Selenid rtuti - Mercury selenide
 | |
| Jména | |
|---|---|
| Název IUPAC Selenid rtuti | |
| Identifikátory | |
3D model (JSmol ) | |
| Informační karta ECHA | 100.039.903  |
| Číslo ES |
|
PubChem CID | |
Řídicí panel CompTox (EPA) | |
| |
| |
| Vlastnosti | |
| HgSe | |
| Molární hmotnost | 279,55 g / mol |
| Vzhled | šedo-černá pevná látka |
| Zápach | bez zápachu |
| Hustota | 8,266 g / cm3 |
| Bod tání | 1 000 ° C; 1830 ° F; 1 270 K. |
| nerozpustný | |
| Struktura | |
| sfalerit | |
| Termochemie | |
Tepelná kapacita (C) | 178 J kg−1 K.−1 |
Std entalpie of formace (ΔFH⦵298) | 247 kJ / mol |
| Nebezpečí | |
Klasifikace EU (DSD) (zastaralý) | Velmi toxický (T +) Nebezpečný pro životní prostředí (N) |
| R-věty (zastaralý) | R26 / 27/28, R33, R50 / 53 |
| S-věty (zastaralý) | (S1 / 2), S13, S28, S45, S60, S61 |
| NFPA 704 (ohnivý diamant) | |
| Bod vzplanutí | Nehořlavé |
| Související sloučeniny | |
jiný anionty | Oxid rtuťnatý Sulfid rtuťnatý Rtuť telurid |
jiný kationty | Selenid zinečnatý Selenid kademnatý |
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
 ověřit (co je   ?) | |
| Reference Infoboxu | |
Selenid rtuti (HgSe) je chemická sloučenina z rtuť a selen. Je to šedočerná krystalický pevný polokov se strukturou sfaleritu. The mřížková konstanta je 0,608 nm.
Rtuťový selenid může také odkazovat na následující chemické sloučeniny: HgSe2 a HgSe8. HgSe je přísně selenid rtuti (II).
HgSe se přirozeně vyskytuje jako minerál Tiemannite.
Spolu s dalšími sloučeninami II-VI koloidní nanokrystaly může být vytvořen HgSe.
Aplikace
- Selen se používá ve filtrech v některých ocelárnách k odstranění rtuti z výfukových plynů. Vytvořeným pevným produktem je HgSe.
- HgSe lze použít jako ohmický kontakt na polovodiče II-VI s velkou mezerou, jako je selenid zinečnatý nebo oxid zinečnatý.
Toxicita
HgSe je netoxický, pokud není pohlcen kvůli své nerozpustnosti. Toxický selenid vodíku výpary se mohou uvolňovat při působení kyselin. HgSe je relativně stabilní sloučenina, což může znamenat, že je méně toxická než elementární rtuť nebo mnoho organokovových sloučenin rtuti. Schopnost selenu komplexovat se rtutí byla navržena jako důvod nedostatečné toxicity rtuti u hlubinných ryb navzdory vysokým úrovním rtuti.[1]
Viz také
Reference
- ^ Watanabe, C. (2002). „Modifikace toxicity rtuti selenem: praktický význam?“. Tohoku Journal of Experimental Medicine. 196 (2): 71–77. doi:10.1620 / tjem.196.71. PMID 12498318.
- Nelson, D .; Broerman, J .; Paxhia, E .; Whitsett, C. (1969). „Rozptyl rezonančních fononů v selenidu rtuti“. Dopisy o fyzické kontrole. 22 (17): 884. Bibcode:1969PhRvL..22..884N. doi:10.1103 / PhysRevLett.22,884.
- Jayaraman, A .; Klement, W .; Kennedy, G. (1963). „Tavení a polymorfní přechody pro některé sloučeniny skupiny II-VI při vysokých tlacích“. Fyzický přehled. 130 (6): 2277. Bibcode:1963PhRv..130.2277J. doi:10.1103 / PhysRev.130.2277.
- Gawlik, K. -U .; Kipp, L .; Skibowski, M .; Orłowski, N .; Manzke, R. (1997). „HgSe: Kov nebo Polovodič?“ (PDF). Dopisy o fyzické kontrole. 78 (16): 3165. Bibcode:1997PhRvL..78.3165G. doi:10.1103 / PhysRevLett.78.3165..
- Kumazaki, K. (1990). "Dielektrické vlastnosti polovodičů s úzkou mezerou". Journal of Crystal Growth. 101 (1–4): 687–690. Bibcode:1990JCrGr.101..687K. doi:10.1016 / 0022-0248 (90) 91059-Y.
- SNV (1991) Pokyny k opatřením a metodám pro regulaci emisí těžkých kovů. Solna, Švédská agentura pro ochranu životního prostředí - Naturvårdsverket.