fosfor, ale jako standardní referenční stav pro nulovou entalpii tvorby je vybrán bílý fosfor.[2]
Například standardní entalpie vzniku oxid uhličitý by byla entalpie následující reakce za výše uvedených podmínek:
- C (s, grafit ) + O.2(g) → CO2(G)
Všechny prvky jsou psány ve standardních stavech a je vytvořen jeden mol produktu. To platí pro všechny entalpie formace.
Standardní entalpie tvorby se měří v jednotkách energie na množství látky, obvykle uvedené v kilojoule na mol (kJ mol−1), ale také v kilokalorie na mol, joule na mol nebo kilokalorie na gram (jakákoli kombinace těchto jednotek, která odpovídá směrnici o energii na hmotnost nebo množství).
Všechny prvky v jejich standardních stavech (kyslík plyn, pevný uhlík ve formě grafit atd.) mají standardní entalpii tvorby nuly, protože při jejich tvorbě nedochází ke změně.
Reakce formace je proces konstantního tlaku a konstantní teploty. Jelikož je tlak standardní formovací reakce stanoven na 1 bar, je entalpie standardní reakce nebo reakční teplo funkcí teploty. Pro účely tabulky jsou všechny entalpie standardní formace uvedeny při jedné teplotě: 298 K, což představuje symbol ΔFH⦵
298 tis.
Hessův zákon
U mnoha látek lze formační reakci považovat za součet řady jednodušších reakcí, ať už skutečných nebo fiktivních. The entalpie reakce lze poté analyzovat použitím Hessův zákon, ve kterém se uvádí, že součet změny entalpie pro řadu jednotlivých reakčních kroků se rovná změně entalpie celkové reakce. To je pravda, protože entalpie je a stavová funkce, jehož hodnota pro celkový proces závisí pouze na počátečním a konečném stavu a nikoli na žádných přechodných stavech. Příklady jsou uvedeny v následujících částech.
Iontové sloučeniny: Born-Haberův cyklus

U iontových sloučenin je standardní entalpie tvorby ekvivalentní součtu několika termínů obsažených v Born – Haberův cyklus. Například vznik fluorid lithný,
- Li (s) +1⁄2 F2(g) → LiF (s)
lze považovat za součet několika kroků, každý s vlastní entalpií (nebo přibližně energií):
- The standardní entalpie atomizace (nebo sublimace ) pevného lithia.
- The první ionizační energie plynného lithia.
- Standardní entalpie atomizace (nebo energie vazby) plynného fluoru.
- The elektronová afinita atomu fluoru.
- The mřížová energie fluoridu lithného.
Součet všech těchto entalpií poskytne standardní entalpii tvorby fluoridu lithného.
V praxi lze entalpii tvorby fluoridu lithného určit experimentálně, ale energii mřížky nelze měřit přímo. Rovnice je proto přeuspořádána, aby bylo možné vyhodnotit energii mřížky.[3]
Organické sloučeniny
Reakce tvorby většiny organických sloučenin jsou hypotetické. Například uhlík a vodík nebudou přímo reagovat na formu metan (CH4), takže standardní entalpii formace nelze měřit přímo. Nicméně standardní entalpie spalování je snadno měřitelný pomocí kalorimetrie bomby. Standardní entalpie tvorby se poté stanoví pomocí Hessův zákon. Spalování metanu (CH4 + 2 O.2 → CO2 + 2 H2O) odpovídá součtu hypotetického rozkladu na prvky následovaného spalováním prvků za vzniku oxidu uhličitého a vody:
- CH4 → C + 2 H2
- C + O2 → CO2
- 2 H2 + O.2 → 2 H2Ó
Uplatňování Hessova zákona,
- ΔHřebenH⦵(CH4) = [ΔFH⦵(CO.)2) + 2 ΔFH⦵(H2O)] - ΔFH⦵(CH4).
Řešení pro standard entalpie formace,
- ΔFH⦵(CH4) = [ΔFH⦵(CO.)2) + 2 ΔFH⦵(H2O)] - ΔHřebenH⦵(CH4).
