Tetraiodomercurate draselný (II) - Potassium tetraiodomercurate(II)
 | |
 | |
| Jména | |
|---|---|
| Název IUPAC tetraijodidomercurát draselný (II) | |
| Ostatní jména jodid rtuťnatý draselný, Nesslerovo činidlo (hlavní složka) | |
| Identifikátory | |
3D model (JSmol ) | |
| ChEBI | |
| ChemSpider | |
| Informační karta ECHA | 100.029.082  |
| Číslo ES |
|
PubChem CID | |
| UNII | |
| UN číslo | 3287 |
Řídicí panel CompTox (EPA) | |
| |
| |
| Vlastnosti | |
| K.2[HgI4][1] | |
| Vzhled | žluté krystaly |
| Zápach | bez zápachu |
| Hustota | 4,29 g / cm3 |
| velmi rozpustný | |
| Rozpustnost | rozpustný v alkohol, éter, aceton |
| Nebezpečí | |
| Bezpečnostní list | Externí bezpečnostní list pro Nesslerovo činidlo |
| Související sloučeniny | |
jiný anionty | Jodid rtuťnatý |
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
 ověřit (co je   ?) | |
| Reference Infoboxu | |
Tetraiodomercurate draselný (II) je anorganická sloučenina skládající se z kationtů draslíku a anionu tetrajodmerkuratanu (II). Používá se hlavně jako Nesslerovo činidlo, roztok 0,09 mol / L tetrajodmerkurátu draselného (II) (K.2[HgI4]) v 2,5 mol / l hydroxidu draselném, který se používá k detekci amoniak.[2]
Příprava a struktura
Krystalizace z koncentrované vodný roztok z jodid rtuťnatý s jodidem draselným je monohydrát KHgI3.H2O, který je světle oranžový.[3] Ve vodném roztoku tento triodido komplex přidává jodid za vzniku tetrahedrálního tetraiododianionu.[4]
Řešení K.2HgI4 reagují se solemi Cu (I) za vzniku Cu2HgI4.[5]
Nesslerovo činidlo
Pojmenoval podle Julius Neßler (Nessler), alkalický roztok K.2HgI4 se nazývá Nesslerovo činidlo. Tento bledý roztok v přítomnosti amoniaku ztmavne. Při vyšších koncentracích hnědá sraženina může tvořit. Citlivost jako a bodový test je asi 0,3 μg NH3 ve 2 μL.[Citace je zapotřebí ]
- NH4+ + 2 [HgI4]2− + 4 OH− → + 7 já− + 3 H2Ó
Vzorec pro hnědou sraženinu, derivát Millonova základna, je uveden jako 3HgO · Hg (NH3)2Já2 a jako NH2· Hg2Já3.[je zapotřebí objasnění ][6]
Reference
- ^ Lide, David R., ed. (2009). CRC Handbook of Chemistry and Physics (90. vydání). Boca Raton, Florida: CRC Press. p. 4-82. ISBN 978-1-4200-9084-0.
- ^ Vogel, Arthur I .; Svehla, G. (1979), Vogelova učebnice makro a semimikro kvalitativní anorganické analýzy (5. vydání), London: Longman, ISBN 0-582-44367-9
- ^ F. Wagenknecht, R. Juza, "Triiodomercurate (II)" draselný v Příručka preparativní anorganické chemie, 2. vyd. Edited by G. Brauer, Academic Press, 1963, NY. Sv. 1. str. 1100.
- ^ Mok, K.F .; McKee, V. (1990). "Struktura soli dvojodraselného tetrajodmerkuratanu (II) s dibenzo-18-crown-6". Acta Crystallographica C. 46 (11): 2078–2081. doi:10.1107 / S0108270190003742.
- ^ F. Wagenknecht, R. Juza, „Copper (I) Tetraiodomercurate (II)“ in Příručka preparativní anorganické chemie, 2. vyd. Edited by G. Brauer, Academic Press, 1963, NY. Sv. 1. str. 1100.
- ^ Svehla, G. (1979). Vogelova učebnice makra a semimikro kvalitativní anorganické analýzy (5. vydání). London: Longman Group. 293–294. ISBN 0-582-44367-9.