Uhličitan kobaltnatý - Cobalt(II) carbonate
 | |
 | |
| Jména | |
|---|---|
| Název IUPAC Uhličitan kobaltnatý | |
| Ostatní jména Uhličitan kobaltnatý; kobaltnatá sůl | |
| Identifikátory | |
| |
3D model (JSmol ) | |
| ChemSpider | |
| Informační karta ECHA | 100.007.428  |
PubChem CID | |
| UNII |
|
Řídicí panel CompTox (EPA) | |
| |
| |
| Vlastnosti | |
| Kokos3 | |
| Molární hmotnost | 118,941 g / mol |
| Vzhled | červené / růžové krystaly (bezvodé) růžový, fialový, červený krystalický prášek (hexahydrát) |
| Hustota | 4,13 g / cm3 |
| Bod tání | 427 ° C (801 ° F; 700 K) [2] rozkládá se před roztavením na oxid kobaltnatý (bezvodý) 140 ° C (284 ° F; 413 K) rozkládá se (hexahydrát) |
| Uhličitan kobaltnatý je nerozpustný v destilované vodě. | |
Produkt rozpustnosti (K.sp) | 1.0·10−10[1] |
| Rozpustnost | rozpustný v kyselině zanedbatelné v alkohol, methylacetát nerozpustný v ethanol |
Index lomu (nD) | 1.855 |
| Struktura | |
| Rhombohedral (bezvodý) Trigonální (hexahydrát) | |
| Termochemie | |
Std molární entropie (S | 79,9 J / mol · K.[2] |
Std entalpie of formace (ΔFH⦵298) | -722,6 kJ / mol[2] |
Gibbsova volná energie (ΔFG˚) | -651 kJ / mol[2] |
| Nebezpečí | |
| Piktogramy GHS |   [3] |
| Signální slovo GHS | Varování |
| H302, H315, H317, H319, H335, H351[3] | |
| P261, P280, P305 + 351 + 338[3] | |
| NFPA 704 (ohnivý diamant) | |
| Smrtelná dávka nebo koncentrace (LD, LC): | |
LD50 (střední dávka ) | 640 mg / kg (orálně, krysy) |
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
 ověřit (co je   ?) | |
| Reference Infoboxu | |
Uhličitan kobaltnatý je anorganická sloučenina se vzorcem CoCO3. Tato načervenalá paramagnetická pevná látka je meziproduktem v hydrometalurgické čištění kobaltu z jeho rud. Je to anorganický pigment a předchůdce katalyzátory.[4] Uhličitan kobaltnatý se také vyskytuje jako vzácný červeno-růžový minerál sférokobaltit.[5]
Příprava a struktura
Připravuje se kombinací roztoků síranu kobaltnatého a hydrogenuhličitan sodný:
- CoSO4 + 2 NaHCO3 → CoCO3 + Na2TAK4 + H2O + CO2
Kokos3 přijímá strukturu jako kalcit, sestávající z kobaltu v an oktaedrická koordinační geometrie.[6]
Reakce
Zahřívání uhličitanu probíhá typickým způsobem pro kalcinace, kromě toho, že materiál je částečně oxidován:
- 6 CoCO3 + O.2 → 2 Co3Ó4 + 6 CO2
Výsledný Spol3Ó4 převádí reverzibilně na Vrkat při vysokých teplotách.[7] Stejně jako většina uhličitanů přechodných kovů je uhličitan kobaltu nerozpustný ve vodě, ale snadno jej napadají minerální kyseliny:
- Kokos3 + 2 HCl + 5 H2O → [Co (H2Ó)6] Cl2 + CO2
Používá se k přípravě mnoha koordinačních komplexů. Reakce uhličitanu kobaltnatého a acetylaceton v přítomnosti peroxid vodíku dává tris (acetylacetonato) kobalt (III).[8] Tyto komplexy jsou chirální a často je lze rozdělit na jednotlivé enantiomery.
Použití
Uhličitan kobaltnatý je předchůdcem kobalt karbonyl a různé kobaltové soli. Je to součást doplňky stravy protože kobalt je základní prvek. Je předchůdcem modrých keramických glazur, skvěle v případě Delftware.
Přirozený výskyt
Středně vzácné sférokobaltit je přírodní forma uhličitanu kobaltnatého, s dobrými vzorky pocházejícími zejména z Konžská republika. Kobaltokalcit je kobaltnatá kalcit odrůda, která je si velmi podobná zvyk na sférokobaltit.[5]
Bezpečnost
Sloučenina je při požití škodlivá a dráždí oči a kůži.
Reference
- ^ „Archivovaná kopie“. Archivovány od originál dne 15. 6. 2012. Citováno 2012-05-17.CS1 maint: archivovaná kopie jako titul (odkaz)
- ^ A b C d http://chemister.ru/Database/properties-en.php?dbid=1&id=573
- ^ A b C Sigma-Aldrich Co., Uhličitan kobaltnatý. Citováno 2014-05-06.
- ^ John Dallas Donaldson, Detmar Beyersmann, „Cobalt and Cobalt Compounds“ v Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, Wiley-VCH, Weinheim, 2005. doi:10.1002 / 14356007.a07_281.pub2
- ^ A b "Spherocobaltite: Spherocobaltite minerální informace a data". www.mindat.org. Citováno 7. srpna 2018.
- ^ Pertlik, F. (1986). „Struktury hydrotermálně syntetizovaného uhličitanu kobaltnatého a uhličitanu nikelnatého“. Acta Crystallographica oddíl C. 42: 4–5. doi:10.1107 / S0108270186097524.
- ^ G.A. El-Shobaky, A.S. Ahmad, A.N. Al-Noaimi a H.G.El-Shobaky Journal of Thermal Analysis and Calorimetry 1996, svazek 46, číslo 6, str. 1801-1808. online abstrakt
- ^ Bryant, Burl E .; Fernelius, W. Conard (1957). "Acetylacetonát kobaltnatý". Anorganické syntézy. 188–189. doi:10.1002 / 9780470132364.ch53. ISBN 9780470132364.
externí odkazy
Média související s Uhličitan kobaltnatý na Wikimedia Commons
Média související s