Tetrafluorid uranu - Uranium tetrafluoride - Wikipedia
 | |
| Jména | |
|---|---|
| Názvy IUPAC Fluorid uranu Tetrafluorid uranu | |
| Identifikátory | |
3D model (JSmol ) | |
| ChemSpider | |
| Informační karta ECHA | 100.030.142  |
| UNII | |
Řídicí panel CompTox (EPA) | |
| |
| |
| Vlastnosti | |
| UF4 | |
| Molární hmotnost | 314,02 g / mol |
| Vzhled | Zelená krystalická pevná látka |
| Hustota | 6,70 g / cm3, pevný |
| Bod tání | 1036 ° C (1897 ° F; 1309 K) |
| Bod varu | 1417 ° C (2583 ° F; 1690 K) |
| Nerozpustný | |
| Struktura | |
| Monoklinický, mS60 | |
| C2 / c, č. 15 | |
| Nebezpečí | |
| Bezpečnostní list | Externí bezpečnostní list |
Klasifikace EU (DSD) (zastaralý) | Velmi toxický (T +) Nebezpečný pro životní prostředí (N) |
| R-věty (zastaralý) | R26 / 28, R33, R51 / 53 |
| S-věty (zastaralý) | (S1 / 2), S20 / 21, S45, S61 |
| Bod vzplanutí | Nehořlavé |
| Související sloučeniny | |
jiný anionty | Chlorid uranu Bromid uranu Jodid uranu Oxid uraničitý |
jiný kationty | Fluorid thoria (IV) Protactinium (IV) fluorid Neptunium (IV) fluorid Plutonium (IV) fluorid |
Související sloučeniny | Hexafluorid uranu |
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
 ověřit (co je   ?) | |
| Reference Infoboxu | |
Tetrafluorid uranu (UF4) je zelená krystalická pevná sloučenina z uran s nevýznamným tlak páry a velmi mírné rozpustnost ve vodě. Uran v jeho čtyřmocném (uranový ) stav je velmi důležitý v různých technologických procesech. V průmyslu rafinace uranu je známý jako zelená sůl.
UF4 je připraven z UO2 ve fluidní vrstvě reakcí s HF. UO2 pochází z těžebních operací, tímto způsobem se připravuje přibližně 60 000 tun ročně. UF4 je meziprodukt mezi UO2 a [[UF6]]. V UF4 od těžby zbývají významné nečistoty. Další konverze UF4 do UF6 je vysoce účinná metoda pro izolaci velmi čistého uranu jako UF6 má nízkou teplotu varu, a proto může být destilován a zbaven nečistot. UF6 lze také obohatit ultracentrifugy nebo difúze.
Jako prostředek pro přípravu uranu k dlouhodobému skladování nebo možnému použití po mnoho desetiletí, hexafluorid uranu (UF6), který je vyčerpán v U235 nebo rafinován z vyhořelého jaderného paliva, lze převést zpět na jeden oxidy uranu (U3Ó8 , UO2), nebo kovový uran. Pak UF4 je také meziprodukt. Vzniká reakcí UF6 plynným vodíkem ve vertikálním trubkovém reaktoru nebo působením fluorovodík (HF) zapnuto oxid uraničitý. UF4 je méně stabilní než oxidy uranu a při teplotě okolí reaguje pomalu s vlhkostí a vytváří UO2 a HF, z nichž druhý je velmi korozivní a toxický; je tedy méně příznivý pro dlouhodobou likvidaci. Sypná hustota UF4 se pohybuje od přibližně 2,0 g / cm3 na přibližně 4,5 g / cm3 v závislosti na výrobním procesu a vlastnostech výchozích sloučenin uranu.
A reaktor s roztavenou solí design, typ nukleární reaktor pokud je pracovní tekutinou roztavená sůl, použije se UF4 jako materiál jádra. UF4 se obecně volí nad jinými solemi z důvodu užitečnosti prvků bez separace izotopů, lepší neutronová ekonomika a účinnost moderování, nižší tlak páry a lepší chemická stabilita.
Stejně jako všechny uranové soli, UF4 je toxický, a proto škodlivý při vdechování, požití a při styku s kůží.
Tetrafluorid uranu
Reference
- Booth, H. S .; Krasny-Ergen, W .; Heath, R. E. (1946). „Tetrafluorid uranu“. Journal of the American Chemical Society. 68 (10): 1969. doi:10.1021 / ja01214a028.
- Kern, S .; Hayward, J .; Roberts, S .; Richardson, J. W .; Rotella, F. J .; Soderholm, L .; Cort, B .; Tinkle, M .; West, M .; Hoisington, D .; Lander, G. A. (1994). „Teplotní variace strukturních parametrů v aktinidových tetrafluoridech“. The Journal of Chemical Physics. 101 (11): 9333–9337. Bibcode:1994JChPh.101.9333K. doi:10.1063/1.467963.
externí odkazy
- „Tetrafluorid uranu“. Dodatek A k PEIS (DOE / EIS-0269). Argonne National Laboratory. Citováno 22. listopadu 2011.