Hodnota ΔFH⦵(CH4) je stanovena na -74,8 kJ / mol. Záporné znaménko ukazuje, že pokud by reakce pokračovala, byla by exotermické; to znamená, že methan je entalpicky stabilnější než plynný vodík a uhlík.
Je možné snadno předpovědět tvoření tepla nenapnutý organické sloučeniny s aditivita na skupinu formace metoda.
Použijte při výpočtu pro jiné reakce
The standardní změna entalpie jakékoli reakce lze vypočítat ze standardních entalpií tvorby reaktantů a produktů pomocí Hessova zákona. Daná reakce se považuje za rozklad všech reaktantů na prvky v jejich standardních stavech, po kterém následuje tvorba všech produktů. Reakční teplo pak je mínus součet standardních entalpií tvorby reaktantů (každá se vynásobí příslušným stechiometrickým koeficientem, ν) Plus součet standardních entalpií tvorby produktů (každá také vynásobená příslušným stechiometrickým koeficientem), jak je znázorněno v níže uvedené rovnici:[4]
- ΔrH⦵ = Σν ΔFH⦵(products) - Σν ΔFH⦵(reaktanty).
Pokud je standardní entalpie produktů menší než standardní entalpie reaktantů, je standardní entalpie reakce negativní. To znamená, že reakce je exotermická. Opak je také pravdivý; standardní entalpie reakce je pozitivní pro endotermickou reakci. Tento výpočet má tichý předpoklad ideální řešení mezi reaktanty a produkty, kde entalpie míchání je nula.
Například pro spalování metanu CH4 + 2 O.2 → CO2 + 2 H2Ó:
- ΔrH⦵ = [ΔFH⦵(CO.)2) + 2 ΔFH⦵(H2O)] - [ΔFH⦵(CH4) + 2 ΔFH⦵(Ó2)].
Nicméně O2 je prvek ve svém standardním stavu, takže ΔFH⦵(Ó2) = 0 a reakční teplo je zjednodušeno na
- ΔrH⦵ = [ΔFH⦵(CO.)2) + 2 ΔFH⦵(H2O)] - ΔFH⦵(CH4),
což je rovnice v předchozí části pro entalpii spalování ΔHřebenH⦵.
Klíčové pojmy pro výpočet entalpie
- Když je reakce obrácena, velikost ΔH zůstane stejný, ale znaménko se změní.
- Když je vyvážená rovnice pro reakci vynásobena celým číslem, odpovídá hodnota ΔH musí být také vynásobeno tímto celým číslem.
- Změnu entalpie pro reakci lze vypočítat z entalpií tvorby reaktantů a produktů
- Prvky v jejich standardních stavech nepřispívají k výpočtu entalpie pro reakci, protože entalpie prvku v jeho standardním stavu je nulová. Allotropes jiného prvku než standardního stavu mají obecně nenulové standardní entalpie formace.
