Hexafluorethan - Hexafluoroethane
| |||
Jména | |||
---|---|---|---|
Název IUPAC Hexafluorethan | |||
Ostatní jména Uhlíkový hexafluorid, 1,1,1,2,2,2-hexafluorethan, perfluorethan, etforan, halokarbon 116, PFC-116, CFC-116, R-116, Arcton 116, Halon 2600, UN 2193 | |||
Identifikátory | |||
3D model (JSmol ) | |||
ChEBI | |||
ChEMBL | |||
ChemSpider | |||
Informační karta ECHA | 100.000.855 ![]() | ||
Číslo ES |
| ||
PubChem CID | |||
Číslo RTECS |
| ||
UNII | |||
Řídicí panel CompTox (EPA) | |||
| |||
| |||
Vlastnosti | |||
C2F6 | |||
Molární hmotnost | 138,01 g.mol−1 | ||
Vzhled | Bezbarvý plyn bez zápachu | ||
Hustota | 5,734 kg.m−3 při 24 ° C | ||
Bod tání | −100,6 ° C (−149,1 ° F; 172,6 K) | ||
Bod varu | -78,2 ° C (-108,8 ° F; 195,0 K) | ||
0.0015% | |||
log P | 2 | ||
0,000058 mol.kg−1.bar−1 | |||
Nebezpečí | |||
Bezpečnostní list | Vidět: datová stránka | ||
NFPA 704 (ohnivý diamant) | |||
Bod vzplanutí | Nehořlavé | ||
Stránka doplňkových dat | |||
Index lomu (n), Dielektrická konstanta (εr), atd. | |||
Termodynamické data | Fázové chování pevná látka - kapalina - plyn | ||
UV, IR, NMR, SLEČNA | |||
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |||
![]() ![]() ![]() | |||
Reference Infoboxu | |||
Hexafluorethan je perfluorovaný uhlovodík protějšek k uhlovodík etan. Je to nehořlavý plyn zanedbatelně rozpustný v voda a málo rozpustný v alkohol. Je to mimořádně silný a dlouhodobý život skleníkový plyn.
Fyzikální vlastnosti
Hexafluoroethan pevná fáze má dva polymorfy. Ve vědecké literatuře jiné fázový přechod byly uvedeny teploty. Nejnovější práce jej přiřazují při 103 K (-170 ° C). Pod 103 K má mírně neuspořádanou strukturu a v bodě přechodu má a tělo centrované kubické struktura.[1] Kritický bod je při 19,89 ° C (293,04 K) a 30,39 baru.[2]
Tabulka hustot:
Stav, teplota | Hustota (kg.m−3) |
---|---|
kapalina, -78,2 ° C | 16.08 |
plyn, -78,2 ° C | 8.86 |
plyn, 15 ° C | 5.84 |
plyn, 20,1 ° C | 5.716 |
plyn, 24 ° C | 5.734 |
Hustota páry je 4,823 (vzduch = 1), měrná hmotnost při 21 ° C je 4,773 (vzduch = 1) a měrný objem při 21 ° C je 0,1748 m3/kg.
Použití
Hexafluorethan se používá jako univerzální leptadlo v polovodič výrobní. Může být použit pro selektivní leptání kovů silicidy a oxidy versus jejich kovové substráty a také pro leptání oxid křemičitý přes křemík. Hlavní odvětví výroby hliníku a výroby polovodičů jsou hlavními producenty hexafluoroethanu používající Hall-Héroultův proces.
Dohromady s trifluormethan používá se v chladiva R508A (61%) a R508B (54%).
Účinky na životní prostředí

Vzhledem k vysoké energii vazeb C-F je hexafluorethan téměř inertní, a proto působí jako extrémně stabilní skleníkový plyn, s atmosférickým život 10 000 let (ostatní zdroje: 500 let).[3] Má to potenciál globálního oteplování (GWP) 9200 a an potenciál poškozování ozonové vrstvy (ODP) 0. Hexafluoroethan je zahrnut v Seznam skleníkových plynů IPCC.
Hexafluorethan neexistoval ve významném množství v prostředí před průmyslovou výrobou. Atmosférická koncentrace hexafluorethanu dosáhla na začátku 21. století 3 pptv.[4] Své absorpční pásy v infračervené části spektra způsobit a radiační působení asi 0,001 W / m2.
Zdravotní rizika
Díky své vysoké relativní hustotě se shromažďuje v nízko položených oblastech a při vysokých koncentracích může způsobit udušení. Další účinky na zdraví jsou podobné tetrafluormethan.
Viz také
- Fluorovaný uhlovodík, Perfluorovaný uhlovodík
- Tetrafluormethan
- Oktafluorpropan
- Etan
- Tetrafluorethen
- Hexachlorethan
Reference
- ^ Zeng, S.X .; Simmons, R.O .; Timms, D.N .; Evans, A.C. (1999). "Dynamika a struktura pevného hexafluoroethanu". Journal of Chemical Physics. 110 (3): 1650–61. Bibcode:1999JChPh.110.1650Z. doi:10.1063/1.477806.
- ^ Helmut Schan: Handbuch der reinsten Gase. Springer, 2005, ISBN 978-3-540-23215-5, S. 307.
- ^ „Perfluoroethan CASRN: 76-16-4“. Toxikologická datová síť TOXNET. Národní lékařská knihovna. 2016-10-25.
- ^ „Climate Change 2001: The Scientific Basis“. Archivovány od originál dne 2007-06-15. Citováno 2007-06-02.
- Bozin SE a kol. (1968). "Růst ionizačních proudů v tetrafluoridu uhlíku a hexafluorethanu". J. Phys. D: Appl. Phys. 1 (3): 327–334. Bibcode:1968JPhD .... 1..327B. doi:10.1088/0022-3727/1/3/309.
externí odkazy
- Proces čištění hexafluorethanu
- Protokol pro měření tetrafluormethanu a hexafluorethanu z výroby primárního hliníku
- De Maré, G.R .; Panchenko, Yu. N. (březen 2006). "Ab initio vibrační analýza hexafluoroethanu C2F6". Journal of Structural Chemistry. 47 (2): 232–240. doi:10.1007 / s10947-006-0291-r.
- Protokol pro měření tetrafluormethanu (CF
4) a hexafluorethan (C
2F
6) Emise z primární výroby hliníku - Tabulka dat termochemie na chemnet.ru