Jodid bismutitý - Bismuth(III) iodide
 | |
 | |
 | |
| Jména | |
|---|---|
| Název IUPAC Jodid bismutitý | |
| Ostatní jména Jodid bismutitý, jodid bismutitý | |
| Identifikátory | |
3D model (JSmol ) | |
| ChemSpider | |
| Informační karta ECHA | 100.029.207  |
| Číslo ES |
|
PubChem CID | |
| UNII | |
Řídicí panel CompTox (EPA) | |
| |
| |
| Vlastnosti | |
| BiI3 | |
| Molární hmotnost | 589.69 g / mol |
| Vzhled | Zeleno-černé krystaly |
| Hustota | 5.778 g / cm3 |
| Bod tání | 408,6 ° C (767,5 ° F; 681,8 K) |
| Bod varu | 542 ° C (1008 ° F; 815 K)[1] |
| 0.7761 mg / 100 ml (20 ° C) | |
| Rozpustnost | 50 g / 100 ml ethanol 50 g / 100 ml 2 M kyselina chlorovodíková |
| −200.5·10−6 cm3/ mol | |
| Struktura | |
| Trigonální, hR24 | |
| R-3, č. 148 | |
| Nebezpečí | |
| Piktogramy GHS |  |
| Signální slovo GHS | Nebezpečí |
| H314 | |
| P260, P264, P280, P301 + 330 + 331, P303 + 361 + 353, P304 + 340, P305 + 351 + 338, P310, P321, P363, P405, P501 | |
| NFPA 704 (ohnivý diamant) | |
| Související sloučeniny | |
jiný anionty | Fluorid bismutitý Chlorid bismutitý Bromid bismutitý |
jiný kationty | Jodovodík Jodid fosforečný Jodid antimonitý |
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
| Reference Infoboxu | |
Jodid bismutitý je anorganická sloučenina s vzorec BiJá3. Tato šedočerná sůl je produktem reakce vizmutu a jódu, o kterou se kdysi zajímalo kvalitativní anorganická analýza.[2][3]
Jodid bismutitý přijímá charakteristickou krystalovou strukturu s jodid centra zabírající a šestihranně nejbližší mřížka a centra vizmutu zabírající buď žádnou, nebo dvě třetiny oktaedrických děr (střídavě vrstvami), proto se říká, že zabírají jednu třetinu celkových oktaedrických děr.[4][5]
Syntéza
Jodid bismutitý se po zahřátí intimní směsi jódu a prášku vizmutu tvoří:[6][7]
- 2Bi + 3I2 → 2BiI3
BiI3 lze také vyrobit reakcí oxid vizmutitý s vodným kyselina jodovodíková:[8]
- Bi2Ó3(s) + 6HI (aq) → 2BiI3(s) + 3H2O (l)
Reakce
Protože jodid bismutitý je nerozpustný ve vodě, může být vodný roztok testován na přítomnost Bi3+ ionty přidáním zdroje jodidu, jako je jodid draselný. Černá sraženina jodidu bismutitého ukazuje na pozitivní test.[9]
Jodid bismutitý (III) vytváří při zahřívání s dárci halogenidů jodismutnaté (III) anionty:[10]
- 2 NaI + BiI3 → Na2[BiI5]
Reference
- ^ Norman, Nicholas C. (1998), Chemistry of Arsenic, Antimony and Bismuth, Springer, str. 95, ISBN 0-7514-0389-X, vyvoláno 2008-06-03
- ^ "Jodid bismutitý", McGraw-Hill Dictionary of Scientific and Technical Terms, McGraw-Hill, 2003, vyvoláno 2008-06-19
- ^ Turner, Jr., Francis M .; Berolzheimer, Daniel D .; Cutter, William P .; Helfrich, John (1920), Slovník kondenzovaných chemikálií, New York: Chemická katalogová společnost, s. 107, vyvoláno 2008-06-19
- ^ Chytrý, Lesley; Moore, Elaine A. (2005), Chemie pevných látek: Úvod, CRC Press, str. 40, ISBN 0-7487-7516-1, vyvoláno 2008-06-19
- ^ Mackay, Rosemary Ann; Henderson, W. (2002), Úvod do moderní anorganické chemie, CRC Press, str. 122–6, ISBN 0-7487-6420-8, vyvoláno 2008-06-19
- ^ Watt, George W .; Hakki, Wafai W .; Choppin, Gregory R. (1953). "Jodid bismutitý (jodid bismutitý)". Anorganické syntézy. 4: 114–116. doi:10.1002 / 9780470132357.ch38.
- ^ Erdmann, Hugo; Dunlap, Frederick Leavy (1900), Příručka základních tabulek pro chemickou analýzu, New York: John Wiley & Sons, str. 76, vyvoláno 2008-06-19
- ^ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemie prvků (2. vyd.). Butterworth-Heinemann. str. 559. ISBN 978-0-08-037941-8.
- ^ Bruno, Thomas J .; Svoronos, Paris D. N. (2003), Příručka základních tabulek pro chemickou analýzu, CRC Press, str. 549, ISBN 0-8493-1573-5, vyvoláno 2008-06-19
- ^ Norman, Nicholas C. (1998), Chemistry of Arsenic, Antimony and Bismuth, Springer, str. 168–70, ISBN 0-7514-0389-X, vyvoláno 2008-06-19