Příklady: standardní entalpie tvorby při 25 ° C
Termochemické vlastnosti vybraných látek při 298,15 K a 1 atm
Anorganické látky
Druh | Fáze | Chemický vzorec | ΔFH⦵ / (kJ / mol) |
---|---|---|---|
Hliník | |||
Hliník | Pevný | Al | 0 |
Chlorid hlinitý | Pevný | AlCl3 | −705.63 |
Oxid hlinitý | Pevný | Al2Ó3 | −1675.5 |
Hydroxid hlinitý | Pevný | Al (OH)3 | −1277 |
Síran hlinitý | Pevný | Al2(TAK4)3 | −3440 |
Amoniak (hydroxid amonný) | Vodný | NH3 (NH4ACH) | −80.8 |
Amoniak | Plyn | NH3 | −46.1 |
Dusičnan amonný | Pevný | NH4NE3 | −365.6 |
Baryum | |||
Chlorid barnatý | Pevný | BaCl2 | −858.6 |
Uhličitan barnatý | Pevný | BaCO3 | −1213 |
Hydroxid barnatý | Pevný | Ba (OH)2 | −944.7 |
Oxid barnatý | Pevný | BaO | −548.1 |
Síran barnatý | Pevný | BaSO4 | −1473.2 |
Berýlium | |||
Berýlium | Pevný | Být | 0 |
Hydroxid berylnatý | Pevný | Být (OH)2 | −902.9999 |
Oxid berylnatý | Pevný | BeO | −609.4(25) |
Bor | |||
Chlorid boritý | Pevný | BCl3 | −402.96 |
Bróm | |||
Bróm | Kapalný | Br2 | 0 |
Bromidový ion | Vodný | Br− | −121 |
Bróm | Plyn | Br | 111.884 |
Bróm | Plyn | Br2 | 30.91 |
Bromtrifluorid | Plyn | BrF3 | −255.60 |
Bromovodík | Plyn | HBr | −36.29 |
Kadmium | |||
Kadmium | Pevný | CD | 0 |
Oxid kademnatý | Pevný | CdO | −258 |
Hydroxid kademnatý | Pevný | Cd (OH)2 | −561 |
Sulfid kademnatý | Pevný | CdS | −162 |
Síran kademnatý | Pevný | CdSO4 | −935 |
Vápník | |||
Vápník | Pevný | Ca. | 0 |
Vápník | Plyn | Ca. | 178.2 |
Ion vápníku (II) | Plyn | Ca.2+ | 1925.90 |
Karbid vápníku | Pevný | CaC2 | −59.8 |
Uhličitan vápenatý (Kalcit ) | Pevný | CaCO3 | −1206.9 |
Chlorid vápenatý | Pevný | CaCl2 | −795.8 |
Chlorid vápenatý | Vodný | CaCl2 | −877.3 |
Fosforečnan vápenatý | Pevný | Ca.3(PO4)2 | −4132 |
Fluorid vápenatý | Pevný | CaF2 | −1219.6 |
Hydrid vápenatý | Pevný | CaH2 | −186.2 |
Hydroxid vápenatý | Pevný | Ca (OH)2 | −986.09 |
Hydroxid vápenatý | Vodný | Ca (OH)2 | −1002.82 |
Oxid vápenatý | Pevný | CaO | −635.09 |
Síran vápenatý | Pevný | CaSO4 | −1434.52 |
Sulfid vápenatý | Pevný | CaS | −482.4 |
Wollastonit | Pevný | CaSiO3 | −1630 |
Cesium | |||
Cesium | Pevný | Čs | 0 |
Cesium | Plyn | Čs | 76.50 |
Cesium | Kapalný | Čs | 2.09 |
Ion cesia | Plyn | Čs+ | 457.964 |
Chlorid cesný | Pevný | CsCl | −443.04 |
Uhlík | |||
Uhlík (Grafit ) | Pevný | C | 0 |
Uhlík (diamant ) | Pevný | C | 1.9 |
Uhlík | Plyn | C | 716.67 |
Oxid uhličitý | Plyn | CO2 | −393.509 |
Sirouhlík | Kapalný | CS2 | 89.41 |
Sirouhlík | Plyn | CS2 | 116.7 |
Kysličník uhelnatý | Plyn | CO | −110.525 |
