Plutonium hydrid je nestechiometrická chemická sloučenina se vzorcem PuH2 + x. Je to jeden ze dvou charakterizovaných hydridů plutonia, druhým je PuH3.[1] PuH2 je nestechiometrický s rozsahem složení PuH2 - PuH2.7. Navíc metastabilní stechiometrie s přebytkem vodíku (PuH2.7 - PuH3) mohou být vytvořeny.[1] PuH2 má kubickou strukturu. Je snadno tvořen z prvků při 1 atmosféře při 100–200 ° C:[1] Když je stechiometrie blízká PuH2 má stříbrný vzhled, ale s nárůstem obsahu vodíku zčerná, změna barvy je navíc spojena se snížením vodivosti.[2]
Pu + H2 → PuH2
Studie reakce kovového plutonia s vlhkým vzduchem při 200–350 ° C prokázaly přítomnost kubického plutoniumhydridu na povrchu spolu s Pu2Ó3, PuO2 a vyšší oxid identifikovaný rentgenovou difrakcí a rentgenovou fotoelektronovou spektroskopií jako smíšená valenční fáze PuIV3 − xPuVIXÓ6 + x.[3] Zkoumání reakce prováděné bez zahřívání naznačuje, že reakce Pu kovu a vlhkého vzduchu produkuje PuO2 a vyšší oxid spolu s adsorbovaným vodíkem, který se katalyticky kombinuje s O2 tvořit vodu.[4]
Plutonium dihydrid na povrchu hydratovaného plutonia působí jako katalyzátor oxidace kovu se spotřebou obou O2 a N2 ze vzduchu.[5]
^ AbCGerd Meyer, 1991, Synthesis of Lanthanide and Actinide Compounds Springer, ISBN 0-7923-1018-7.
^The Chemistry of the Actinide and Transactinide Elements, Lester R. Morss, Norman M. Edelstein, J. Fuger, Springer, 2010, ISBN 9789048131464
^J. L. Stakebake, D. T. Larson, J. M. Haschke: Charakterizace reakce plutonium-voda II: Tvorba binárního oxidu obsahujícího Pu (VI), Journal of Alloys and Compounds, 202, 1–2, 1993, 251–263, doi:10.1016 / 0925-8388 (93) 90547-Z.
^J. M. Haschke, T. H. Allen, L. A. Morales: Chemie povrchů a koroze plutonia, Věda Los Alamos, 2000, 252.
^John M. Haschke Thomas H. Allen: Plutonium Hydrid, Sesquioxide and Monoxide Monohydride: Pyrophoricity and Catalysis of Plutonium Corrosion, Journal of Alloys and Compounds, 320, 1, 2001, 58–71, doi:10.1016 / S0925-8388 (01) 00932-X.
ověřit (co je 
?)
