Hydroxid kobaltnatý - Cobalt(II) hydroxide
 hydroxid kobaltnatý | |
| Jména | |
|---|---|
| Název IUPAC Hydroxid kobaltnatý | |
| Ostatní jména Hydroxid kobaltnatý, hydroxid kobaltnatý, hydroxid β-kobaltnatý | |
| Identifikátory | |
3D model (JSmol ) | |
| ChemSpider | |
| Informační karta ECHA | 100.040.136  |
| Číslo ES |
|
PubChem CID | |
| UNII | |
Řídicí panel CompTox (EPA) | |
| |
| |
| Vlastnosti | |
| Co (OH)2 | |
| Molární hmotnost | 92,948 g / mol |
| Vzhled | růžově červený prášek nebo modrozelený prášek |
| Hustota | 3,597 g / cm3 |
| Bod tání | 168 ° C (334 ° F; 441 K) (rozkládá se)[1] |
| 3,20 mg / l | |
Produkt rozpustnosti (K.sp) | 1.0×10−15 |
| Rozpustnost | rozpustný v kyseliny, amoniak; nerozpustný ve zředěném stavu zásady |
| Struktura | |
| kosodélník | |
| Termochemie | |
Std molární entropie (S | 79,0 J · mol−1· K.−1[1] |
Std entalpie of formace (ΔFH⦵298) | -539.7 kJ · mol−1 |
| Nebezpečí | |
| Bezpečnostní list | Oxfordská univerzita |
| Piktogramy GHS |     |
| Signální slovo GHS | Varování |
| H302, H317, H319, H330, H334, H360, H372 | |
| P201, P202, P260, P261, P264, P270, P271, P272, P280, P281, P284, P285, P301 + 312, P302 + 352, P304 + 340, P304 + 341, P305 + 351 + 338, P308 + 313, P310, P314, P320, P321, P330, P333 + 313, P337 + 313 | |
| NFPA 704 (ohnivý diamant) | |
| Související sloučeniny | |
jiný anionty | Chlorid kobaltnatý Kobalt (II) bromid Jodid kobaltnatý |
jiný kationty | Hydroxid železitý Hydroxid nikelnatý Hydroxid měďnatý |
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
 ověřit (co je   ?) | |
| Reference Infoboxu | |
Hydroxid kobaltnatý nebo hydroxid kobaltnatý je anorganická sloučenina se vzorcem Co (OH)
2, skládající se z dvojmocný kobalt kationty Spol2+
a hydroxid anionty HO−
. Čistá sloučenina, často nazývaná „beta forma“ (β-Co (OH)
2) je růžová pevná látka nerozpustná ve vodě.[2][3]
Název se také vztahuje na příbuznou sloučeninu, která se často nazývá „alfa“ nebo „modrá“ forma (α-Co (OH)
2), který do své molekulární struktury začleňuje další anionty. Tato sloučenina je modrá a poměrně nestabilní.[2][3]
Jako a. Se nejčastěji používá hydroxid kobaltnatý sušicí prostředek pro barvy, laky, a inkousty, při přípravě dalších sloučenin kobaltu, jako a katalyzátor a při výrobě baterie elektrody.
Příprava
Hydroxid kobaltnatý sráží jako těleso, když alkálie kov hydroxid je přidán do vodný řešení společnosti Co2+ sůl.[4] Například,
- Spol2+ + 2 NaOH → Co (OH)2 + 2 Na+
Sloučeninu lze připravit reakcí dusičnan kobaltnatý ve vodě s roztokem triethylamin N (C.