Karbonylchlorid (Fosgen ) | Plyn | COCl2 | −218.8 |
Oxid uhličitý (neionizovaný) | Vodný | CO2(aq) | −419.26 |
Hydrogenuhličitan ion | Vodný | HCO3– | −689.93 |
Uhličitan ion | Vodný | CO32– | −675.23 |
Chlór | |||
Monatomický chlor | Plyn | Cl | 121.7 |
Chlorid ion | Vodný | Cl− | −167.2 |
Chlór | Plyn | Cl2 | 0 |
Chrom | |||
Chrom | Pevný | Cr | 0 |
Měď | |||
Měď | Pevný | Cu | 0 |
Oxid měďnatý | Pevný | CuO | −155.2 |
Síran měďnatý | Vodný | CuSO4 | −769.98 |
Fluor | |||
Fluor | Plyn | F2 | 0 |
Vodík | |||
Monatomický vodík | Plyn | H | 218 |
Vodík | Plyn | H2 | 0 |
Voda | Plyn | H2Ó | −241.818 |
Voda | Kapalný | H2Ó | −285.8 |
Vodíkový ion | Vodný | H+ | 0 |
Hydroxidový ion | Vodný | ACH− | −230 |
Peroxid vodíku | Kapalný | H2Ó2 | −187.8 |
Kyselina fosforečná | Kapalný | H3PO4 | −1288 |
Kyanovodík | Plyn | HCN | 130.5 |
Bromovodík | Kapalný | HBr | −36.3 |
Chlorovodík | Plyn | HCl | −92.30 |
Chlorovodík | Vodný | HCl | −167.2 |
Fluorovodík | Plyn | HF | −273.3 |
Jodovodík | Plyn | AHOJ | 26.5 |
Jód | |||
Jód | Pevný | Já2 | 0 |
Jód | Plyn | Já2 | 62.438 |
Jód | Vodný | Já2 | 23 |
Jodid ion | Vodný | Já− | −55 |
Žehlička | |||
Žehlička | Pevný | Fe | 0 |
Karbid železa (Cementit ) | Pevný | Fe3C | 5.4 |
Uhličitan železitý (II)Siderit ) | Pevný | FeCO3 | −750.6 |
Chlorid železitý | Pevný | FeCl3 | −399.4 |
Oxid železitý (Wüstite ) | Pevný | FeO | −272 |
Oxid železitý (II, III) (Magnetit ) | Pevný | Fe3Ó4 | −1118.4 |
Oxid železitý (Hematit ) | Pevný | Fe2Ó3 | −824.2 |
Síran železnatý | Pevný | FeSO4 | −929 |
Síran železitý | Pevný | Fe2(TAK4)3 | −2583 |
Sulfid železitý | Pevný | FeS | −102 |
Pyrit | Pevný | FeS2 | −178 |
Vést | |||
Vést | Pevný | Pb | 0 |
Oxid olovnatý | Pevný | PbO2 | −277 |
Sulfid olovnatý | Pevný | PbS | −100 |
Síran olovnatý | Pevný | PbSO4 | −920 |
Dusičnan olovnatý (II) | Pevný | Pb (č3)2 | −452 |
Síran olovnatý (II) | Pevný | PbSO4 | −920 |
Lithium | |||
Fluorid lithný | Pevný | LiF | −616.93 |
Hořčík | |||
Hořčík | Pevný | Mg | 0 |
Iont hořčíku | Vodný | Mg2+ | −466.85 |
Uhličitan hořečnatý | Pevný | MgCO3 | −1095.797 |
Chlorid hořečnatý | Pevný | MgCl2 | −641.8 |
Hydroxid hořečnatý | Pevný | Mg (OH)2 | −924.54 |
Hydroxid hořečnatý | Vodný | Mg (OH)2 | −926.8 |
Oxid hořečnatý | Pevný | MgO | −601.6 |
Síran hořečnatý | Pevný | MgSO4 | −1278.2 |
Mangan | |||
Mangan | Pevný | Mn | 0 |
Oxid manganičitý | Pevný | MnO | −384.9 |
Oxid manganičitý | Pevný | MnO2 | −519.7 |
Oxid manganičitý | Pevný | Mn2Ó3 | −971 |
