Síran tetraamine měďnatý - Tetraamminecopper(II) sulfate

Síran tetraamine měďnatý
Kuličkový model kationu mědi tetraminu (II)
Měď tetrammin sulfát.jpg
Jména
Název IUPAC
Monohydrát síranu měďnatého tetraamminového
Ostatní jména
síran meďnatý (II); síran měďnatý, amoniakovaný
Identifikátory
3D model (JSmol )
Informační karta ECHA100.155.305 Upravte to na Wikidata
UNII
Vlastnosti
[Cu (NH3)4]TAK4· H2Ó
Molární hmotnost245,79 g / mol (monohydrát)
Vzhledtmavě modrofialový roztok nebo krystaly
ZápachAmoniak
Hustota1,81 g / cm3
Bod varu 330 ° C (626 ° F; 603 K)[2]
18,5 g / 100 g (21,5 ° C)[1]
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa).
šekY ověřit (co je šekY☒N ?)
Reference Infoboxu

Síran tetraamine měďnatý je sůl vzorce [Cu (NH3)4]TAK4· H2O. Tato tmavě modrá až fialová pevná látka je a sůl z kovový komplex [Cu (NH3)4(H2Ó)]2+. Je to úzce spjato s Schweizerovo činidlo, který se používá k výrobě celulóza vlákna při výrobě hedvábí. Používá se k tisku tkanin používaných jako pesticid a k výrobě dalších sloučenin mědi, jako je měděný nanoprášek.

Syntéza

Tuto sloučeninu lze připravit přidáním koncentrovaného roztoku amoniak do a nasycený vodný řešení z pentahydrát síranu měďnatého následuje vysrážení produktu ethanolem nebo isopropanolem.[1]

4 NH3 + CuSO4· 5H2O → [Cu (NH3)4]TAK4· H2O + 4 H2Ó

Chemická reakce a rozpustnost

Tmavě modrá krystalická pevná látka má tendenci hydrolyzovat a uvolňovat (uvolňovat) amoniak po stání na vzduchu.[1] Je docela rozpustný ve vodě. Brilantní tmavě modrofialové zbarvení roztoku síranu tetraamminoméďnatého (II) je způsobeno přítomností [Cu (NH)3)4]2+. Tmavě modrofialová barva se často používá jako pozitivní test k ověření přítomnosti Cu2+ v řešení.

Struktura a vlastnosti

Tuhá sůl síranu měďnatého měďnatého obsahuje komplexní iont [Cu (NH3)4H2Ó]2+, který má čtvercový pyramidový tvar molekulární geometrie. Délka vazby mezi atomy v krystalu se měří pomocí Rentgenová krystalografie; vzdálenosti Cu-N a Cu-O jsou přibližně 210, respektive 233 pm.[3] Cu (NH3) Správné koncentrace roztoku amoniaku a síranu měďnatého potřebné k syntéze komplexu lze určit kolorimetricky. Kombinace správných koncentrací zajistí nejvyšší absorbanci odečtenou na kolorimetru a ve výsledku lze ověřit vzorec komplexu.

Koroze

Charakteristická tmavě modrá barva komplexu tetraamminu se nachází v mosaz a slitiny mědi kde došlo k útoku z amoniaku, což vedlo k prasknutí. Problém byl poprvé zjištěn v nábojnicích munice, když byly skladovány v blízkosti zvířecího odpadu, který produkoval stopové množství amoniaku. Tento typ koroze je známý jako praskání sezóny.

Použití

Úzce související Schweizerovo činidlo se používá k výrobě cuprammonium rayon.

Většina pesticidů obsahuje síran amonný. Síran amonný se používá jako zemědělský postřikový adjuvans pro ve vodě rozpustné insekticidy, herbicidy a fungicidy. Zde funguje na vazbu kationtů železa a vápníku, které jsou přítomny jak ve studni, tak v rostlinných buňkách. Je zvláště účinný jako adjuvans pro 2, 4-D (amin), glyfosát a glufosinátové herbicidy.[2] Díky brilantní tmavě modrofialové barvě a dobré rozpustnosti je síran amonný měďnatý vynikající chemickou látkou pro barvení tkanin. Některé z nedávného výzkumu a vývoje pro měď zahrnují různé studie síranu tetraaminopropičitého. Jedním z takových výzkumů je „Chemická redukční metoda pro přípravu měděného nanoprášku s vysokou čistotou za použití fosforečnanu sodného jako redukčního činidla“, při kterém se používá síran síranu amonného.

Jiný majetek

Magnetické a tepelné vlastnosti monohydrátu síranu měďnatého tetraamminu byly rozsáhle studovány a byly interpretovány jako vlastnosti látky obsahující strukturu magnetického lineárního řetězce. V roce 1967 provedli Saito a Kanda studie protonové nukleární magnetické rezonance na tomto materiálu v paramagnetickém a uspořádaném stavu. Nedostatek protonových poloh bohužel zabránil kvantitativní interpretaci těchto dat. Vzhledem k tomu, že raná krystalografická studie Mazziho (1955) uváděla strukturu založenou na projektovaných datech a naznačovala neobvyklou koordinaci iontu mědi, bylo pro jakoukoli budoucí kvantitativní interpretaci pozorovaných rezonančních dat považováno za nutné podrobné stanovení struktury.[4]

Roztok amoniaku síranu měďnatého.

Reference

  1. ^ A b C Editor G.Brauer "Tetraamminecopper (II) Sulfate" Handbook of Preparative Anorganic Chemistry, 2. vyd., Academic Press, 1965, New York. Sv. 2. str. 1021.
  2. ^ A b American Elements - společnost zabývající se vědou o materiálech; monohydrát síranu měďnatého tetraamminu; CAS 10380-29-7
  3. ^ Morosin "Krystalové struktury komplexů měděného tetraaminu. A. a " Acta Crystallographica 1969, roč. B25, s. 19–30. doi: 10,1107 / S0567740869001725
  4. ^ Li, Yudan; Wang, Wenjie; On, Chuan .; Metoda chemické redukce pro přípravu nanoprášku mědi s vysokou čistotou s použitím fosfornanu sodného jako redukčního činidla, Faming Zhuanli Shenqing, 4. prosince 2013, CN 103418801

externí odkazy