Polysulfid sodný - Sodium polysulfide

Polysulfid sodný
Na2S5 jako chemdraw.png
Pentasulfid sodný, reprezentativní složka polysulfidu sodného
Na2S5Packing.tif
Jména
Ostatní jména
Sulfan sodný; Viradon
Identifikátory
Informační karta ECHA100.014.261 Upravte to na Wikidata
UN čísloUN3266
Vlastnosti
Na2SX
Nebezpečí
Bezpečnostní listAGFA
NFPA 704 (ohnivý diamant)
Bod vzplanutíNehořlavý
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa).
Reference Infoboxu

Polysulfid sodný je obecný termín pro soli se vzorcem Na2SX, kde X = 2 až 5. Druh SX2−, volala polysulfid anionty, zahrnují disulfid (S.22−), trisulfid (S.32−), tetrasulfid (S.42−) a pentasulfid (S.52−). V zásadě, ale ne v praxi, by mohly být délky řetězů delší.[1] Soli jsou tmavě červené pevné látky, které se rozpouštějí ve vodě a poskytují vysoce zásaditý a korozívní řešení. Na vzduchu tyto soli oxidují a vyvíjejí sirovodík hydrolýza.

Struktura

Polysulfidové anionty tvoří řetězce s vzdálenostmi vazby S - S kolem 2 A na délku. Řetězy přijímají zkosené konformace. V pevném stavu jsou tyto soli hustými pevnými látkami se silnou asociací sodných kationtů s aniontovými konci řetězců.[2]

S42− z krystalové struktury, zdůrazňující její zkosenou konformaci.
S52− z krystalové struktury, zdůrazňující její zkosenou konformaci.

Výroba a výskyt

Polysulfid sodný lze vyrobit rozpuštěním síry v roztoku sulfid sodný.[3] Alternativně se vyrábějí redoxní reakcí vodné hydroxid sodný se sírou při zvýšených teplotách.[4] Nakonec vznikají redukcí elementární síry sodíkem, což je reakce často prováděná v bezvodém amoniaku.

Tyto soli se používají při výrobě polysulfidové polymery jako chemická látka fungicid, jako černící prostředek na měď šperky jako součást v polysulfidbromidová baterie, jako toner ve fotochemickém roztoku a v opalování průmysl k odstranění chloupků z kůže.

Reakce

Jak je využíváno v sodík-síra baterie polysulfidy absorbují a uvolňují redukční ekvivalenty rozbitím a vytvořením vazeb S-S. Je znázorněna idealizovaná reakce na tetrasulfid sodný:

Na2S4 + 2 Na ⇌ 2 Na2S2

Alkylace dává organické polysulfidy podle následující idealizované rovnice:

Na2S4 + 2 RX → 2 NaX + R2S4

Alkylace organickým dihalogenidem poskytuje polymery zvané thiokols.

Protonace těchto solí poskytuje sirovodík a elementární síru, jak dokládá reakce pentasulfidu sodného:

Na2S5 + 2 H+ → H2S + 1/2 S8

Reference

  1. ^ Elementární síra a sloučeniny bohaté na síru svazky I a II, Steudel, R., vyd .; Springer-Verlag: Berlín, 2003.
  2. ^ Rosén, E .; Tegman, R. "Preparativní a rentgenová prášková difrakční studie polysulfidů Na2S2, Na2S4 a Na2S5„Acta Chemica Scandinavica 1988, svazek 25, str. 3329-3336. doi:10,3891 / acta.chem.scand.25-3329
  3. ^ F. Fehér „Sodium Disulfide“, „Sodium Tetrasulfide“ „Sodium Pentasulfide“ in Handbook of Preparative Anorganic Chemistry, 2nd Ed. Edited by G. Brauer, Academic Press, 1963, NY. Sv. 1. str. 361-367.
  4. ^ Lee, T.C.P. (1999). Vlastnosti a aplikace elastomerních polysulfidů. Technologie Rapra. p. 4. ISBN  978-1859571583.