Oxid manganatý (II, III) | Pevný | Mn3Ó4 | −1387 |
Manganistan | Vodný | MnO− 4 | −543 |
Rtuť | |||
Oxid rtuťnatý (Červené) | Pevný | HgO | −90.83 |
Sulfid rtuťnatý (Červené, rumělka ) | Pevný | HgS | −58.2 |
Dusík | |||
Dusík | Plyn | N2 | 0 |
Amoniak | Vodný | NH3 | −80.8 |
Amoniak | Plyn | NH3 | −45.90 |
Chlorid amonný | Pevný | NH4Cl | −314.55 |
Oxid dusičitý | Plyn | NE2 | 33.2 |
Oxid dusičitý | Plyn | N2Ó | 82.05 |
Oxid dusnatý | Plyn | NE | 90.29 |
Oxid dusný | Plyn | N2Ó4 | 9.16 |
Oxid dusný | Pevný | N2Ó5 | −43.1 |
Oxid dusný | Plyn | N2Ó5 | 11.3 |
Kyselina dusičná | Vodný | HNO3 | −207 |
Kyslík | |||
Monatomický kyslík | Plyn | Ó | 249 |
Kyslík | Plyn | Ó2 | 0 |
Ozón | Plyn | Ó3 | 143 |
Fosfor | |||
Bílý fosfor | Pevný | P4 | 0 |
Červený fosfor | Pevný | P | −17.4[5] |
Černý fosfor | Pevný | P | −39.3[5] |
Chlorid fosforečný | Kapalný | PCl3 | −319.7 |
Chlorid fosforečný | Plyn | PCl3 | −278 |
Chlorid fosforečný | Pevný | PCl5 | −440 |
Chlorid fosforečný | Plyn | PCl5 | −321 |
Oxid fosforečný | Pevný | P2Ó5 | −1505.5[6] |
Draslík | |||
Bromid draselný | Pevný | KBr | −392.2 |
Uhličitan draselný | Pevný | K.2CO3 | −1150 |
Chlorečnan draselný | Pevný | KClO3 | −391.4 |
Chlorid draselný | Pevný | KCl | −436.68 |
Fluorid draselný | Pevný | KF | −562.6 |
Oxid draselný | Pevný | K.2Ó | −363 |
Chloristan draselný | Pevný | KClO4 | −430.12 |
Křemík | |||
Křemík | Plyn | Si | 368.2 |
Karbid křemíku | Pevný | SiC | −74.4,[7] −71.5[8] |
Chlorid křemičitý | Kapalný | SiCl4 | −640.1 |
Oxid křemičitý (Křemen ) | Pevný | SiO2 | −910.86 |
stříbrný | |||
Bromid stříbrný | Pevný | AgBr | −99.5 |
Chlorid stříbrný | Pevný | AgCl | −127.01 |
Jodid stříbrný | Pevný | AgI | −62.4 |
Oxid stříbrný | Pevný | Ag2Ó | −31.1 |
Sulfid stříbrný | Pevný | Ag2S | −31.8 |
Sodík | |||
Sodík | Pevný | Na | 0 |
Sodík | Plyn | Na | 107.5 |
Hydrogenuhličitan sodný | Pevný | NaHCO3 | −950.8 |
Uhličitan sodný | Pevný | Na2CO3 | −1130.77 |
Chlorid sodný | Vodný | NaCl | −407.27 |
Chlorid sodný | Pevný | NaCl | −411.12 |
Chlorid sodný | Kapalný | NaCl | −385.92 |
Chlorid sodný | Plyn | NaCl | −181.42 |
Chlorečnan sodný | Pevný | NaClO3 | −365.4 |
Fluorid sodný | Pevný | NaF | −569.0 |
Hydroxid sodný | Vodný | NaOH | −469.15 |
Hydroxid sodný | Pevný | NaOH | −425.93 |
Chlornan sodný | Pevný | NaOCl | −347.1 |
Dusičnan sodný | Vodný | NaNO3 | −446.2 |
Dusičnan sodný | Pevný | NaNO3 | −424.8 |
Oxid sodný | Pevný | Na2Ó | −414.2 |
Síra | |||
Síra (monoklinická) | Pevný | S8 | 0.3 |
Síra (kosočtverečná) | Pevný | S8 | 0 |
