Tetrajodid křemičitý - Silicon tetraiodide
 | |||
| |||
| Jména | |||
|---|---|---|---|
| Ostatní jména tetrajodid křemičitý Tetraiodosilan | |||
| Identifikátory | |||
3D model (JSmol ) | |||
| ChemSpider | |||
| Informační karta ECHA | 100.033.355  | ||
PubChem CID | |||
Řídicí panel CompTox (EPA) | |||
| |||
| |||
| Vlastnosti | |||
| SiI4 | |||
| Molární hmotnost | 535,7034 g / mol | ||
| Vzhled | bílý prášek | ||
| Hustota | 4,198 g / cm3 | ||
| Bod tání | 120,5 ° C (248,9 ° F; 393,6 K) | ||
| Bod varu | 287,4 ° C (549,3 ° F; 560,5 K) | ||
| reaguje | |||
| Rozpustnost v organická rozpouštědla | rozpustný | ||
| Struktura | |||
| čtyřboká | |||
| Nebezpečí | |||
Klasifikace EU (DSD) (zastaralý) | nezapsáno | ||
| R-věty (zastaralý) | R61 -R24 / 25 -R34 -R42 / 43 | ||
| S-věty (zastaralý) | S53 -S26 -S36 / 37/39 -S45 | ||
| NFPA 704 (ohnivý diamant) | |||
| Bod vzplanutí | -18 ° C (0 ° F; 255 K) | ||
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |||
 ověřit (co je   ?) | |||
| Reference Infoboxu | |||
Tetrajodid křemičitý je chemická sloučenina se vzorcem SiJá4. Je to čtyřboká molekula s délkou vazby Si-I 2,432 (5) Å.[1]
SiI4 je prekurzorem amidů křemíku vzorce Si (NR2)4 (R = alkyl).[2] Rovněž se zajímal o výrobu a leptání křemíku v mikroelektronika.
Reakce
Tato sloučenina je stabilní při silném zahřívání. Může být skladován po dlouhou dobu při pokojové teplotě, ale musí být udržován v suchu, protože rychle reaguje s vodou a vlhkostí ve vzduchu. Lze jej vyrobit ve velkém měřítku reakcí křemíku nebo karbid křemíku s jódem při zahřívání na asi 200 ° C. Více akademického zájmu je reakce silan s parami jódu při 130 - 150 ° C, protože tak vzniká řada sloučenin v rozmezí od jodosilan SiH3Já dijodosilan SiH2Já2 a trijodilan SiHI3 také. Tyto sloučeniny jsou bezbarvé kapaliny při pokojové teplotě.[3] Poslední lze snadno odlišit od podobné sloučeniny uhlíku, jodoform což je žlutá pevná látka při teplotě místnosti.
Srovnání s jinými SiX4 sloučeniny
| SiH4 | SiF4 | SiCl4 | SiBr4 | SiI4 | |
|---|---|---|---|---|---|
| b.p. (C)[4] | -111.9 | -90.3 | 56.8 | 155.0 | 290.0 |
| t.t. (C)[4] | -185 | -95.0 | -68.8 | 5.0 | 155.0 |
| Délka vazby Si-X (Å) | >0.74 [5] | 1.55 | 2.02 | 2.20 | 2.43 |
| Si-X vazebná energie (kJ / mol)[6] | 384 | 582 | 391 | 310 | 234 |
Reference
- ^ Kolonits, Maria; Hargittai, Magdolna (1998). Strukturální chemie. 9 (5): 349–352. doi:10.1023 / A: 1022462926682. S2CID 96658381. Chybějící nebo prázdný
| název =(Pomoc) - ^ Banerjee, Chiranjib; Wade, Casey R .; Soulet, Axel; Jursich, Gregory; McAndrew, James; Belot, John A. (2006). "Přímá syntéza a úplná charakterizace tetrakis (dialkylamino) silanů bez halogenidů". Komunikace anorganické chemie. 9 (7): 761. doi:10.1016 / j.inoche.2006.04.027.
- ^ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemie prvků (2. vyd.). Butterworth-Heinemann. ISBN 978-0-08-037941-8.
- ^ A b Křemíkové sloučeniny, halogenidy křemíku. Collins, W .: Kirk-Othmer Encyclopedia of Chemical Technology; John Wiley & Sons, Inc, 2001.
- ^ https://www.answers.com/Q/What_is_the_bond_length_of_t-H-H_bond
- ^ Ebsworth, E. A. V. In Těkavé křemíkové sloučeniny; Taube, H .; Maddock, A. G .; Anorganická chemie; Kniha Pergamon Press: New York, NY, 1963; Sv. 4.
externí odkazy
 | Tento anorganické sloučenina –Vztahující se článek je pahýl. Wikipedii můžete pomoci pomocí rozšiřovat to. |