Jodid kobaltnatý - Cobalt(II) iodide
 | |
| Jména | |
|---|---|
| Název IUPAC Jodid kobaltnatý | |
| Ostatní jména jodid kobaltnatý, jodid kobaltnatý | |
| Identifikátory | |
| |
3D model (JSmol ) | |
| ChemSpider | |
| Informační karta ECHA | 100.035.697  |
| Číslo ES |
|
PubChem CID | |
| UNII | |
Řídicí panel CompTox (EPA) | |
| |
| |
| Vlastnosti | |
| CoI2 | |
| Molární hmotnost | 312,7421 g / mol (bezvodý) 420,83 g / mol (hexahydrát) |
| Vzhled | α-forma: černý šestihranný krystal β-forma: žlutý prášek |
| Hustota | α-forma: 5,584 g / cm3 β-forma: 5,45 g / cm3 hexahydrát: 2,79 g / cm3 |
| Bod tání | α-forma: 515-520 ° C ve vakuu β-forma: převádí se na α-formu při 400 ° C |
| Bod varu | 570 ° C (1058 ° F; 843 K) |
| 67,0 g / 100 ml[1] | |
| +10,760·10−6 cm3/ mol | |
| Nebezpečí | |
| Piktogramy GHS |   |
| Signální slovo GHS | Varování |
| H302, H312, H315, H319, H332, H335 | |
| NFPA 704 (ohnivý diamant) | |
| Související sloučeniny | |
jiný anionty | Cobalt (II) fluorid Chlorid kobaltnatý Kobalt (II) bromid |
jiný kationty | Jodid nikelnatý Jodid měďnatý |
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
 ověřit (co je   ?) | |
| Reference Infoboxu | |
Jodid kobaltnatý nebo jodid kobaltnatý jsou anorganické sloučeniny s vzorec SpolJá2 a hexahydrát CoI2(H2Ó)6. Tyto soli jsou hlavními jodidy kobaltu.[2]
Syntéza
Jodid kobaltnatý se připravuje zpracováním kobaltového prášku s plynný jodovodík.[2] Hydratovaná forma CoI2.6H2O může být připraven reakcí oxid kobaltnatý (nebo příbuzné sloučeniny kobaltu) s kyselina jodovodíková.
Jodid kobaltnatý krystalizuje na dvě části polymorfy, α- a β-formy. Α-polymorf se skládá z černých šestihranných krystalů, které se při vystavení vzduchu mění na tmavě zelené. Ve vakuu při 500 ° C byly vzorky α-CoI2 vznešený, čímž se získá β-polymorf jako žluté krystaly. β-CoI2 také snadno absorbuje vlhkost ze vzduchu a přeměňuje se na zelený hydrát. Při 400 ° C byl p-CoI2 se vrátí do α-formy.[2]
Struktury
Bezvodé soli přijímají halogenidové struktury kadmia.
Hexakaquová sůl se skládá z odděleného [Co (H2Ó)6]2+ a jodidové ionty ověřené krystalograficky.[3][4]
Reakce a aplikace
Bezvodý jodid kobaltnatý se někdy používá k testování přítomnosti vody v různých rozpouštědlech.[5]
Jodid kobaltnatý se používá jako katalyzátor, např. v karbonylace. Katalyzuje reakci diketen s Grignardova činidla, užitečné pro syntézu terpenoidy[6]
Reference
- ^ Perry, Dale L .; Phillips, Sidney L. (1995), Příručka anorganických sloučenin, San Diego: CRC Press, s. 127–8, ISBN 0-8493-8671-3, vyvoláno 2008-06-03
- ^ A b C O. Glemser „Cobalt, Nickel“ v Handbook of Preparative Anorganic Chemistry, 2. vyd. Edited by G. Brauer, Academic Press, 1963, NY. Sv. 1. str. 1518.
- ^ „Structure Cristalline et Expansion Thermique de L’Iodure de Nickel Hexahydrate“ (Krystalová struktura a tepelná roztažnost hexahydrátu jodidu nikelnatého) Louër, Michele; Grandjean, Daniel; Weigel, Dominique Journal of Solid State Chemistry (1973), 7 (2), 222-8. doi: 10.1016/0022-4596(73)90157-6
- ^ „Krystalová struktura krystalických hydrátů solí přechodných kovů. Struktura CoI2· 6H2O "Shchukarev, S. A .; Stroganov, E. V .; Andreev, S. N .; Purvinskii, O. F. Zhurnal Strukturnoi Khimii 1963, sv. 4, s. 63-6.
- ^ Armarego, Wilfred L. F .; Chai, Christina L. L. (2003), Čištění laboratorních chemikálií, Butterworth-Heinemann, str. 26, ISBN 0-7506-7571-3, vyvoláno 2008-06-03
- ^ Agreda, V. H .; Zoeller, Joseph R. (1992), Kyselina octová a její deriváty, CRC Press, str. 74, ISBN 0-8247-8792-7, vyvoláno 2008-06-03