Pentafluorid tantalu - Tantalum pentafluoride
 | |
| Jména | |
|---|---|
| Ostatní jména pentafluorid tantalu | |
| Identifikátory | |
3D model (JSmol ) | |
| Informační karta ECHA | 100.029.111  |
| Číslo ES |
|
PubChem CID | |
| Číslo RTECS |
|
| UNII | |
Řídicí panel CompTox (EPA) | |
| |
| |
| Vlastnosti | |
| TaF5 | |
| Molární hmotnost | 275,95 g / mol |
| Vzhled | bílý prášek |
| Hustota | 4,74 g / cm3, pevný |
| Bod tání | 96,8 ° C (206,2 ° F; 369,9 K) |
| Bod varu | 229,5 ° C (445,1 ° F; 502,6 K) |
| rozkládá se | |
| +795.0·10−6 cm3/ mol | |
| Struktura | |
| 0 D | |
| Nebezpečí | |
| Hlavní nebezpečí | HF zdroj |
Klasifikace EU (DSD) (zastaralý) | nezapsáno |
| R-věty (zastaralý) | 34 |
| S-věty (zastaralý) | 26-27-28-36/37/39-45 |
| Bod vzplanutí | Nehořlavé |
| Související sloučeniny | |
Související sloučeniny | TaCl5 NbCl5 WF6 |
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
 ověřit (co je   ?) | |
| Reference Infoboxu | |
Tantal (V) fluorid je anorganická sloučenina se vzorcem TaF5. Je to jedna z hlavních molekulárních sloučenin tantal. Charakteristická pro některé další pentafluoridy, sloučenina je těkavá, ale existuje jako oligomer v pevném stavu.
Příprava a struktura
Připravuje se zpracováním kovu tantalu fluor plyn.[1] NbF5 je připraven obdobně.
Pevný a roztavený TaF5 je tetramerní, sestávající ze čtyř TaF6 centra propojená prostřednictvím mostních fluoridových center. Plynný TaF5 přijímá trigonální pyramidovou strukturu s D3h symetrie.[2]
Reakce a deriváty
Tendence TaF5 tvorba klastrů v pevném stavu indikuje Lewisovu kyselost monomeru. Opravdu, TaF5 reaguje se zdroji fluoridů za vzniku iontů [TaF
6]−
, [TaF
7]2−
, a [TaF
8]3−
. S neutrálními Lewisovými bázemi, jako je diethylether TaF5 formuláře adukty.
TaF
5 se používá v kombinaci s HF jako katalyzátor pro alkylace z alkany a alkeny a pro protonace z aromatický sloučeniny. The TaF
5–HF systém je stabilní v redukčním prostředí, na rozdíl od SbF
5–HF.[3] V přítomnosti fluoridu tvoří anionty pentafluorid tantalu [TaF
8]3−
, [TaF
7]2−
nebo [TaF
6]−
, v závislosti na povaze protiiontu a koncentraci HF. Vysoké koncentrace HF upřednostňují hexafluorid díky tvorbě HF−
2:[4]
- [TaF
7]2−
+ HF ⇌ [TaF
6]−
+ HF−
2
Soli M.3TaF8 byly krystalizovány. Vidlička+ = M.+, krystaly sestávají z [TaF
7]2−
anionty společně s fluoridem, který se nekoordinuje s Ta (V).[5] Pro M.+ = M.+, funkce krystalů [TaF
8]3−
.[6]
Sekce Na3TaF8 struktura (Ta = tyrkysová, F = zelená).
Relevance k oddělení Ta a Nb
V Marignac procesu jsou Nb a Ta odděleny frakční krystalizací K.2TaF7 z roztoků kyseliny fluorovodíkové. Za těchto podmínek tvoří niob K2NbOF5, který je rozpustnější než K.2TaF7. Snížení K2TaF7 se sodíkem dává kovové Ta.[7]
Reference
- ^ Priest, H. F. (1950). „Bezvodé fluoridy kovů“ Anorganické syntézy “. 3: 171-183. doi:10.1002 / 9780470132340.ch47. Citovat deník vyžaduje
| deník =(Pomoc) - ^ Holleman, A. F .; Wiberg, E. "Anorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5.
- ^ Arpad Molnar; G. K. Surya Prakash; Jean Sommer (2009). Superkyselinová chemie (2. vyd.). Wiley-Interscience. str. 60. ISBN 978-0-471-59668-4.
- ^ Anatoly Agulyanski (2004). Chemie sloučenin tantalu a fluoridu niobu. Amsterdam: Elsevier. str.134. ISBN 0-444-51604-2.
- ^ Ľubomír Smrčok, Radovan Černý, Miroslav Boča, Iveta Macková, Blanka Kubíková (2010). „K.3TaF8 z laboratorních rentgenových práškových dat ". Acta Crystallographica C. 66 (2): pi16 – pi18. doi:10.1107 / S0108270109055140. PMID 20124670.CS1 maint: používá parametr autoři (odkaz)
- ^ Langer, V .; Smrčok, L .; Boča, M. (2010). „Nové určení Na3TaF8". Acta Crystallographica C. 66 (9): pi85 – pi86. doi:10.1107 / S0108270110030556. PMID 20814090.CS1 maint: používá parametr autoři (odkaz)
- ^ Klaus Andersson, Karlheinz Reichert, Rüdiger Wolf „Tantal and Tantalum Compounds“ v Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry 2002, Wiley-VCH. Weinheim. doi:10.1002 / 14356007.a26_071