Sirovodík | Plyn | H2S | −20.63 |
Oxid siřičitý | Plyn | TAK2 | −296.84 |
Oxid siřičitý | Plyn | TAK3 | −395.7 |
Kyselina sírová | Kapalný | H2TAK4 | −814 |
Cín | |||
Titan | |||
Titan | Plyn | Ti | 468 |
Chlorid titaničitý | Plyn | TiCl4 | −763.2 |
Chlorid titaničitý | Kapalný | TiCl4 | −804.2 |
Oxid titaničitý | Pevný | TiO2 | −944.7 |
Zinek | |||
Zinek | Plyn | Zn | 130.7 |
Chlorid zinečnatý | Pevný | ZnCl2 | −415.1 |
Oxid zinečnatý | Pevný | ZnO | −348.0 |
Síran zinečnatý | Pevný | ZnSO4 | −980.14 |
Alifatické uhlovodíky
Vzorec | název | ΔFH⦵ / (kcal / mol) | ΔFH⦵ / (kJ / mol) |
---|---|---|---|
Rovný řetěz | |||
CH4 | Metan | −17.9 | −74.9 |
C2H6 | Etan | −20.0 | −83.7 |
C2H4 | Ethylen | 12.5 | 52.5 |
C2H2 | Acetylén | 54.2 | 226.8 |
C3H8 | Propan | −25.0 | −104.6 |
C4H10 | n-Butan | −30.0 | −125.5 |
C5H12 | n-Pentan | −35.1 | −146.9 |
C6H14 | n-Hexan | −40.0 | −167.4 |
C7H16 | n-Heptan | −44.9 | −187.9 |
C8H18 | n-Oktan | −49.8 | −208.4 |
C9H20 | n-Nonane | −54.8 | −229.3 |
C10H22 | n-Decane | −59.6 | −249.4 |
C4 Alkanové rozvětvené izomery | |||
C4H10 | Isobutan (methylpropan) | −32.1 | −134.3 |
C5 Alkanové rozvětvené izomery | |||
C5H12 | Neopentan (dimethylpropan) | −40.1 | −167.8 |
C5H12 | Isopentan (methylbutan) | −36.9 | −154.4 |
C6 Alkanové rozvětvené izomery | |||
C6H14 | 2,2-dimethylbutan | −44.5 | −186.2 |
C6H14 | 2,3-dimethylbutan | −42.5 | −177.8 |
C6H14 | 2-methylpentan (isohexan) | −41.8 | −174.9 |
C6H14 | 3-methylpentan | −41.1 | −172.0 |
C7 Alkanové rozvětvené izomery | |||
C7H16 | 2,2-dimethylpentan | −49.2 | −205.9 |
C7H16 | 2,2,3-trimethylbutan | −49.0 | −205.0 |
C7H16 | 3,3-dimethylpentan | −48.1 | −201.3 |
C7H16 | 2,3-dimethylpentan | −47.3 | −197.9 |
C7H16 | 2,4-dimethylpentan | −48.2 | −201.7 |
C7H16 | 2-methylhexan | −46.5 | −194.6 |
C7H16 | 3-methylhexan | −45.7 | −191.2 |
C7H16 | 3-ethylpentan | −45.3 | −189.5 |
C8 Alkanové rozvětvené izomery | |||
C8H18 | 2,3-dimethylhexan | −55.1 | −230.5 |
C8H18 | 2,2,3,3-tetramethylbutan | −53.9 | −225.5 |
C8H18 | 2,2-dimethylhexan | −53.7 | −224.7 |
C8H18 | 2,2,4-trimethylpentan (isooktan) | −53.5 | −223.8 |
C8H18 | 2,5-dimethylhexan | −53.2 | −222.6 |
C8H18 | 2,2,3-trimethylpentan | −52.6 | −220.1 |
C8H18 | 3,3-dimethylhexan | −52.6 | −220.1 |
C8H18 | 2,4-dimethylhexan | −52.4 | −219.2 |
C8H18 | 2,3,4-trimethylpentan | −51.9 | −217.1 |
C8H18 | 2,3,3-trimethylpentan | −51.7 | −216.3 |
C8H18 | 2-methylheptan | −51.5 | −215.5 |
C8H18 | 3-ethyl-3-methylpentan | −51.4 | −215.1 |
