Thiokyanát rtuťnatý - Mercury(II) thiocyanate
 | |
 | |
| Jména | |
|---|---|
| Ostatní jména Thiokyanát rtuťnatý Sulfokyanát rtuťnatý | |
| Identifikátory | |
3D model (JSmol ) | |
| Informační karta ECHA | 100.008.886  |
| Číslo ES |
|
PubChem CID | |
| UNII | |
Řídicí panel CompTox (EPA) | |
| |
| |
| Vlastnosti | |
| Hg (SCN)2 | |
| Molární hmotnost | 316,755 g / mol |
| Vzhled | Bílý monoklinický prášek |
| Zápach | bez zápachu |
| Hustota | 3,71 g / cm3, pevný |
| Bod tání | 165 ° C (329 ° F; 438 K) (rozkládá se) |
| 0,069 g / 100 ml | |
| Rozpustnost | Rozpustný ve zředěném stavu kyselina chlorovodíková, KCN, amoniak málo rozpustný v alkohol, éter |
| −96.5·10−6 cm3/ mol | |
| Nebezpečí | |
| Hlavní nebezpečí | vysoce toxický |
Klasifikace EU (DSD) (zastaralý) |  T + N |
| NFPA 704 (ohnivý diamant) | |
| Smrtelná dávka nebo koncentrace (LD, LC): | |
LD50 (střední dávka ) | 46 mg / kg (potkan, orálně) |
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
 ověřit (co je   ?) | |
| Reference Infoboxu | |
Thiokyanát rtuťnatý (Hg (SCN)2) je anorganická chemická sloučenina, koordinační komplex Hg2+ a thiokyanát anion. Je to bílý prášek. Při zapálení vyprodukuje velkého vinutí „hada“, což je účinek známý jako Faraonův had.[1]
Syntéza a struktura
První syntéza thiokyanátu rtuti byla pravděpodobně dokončena v roce 1821 autorem Jöns Jacob Berzelius:
- HgO + 2 HSCN → Hg (SCN)2 + H2Ó
Důkazy pro první čistý vzorek byly předloženy v roce 1866, který připravil chemik jménem Otto Hermes.[1] Připravuje se zpracováním roztoků obsahujících ionty rtuti (II) a thiokyanátu. Nízká produkt rozpustnosti thiokyanatanu rtuťnatého způsobí jeho vysrážení z roztoku.[2] Většina syntéz je dosažena srážením:
- Hg (č3)2 + 2 KSCN → Hg (SCN)2 + 2 KNO3
Sloučenina přijímá polymerní strukturu s Hg2+ středy lineárně koordinované ke dvěma atomům S ve vzdálenosti 2,381 Å. Čtyři slabé Hg2+--N interakce jsou indikovány se vzdálenostmi 2,81 Å.[3]
Použití
Thiokyanát rtuťnatý má v chemické syntéze několik použití. Je předchůdcem tris (thiokyanato) rtuťnatanu draselného (II) (K [Hg (SCN)3]) a tris (thiokyanato) rtuťnatý (II) (Cs [Hg (SCN)3]). Hg (SCN)3− iont může také existovat nezávisle a je mimo jiné snadno generován z výše uvedených sloučenin.[4]
Jeho reakce s organickými halogenidy poskytla dva produkty, jeden se sírou vázanou na organickou sloučeninu a druhý s dusíkem vázaným na organickou sloučeninu.[5]
Použití při analýze chloridů
Bylo zjištěno, že thiokyanát rtuťnatý může zlepšit detekční limity při stanovení chloridových iontů ve vodě pomocí UV viditelná spektroskopie. Tato technika byla poprvé navržena v roce 1952 a od té doby je běžnou metodou pro stanovení chloridových iontů v laboratořích po celém světě. Automatizovaný systém byl vynalezen v roce 1964 a poté v roce 1974 společnost Technicon zpřístupnila komerční chloroanalyzátor (Tarrytown, NY, USA). Základní mechanismus spočívá v přidání thiokyanátu rtuti do roztoku s neznámou koncentrací chloridových iontů a železa jako a činidlo. Chloridové ionty způsobují disociaci thiokyanátové soli rtuti a thiokyanátový iont váže Fe (III), který intenzivně absorbuje při 450 nm. Tato absorpce umožňuje měření koncentrace komplexu železa. Tato hodnota umožňuje vypočítat koncentraci chloridu.[6]
