Síran ceričitý - Cerium(IV) sulfate
 | |
| Jména | |
|---|---|
| Ostatní jména Síran ceričitý | |
| Identifikátory | |
| |
3D model (JSmol ) | |
| ChemSpider | |
| Informační karta ECHA | 100.033.648  |
PubChem CID | |
| UNII | |
Řídicí panel CompTox (EPA) | |
| |
| |
| Vlastnosti | |
| Ce (SO4)2 | |
| Molární hmotnost | 332,24 g / mol (bezvodý) 404 304 (tetrahydrát) |
| Vzhled | Žlutá pevná látka (bezvodá) žlutooranžové krystaly (tetrahydrát) |
| Hustota | 3,91 g / cm3 (tetrahydrát) |
| Bod tání | 350 ° C (662 ° F; 623 K) (rozkládá se) |
| Bod varu | N / A |
| Rozpustný v malém množství, hydrolyzuje ve velkém množství vody 21,4 g / 100 ml (0 ° C) 9,84 g / 100 ml (20 ° C) 3,87 g / 100 ml (60 ° C)[1] | |
| Rozpustnost | rozpustný ve zředěném stavu kyselina sírová |
| +37.0·10−6 cm3/ mol | |
| Struktura | |
| ortorombický | |
| Nebezpečí | |
| Hlavní nebezpečí | Oxidační činidlo |
| Bezpečnostní list | Externí bezpečnostní list |
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
 ověřit (co je   ?) | |
| Reference Infoboxu | |
Síran ceričitý, také zvaný síran ceričitý, je anorganická sloučenina. Existuje jako bezvodý sůl Ce (TAK4 )2 stejně jako několik hydratovaný formy: Ce (SO4)2(H2Ó)X, s x rovným 4, 8 nebo 12. Tyto soli jsou žluté až žluté / oranžové pevné látky, které jsou mírně rozpustný v voda a zředit kyseliny. Své neutrální řešení pomalu rozložit usazením světle žlutého oxidu Výkonný ředitel2. Roztoky síranu ceričitého mají silně žlutou barvu. Tetrahydrát ztrácí vodu při zahřátí na 180-200 ° C.
Je nerozpustný v ledové kyselině octové a čistém (96%) ethanolu.
Historicky se vyráběl přímou reakcí jemného kalcinovaného oxidu ceričitého a koncentrované kyseliny sírové, čímž se získal tetrahydrát.
Použití
Ceric iont je silný okysličovadlo, zejména za kyselých podmínek. Pokud se přidá síran ceričitý k zředění kyselina chlorovodíková, pak elementární chlór se tvoří, i když pomalu. Se silnějším redukční činidla to reaguje mnohem rychlejší. Například s siřičitan v kyselém prostředí reaguje rychle a úplně.
Když jsou sloučeniny ceru redukovány, tzv cerous vznikají sloučeniny. Reakce probíhá:
- Ce4+ + e− → Ce3+
Cerous ion je bezbarvý.
Síran ceričitý se používá v analytická chemie pro redox titrace, často společně s a indikátor redox.
Příbuzná sloučenina je síran ceričito-amonný.[2]
Rozpustnost Ce (IV) v kyselina methansulfonová je přibližně desetinásobek hodnoty dosažitelné v kyselých síranových roztocích.[3]
Reference
- ^ Lide, David R., ed. (2006). CRC Handbook of Chemistry and Physics (87. vydání). Boca Raton, FL: CRC Press. ISBN 0-8493-0487-3.
- ^ Mariappan Periasamy, Ukkiramapandian Radhakrishnan „Cerium (IV) Ammonium Sulfate“ Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis, 2001, John Wiley & Sons. doi:10.1002 / 047084289X.rc040
- ^ Kreh, Robert P. (1989). "Zprostředkovaná elektrochemická syntéza aromatických aldehydů, ketonů a chinonů za použití cerického methansulfonátu". The Journal of Organic Chemistry. 54 (7): 1526–1531. doi:10.1021 / jo00268a010.