Síran rtuťnatý - Mercury(I) sulfate
| Jména | |
|---|---|
| Název IUPAC Síran rtuťnatý | |
| Ostatní jména Síran rtuťnatý | |
| Identifikátory | |
3D model (JSmol ) | |
| ChemSpider | |
| Informační karta ECHA | 100.029.084  |
| Číslo ES |
|
PubChem CID | |
| UNII | |
Řídicí panel CompTox (EPA) | |
| |
| |
| Vlastnosti | |
| Hg2TAK4 | |
| Molární hmotnost | 497,24 g / mol |
| Vzhled | bělavě žluté krystaly |
| Hustota | 7,56 g / cm3 |
| 0,051 g / 100 ml (25 ° C) 0,09 g / 100 ml (100 ° C) | |
| Rozpustnost | rozpustný ve zředěném stavu kyselina dusičná, Nerozpustný v voda, Rozpustný v horkém stavu kyselina sírová. |
| −123.0·10−6 cm3/ mol | |
| Struktura | |
| monoklinický | |
| Termochemie | |
Tepelná kapacita (C) | 132 J · mol−1· K.−1[1] |
Std molární entropie (S | 200,7 J · mol−1· K.−1 |
Std entalpie of formace (ΔFH⦵298) | -743.1 kJ · mol−1 |
| Související sloučeniny | |
jiný anionty | Rtuťnatý (I) fluorid Chlorid rtuťnatý Bromid rtuťnatý Jodid rtuťnatý |
jiný kationty | Síran rtuťnatý Síran kademnatý Síran thalium (I) |
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
 ověřit (co je   ?) | |
| Reference Infoboxu | |
Síran rtuťnatý, běžně nazývaný síran rtuťnatý (Spojené království ) nebo síran rtuťnatý (NÁS ) je chemická sloučenina Hg2TAK4.[2] Síran rtuťnatý je kovová sloučenina, která je bílý, světle žlutý nebo béžový prášek.[3] Je to kovová sůl kyseliny sírové, která vzniká nahrazením obou atomů vodíku rtutí (I). Je vysoce toxický; při vdechnutí, požití nebo absorpci kůží může být smrtelné.
Struktura
Krystalovou strukturu síranu rtuťnatého tvoří Hg22+ činky[je zapotřebí objasnění ] a SO42− anionty jako hlavní stavební jednotky. Hg22+ činka je obklopena čtyřmi atomy kyslíku, přičemž vzdálenost Hg₋O je v rozmezí od 2,23 do 2,93 Å, zatímco vzdálenost Hg-Hg je asi 2,50 Å.[4]
Studie prokázaly, že síran rtuťnatý má atomy rtuti uspořádané v dubletech s vazebnou vzdáleností 2 500 Å. Dublety atomů kovů jsou orientovány rovnoběžně s osou[je zapotřebí objasnění ] v jednotkové buňce. Rtuťové dublety tvoří součást nekonečného řetězce: SO4 - Hg - Hg - SO4 - Hg - Hg -… Úhel vazby Hg - Hg - O je 165 ° ± 1 °. Řetěz protíná diagonálně jednotkovou buňku. Struktura síranu rtuti je držena pohromadě slabými interakcemi Hg-O. SO4 nepůsobí jako jediný anion, ale je koordinován s kovem rtuti.[5]
Příprava
Jedním ze způsobů přípravy síranu rtuťnatého je smíchání kyselého roztoku sloučeniny dusičnan rtuťnatý s 1 až 6 kyselina sírová řešení:,[6][7]
- Hg2(NE3)2 + H2TAK4 → Hg2TAK4 + 2 HNO3
Může být také připraven reakcí nadbytku rtuť s koncentrovaným kyselina sírová:[6]
- 2 Hg + 2 H2TAK4 → Hg2TAK4 + 2 H2O + SO2
Použití v elektrochemických článcích
Síran rtuťnatý se často používá v elektrochemických článcích.[8][9][10] Poprvé byl představen v elektrochemických článcích Latimerem Clarkem v roce 1872,[11] Bylo to pak alternativně[je zapotřebí objasnění ] použitý v buňkách Weston vyrobený Georgem Augustusem Hulettem v roce 1911.[11] Bylo zjištěno, že je to dobrá elektroda při vysokých teplotách nad 100 ° C spolu se síranem stříbrným.[12]
Bylo zjištěno, že síran rtuťnatý se rozkládá při vysokých teplotách. Proces rozkladu je endotermický a vyskytuje se mezi 335 ° C a 500 ° C.
Síran rtuťnatý má jedinečné vlastnosti, které umožňují použití standardních buněk. Má poměrně nízkou rozpustnost (asi jeden gram na litr); difúze z katodového systému není nadměrná; a je dostatečné poskytnout velký potenciál na rtuťové elektrodě.[13]
Reference
- ^ Lide, David R. (1998), Příručka chemie a fyziky (87 ed.), Boca Raton, FL: CRC Press, str. 5–19, ISBN 0-8493-0594-2
- ^ Intermediální anorganická chemie J. W. Mellor, publikováno Longmans, Green and Company, London, 1941, strana 388
- ^ http://www.chemicalbook.com/ChemicalProductProperty_EN_CB0259783.htm
- ^ Příprava a charakterizace monofluorofosfátu (V) dimertu (I), Hg2PO3F: Krystalová struktura, tepelné chování, vibrační spektra a polovodič 31P a 19F NMR spektrum autorů Matthias Weil, Michael Puchberger a Enrique J. Baran, vydaných nakladatelstvím Inorg. Chem. 2004, 43. strany 8330-8335
- ^ Dorm, E. 1969. Strukturální studie sloučenin rtuti (I). VI. Krystalová struktura síranu a seleničitanu rtuťnatého. Acta Chemica Scandinavica (1947-1973) 23: 1607–15.
- ^ A b Výsledek Knih Google, zpřístupněno 11. prosince 2010
- ^ Síran rtuťnatý, síran kademnatý a buňka kadmia. Hulett G. A. Fyzický přehled. 1907. str.19.
- ^ Vliv mikrostruktury na vlastnosti ukládání chemicky syntetizovaného oxidu manganičitého Mathieu Toupin, Thiery Brousse a Daniel Belanger. Chem. Mater. 2002, 14, 3945-3952
- ^ Electromotive Force Studies of Cell, CdXHgy | CdSO4, (m) I Hg2TAK4, Hg, v médiu dioxan-voda Somesh Chakrabarti a Sukumar Aditya. Journal of Chemical and Engineering Data, Vol.17, No. 1, 1972
- ^ Charakterizace síranu lithného jako nesymetricky-valenčního solného mostu pro minimalizaci potenciálu kapalného spojení ve směsích vodných a organických rozpouštědel autorky: Cristiana L. faverio, Patrizia R. Mussini a Torquato Mussini. Anální. Chem. 1998, 70, 2589-2595
- ^ A b GEORGE AUGUSTUS HULETT: OD KAPALINOVÝCH CRYSTALŮ PO STANDARDNÍ BUNKU John T. Stock. Býk. Hist. Chem. VOLUME 25, Number 2, 2000, str.91-98
- ^ Chování stříbra - síranu stříbrného a rtuti - rtuťnatých síranových elektrod při vysokých teplotách M. H. Lietzke a R. W. Stoughton. J. Am. Chem. Soc., 1953, 75 (21), str. 5226–5227 DOI: 10.1021 / ja01117a024
- ^ Sírany rtuti a standardní články. Elliott, R. B. a Hulett, G. A. The Journal of Physical Chemistry 36.7 (1932): 2083-2086.