Může být použit pro stanovení koncentrace chloridových iontů ve vodném roztoku. Thiokyanát rtuťnatý bez železa (III) se přidá k roztoku s neznámou koncentrací chloridových iontů, čímž se vytvoří komplex thiokyanatanu rtuťnatého a chloridového iontu, který absorbuje světlo při 254 nm, což umožňuje přesnější měření koncentrace než výše uvedená technika používající železo .[6]
Faraonův had
Thiokyanát rtuťnatý se dříve používal v pyrotechnice a způsoboval účinek známý jako Pharaohův had nebo Pharaohův had. Když je sloučenina v přítomnosti dostatečně silného zdroje tepla, rychle, exotermická reakce která produkuje velkou hmotu navíjecí hadovité pevné látky. Spalování doprovází nenápadný plamen, který je často modrý, ale může být také žlutý / oranžový. Výsledná pevná látka se může pohybovat od tmavě grafitově šedé až světle opálené barvy, přičemž vnitřek je obecně mnohem tmavší než vnější.[1]
Reakce má několik fází následovně:[7] Zapálení rtuti thiokyanát způsobí, že vytvoří nerozpustnou hnědou hmotu, která je primárně nitrid uhlíku, C.3N4. Vyrábí se také sulfid rtuťnatý a sirouhlík.
Reference
- ^ A b C Davis, T. L. (1940). „Pyrotechnické hady“. Journal of Chemical Education. 17 (6): 268–270. doi:10.1021 / ed017p268.
- ^ Sekine, T .; Ishii, T. (1970). „Studie systémů přepážek kapalina-kapalina. VIII. Extrakce chloridem, bromidem, jodidem a thiokyanátem rtuťnatým (II) s některými organickými rozpouštědly“ (pdf). Bulletin of the Chemical Society of Japan. 43 (8): 2422–2429. doi:10,1246 / bcsj.43.2422.[trvalý mrtvý odkaz ]
- ^ Beauchamp, A.L .; Goutier, D. „Structure cristalline et moleculaire du thiokyanate mercurique“ Canadian Journal of Chemistry 1972, svazek 50, p977-p981. doi:10.1139 / v72-153
- ^ Bowmaker, G. A .; Churakov, A. V .; Harris, R. K.; Howard, J. A. K .; Apperley, D. C. (1998). "Pevné skupenství 199Hg MAS NMR studie komplexů rtuti (II) thiokyanátu a souvisejících sloučenin. Krystalová struktura Hg (SeCN)2". Anorganická chemie. 37 (8): 1734–1743. doi:10.1021 / ic9700112.
- ^ Kitamura, T .; Kobayashi, S .; Taniguchi, H. (1990). "Fotolýza vinylhalogenidů. Reakce fotogenerovaných vinylových kationtů s kyanátovými a thiokyanátovými ionty". Journal of Organic Chemistry. 55 (6): 1801–1805. doi:10.1021 / jo00293a025.
- ^ A b Cirello-Egamino, J .; Brindle, I. D. (1995). „Stanovení chloridových iontů reakcí s thiokyanátem rtuťnatým v nepřítomnosti železa (III) pomocí UV-fotometrické metody s průtokovým vstřikováním.“ Analytik. 120 (1): 183–186. doi:10.1039 / AN9952000183.
- ^ „Udělejte faraonův hadí ohňostroj. About.com Vzdělání. Citováno 2016-02-08.
externí odkazy
- "Faraonův had". Youtube. 2. září 2008.
- „Jak vyrobit Pharaoh's Serpent (Mercury (II) Thiokyanate)“. Youtube. 24. března 2014