2H
5)
3 jako základna a komplexační činidlo.[3] Může být také připraven elektrolýzou roztoku dusičnanu kobaltnatého s a Platina katoda.[5]
Reakce
Hydroxid kobaltnatý se rozkládá na oxid kobaltnatý při 168 ° C pod vakuum a je oxidován vzduchem.[4] Produkt tepelného rozkladu na vzduchu nad 300 ° C je Spol3Ó4.[6][7]
Jako hydroxid železitý, hydroxid kobaltnatý je zásaditý hydroxid a reaguje s kyselinami za vzniku solí kobaltu. Reaguje také se silnými bázemi za vzniku roztoků s tmavě modrými analáty kobalátu (II), [Co (OH)4]2− a [Co (OH)6]4−.[8]
Struktura
Čistá (β) forma hydroxidu kobaltnatého má brucit Krystalická struktura. Aniontové a kationtové obaly jsou jako ty v jodid kademnatý, ve kterých mají kobaltové (II) kationty oktaedrická molekulární geometrie.[8]
Formu beta lze získat jako destičky s částečnou šestihrannou geometrií, 100–300 nm široký a 5-10 nm silný.[5][3]
Alfa forma
Takzvaná „alfa forma“ (α-Co (OH)2) není polymorf čisté (β) formy, ale spíše složitější sloučenina, ve které mají hydroxid-kobalt-hydroxidové vrstvy reziduální kladný náboj a střídají se s vrstvami jiných aniontů, jako je dusičnan, uhličitan, chlorid atd hydrotalcit struktura).[3] Obvykle se získává jako modrá sraženina, když se jí líbí báze hydroxid sodný se přidá k roztoku soli kobaltu. Sraženina se pomalu převádí na beta formu.[9]
Nanotrubice
Hydroxid kobaltu lze získat ve formě nanotrubice, o které by mohl být zájem nanotechnologie a věda o materiálech.[10]
Reference
- ^ A b Lide, David R. (1998). Příručka chemie a fyziky (87 ed.). Boca Raton, Florida: CRC Press. str. 513. ISBN 0-8493-0594-2.
- ^ A b Lide, David R. (1998). Příručka chemie a fyziky (87 ed.). Boca Raton, Florida: CRC Press. str. 454. ISBN 0-8493-0594-2.
- ^ A b C d E Xiaohe Liu, Ran Yi, Ning Zhang, Rongrong Shi, Xingguo Li a Guanzhou Qiu (2008): „Nanosheety hydroxidu kobaltu a jejich tepelný rozklad na nanočástice oxidu kobaltu“. Chemistry, asijský deník, svazek 3, číslo 4, strany 732-738. doi:10.1002 / Asie.200700264
- ^ A b O. Glemser „Cobalt (II) Hydroxide“ v Handbook of Preparative Anorganic Chemistry, 2. vyd. Edited by G. Brauer, Academic Press, 1963, NY. Sv. 1. str. 1521.
- ^ A b P. Benson, G. W. D. Briggs a W. F. K. Wynne-Jones (1964): „Elektroda kobaltnatého hydroxidu - I. Struktura a fázové přechody hydroxidů“. Electrochimica Acta, svazek 9, číslo 3, strany 275-280. doi:10.1016/0013-4686(64)80016-5
- ^ Jayashree, R. S .; Kamath, P. Vishnu (1999). "Elektrochemická syntéza hydroxidu kobaltu". Journal of Materials Chemistry. 9 (4): 961–963. doi:10.1039 / A807000H.
- ^ Xu, Z. P .; Zeng, H. C. (1998). „Tepelný vývoj hydroxidů kobaltu: srovnávací studie jejich různých strukturních fází“. Journal of Materials Chemistry. 8 (11): 2499–2506. doi:10.1039 / A804767G.
- ^ A b Wiberg, Nils; Wiberg, Egon; Holleman, A. F. (2001). Anorganická chemie. Akademický tisk. 1478–1479. ISBN 0-12-352651-5. Citováno 2009-03-27.
- ^ Liu, Zhaoping; Ma, Renzhi; Osada, Minoru; Takada, Kazunori; Sasaki, Takayoshi (2005). „Selektivní a řízená syntéza hydroxidů α- a β-kobaltu ve vysoce vyvinutých šestihranných destičkách“. Journal of the American Chemical Society. 127: 13869–13874. doi:10.1021 / ja0523338.CS1 maint: používá parametr autoři (odkaz)
- ^ Ni, Bing; Liu, Huiling; Wang, Peng-Peng; On, Jie; Wang, Xun (2015). "Obecná syntéza anorganických jednostěnných nanotrubiček". Příroda komunikace. 6: 8756. doi:10.1038 / ncomms9756. PMC 4640082. PMID 26510862.