C8H18 | 3,4-dimethylhexan | −50.9 | −213.0 |
C8H18 | 3-ethyl-2-methylpentan | −50.4 | −210.9 |
C8H18 | 3-methylheptan | −60.3 | −252.5 |
C8H18 | 4-methylheptan | ? | ? |
C8H18 | 3-ethylhexan | ? | ? |
C9 Alkanové rozvětvené izomery (výběr) | |||
C9H20 | 2,2,4,4-tetramethylpentan | −57.8 | −241.8 |
C9H20 | 2,2,3,3-tetramethylpentan | −56.7 | −237.2 |
C9H20 | 2,2,3,4-tetramethylpentan | −56.6 | −236.8 |
C9H20 | 2,3,3,4-tetramethylpentan | −56.4 | −236.0 |
C9H20 | 3,3-diethylpentan | −55.7 | −233.0 |
Jiné organické sloučeniny
Druh | Fáze | Chemický vzorec | ΔFH⦵ / (kJ / mol) |
---|---|---|---|
Aceton | Kapalný | C3H6Ó | −248.4 |
Benzen | Kapalný | C6H6 | 48.95 |
Kyselina benzoová | Pevný | C7H6Ó2 | −385.2 |
Chlorid uhličitý | Kapalný | CCl4 | −135.4 |
Chlorid uhličitý | Plyn | CCl4 | −95.98 |
Ethanol | Kapalný | C2H5ACH | −277.0 |
Ethanol | Plyn | C2H5ACH | −235.3 |
Glukóza | Pevný | C6H12Ó6 | −1271 |
Isopropanol | Plyn | C3H7ACH | −318.1 |
Methanolu (methylalkohol) | Kapalný | CH3ACH | −238.4 |
Methanolu (methylalkohol) | Plyn | CH3ACH | −201.0 |
Methyl linoleát (Bionafta ) | Plyn | C19H34Ó2 | −356.3 |
Sacharóza | Pevný | C12H22Ó11 | −2226.1 |
Trichlormethan (Chloroform ) | Kapalný | CHCI3 | −134.47 |
Trichlormethan (Chloroform ) | Plyn | CHCI3 | −103.18 |
Vinylchlorid | Pevný | C2H3Cl | −94.12 |
Viz také
Reference
- ^ IUPAC, Kompendium chemické terminologie, 2. vyd. („Zlatá kniha“) (1997). Online opravená verze: (2006–) “standardní tlak ". doi:10.1351 / goldbook.S05921
- ^ Oxtoby, David W; Pat Gillis, H; Campion, Alan (2011). Principy moderní chemie. p. 547. ISBN 978-0-8400-4931-5.
- ^ Moore, Stanitski a Jurs. Chemistry: The Molecular Science. 3. vydání. 2008. ISBN 0-495-10521-X. stránky 320–321.
- ^ „Entalpie reakce“. www.science.uwaterloo.ca. Archivováno z původního dne 25. října 2017. Citováno 2. května 2018.
- ^ A b Housecroft, C. E .; Sharpe, A. G. (2004). Anorganická chemie (2. vyd.). Prentice Hall. p. 392. ISBN 978-0-13-039913-7.
- ^ Green, D.W., ed. (2007). Příručka Perryho chemického inženýra (8. vydání). Mcgraw-Hill. p. 2–191. ISBN 9780071422949.
- ^ Kleykamp, H. (1998). „Gibbsova energie formování SiC: příspěvek k termodynamické stabilitě modifikací“. Berichte der Bunsengesellschaft für physikalische Chemie. 102 (9): 1231–1234. doi:10.1002 / bbpc.19981020928.
- ^ "Karbid křemíku, alfa (SiC)". Březen 1967. Citováno 5. února 2019.
- Zumdahl, Steven (2009). Chemické principy (6. vydání). Boston. New York: Houghton Mifflin. 384–387. ISBN 978-0-547-19626-8.