Ohnutá molekulární geometrie - Bent molecular geometry

Ohnutá molekulární geometrie
Bent-3D-balls.png
PříkladyH2Ó, TAK2
Skupina bodůC2v
Koordinační číslo2
Úhel (y) vazby90 ° <θ <120 °
μ (polarita)>0
Difluorid kyslíku, příklad molekuly s ohnutou koordinační geometrií.

v chemie, molekuly s nekolineárním uspořádáním dvou sousedních vazeb mají ohnutá molekulární geometrie. Některé atomy, jako je kyslík, téměř vždy nastaví své dva (nebo více) kovalentní vazby v nekolineárních směrech kvůli jejich elektronová konfigurace. Voda (H2O) je příkladem ohnuté molekuly a také jeho analogy. Úhel vazby mezi dvěma atomy vodíku je přibližně 104,45 °.[1] Nelineární geometrie je běžně pozorována u jiných triatomických molekul a iontů obsahujících pouze prvky hlavní skupiny, přičemž prominentními příklady jsou oxid dusičitý (NE2), chlorid sírový (SCl2), a methylen (CH2).

S touto geometrií je téměř vždy v souladu Teorie VSEPR, což obvykle vysvětlujekolineárnost atomů s přítomností osamělé páry. Existuje několik variant ohýbání, kde nejběžnější je AX2E2 kde se tvoří dvě kovalentní vazby a dva volné páry centrálního atomu (A) kompletní 8-elektronový obal. Mají centrální úhly od 104 ° do 109,5 °, přičemž druhý je v souladu se zjednodušující teorií, která předpovídá čtyřboká symetrie čtyř sp3 hybridizované orbitaly. Nejběžnější skutečné úhly jsou 105 °, 107 ° a 109 °: liší se kvůli různým vlastnostem periferních atomů (X).

Jiné případy také zkušenosti orbitální hybridizace, ale v různé míře. SEKERA2E1 molekuly, jako např SnCl2, mít pouze jeden osamělý pár a středový úhel asi 120 ° (střed a dva vrcholy an rovnostranný trojúhelník ). Mají tři sp2 orbitaly. Existují také sd hybridizované AX2 sloučeniny přechodné kovy bez osamělých párů: mají středový úhel kolem 90° a jsou také klasifikovány jako ohnuté.

Viz také

Reference

  1. ^ Miessler, G. L .; Tarr, D. A. (2004). Anorganická chemie (3. vyd.). Pearson / Prentice Hall. ISBN  0-13-035471-6.

externí odkazy