Jodid rtuťnatý - Mercury(II) iodide
 Jodid rtuťnatý (forma α) | |
 Jodid rtuťnatý (forma β) | |
 Formy β (vlevo) a α (vpravo) | |
| Jména | |
|---|---|
| Název IUPAC Jodid rtuťnatý | |
| Ostatní jména | |
| Identifikátory | |
3D model (JSmol ) | |
| ChEBI | |
| ChemSpider | |
| DrugBank | |
| Informační karta ECHA | 100.028.976  |
PubChem CID | |
| UNII | |
Řídicí panel CompTox (EPA) | |
| |
| |
| Vlastnosti | |
| HgI2 | |
| Molární hmotnost | 454,40 g / mol |
| Vzhled | oranžově červený prášek |
| Zápach | bez zápachu |
| Hustota | 6,36 g / cm3 |
| Bod tání | 259 ° C (498 ° F; 532 K) |
| Bod varu | 350 ° C (662 ° F; 623 K) |
| 0,006 g / 100 ml | |
| Rozpustnost | málo rozpustný v alkohol, éter, aceton, chloroform, ethylacetát, CS2, olivový olej, ricinový olej Rozpustný v přebytku KI (Jodid draselný ) tvoří rozpustný komplex K.2[Hg2Já4 ](Tetraiodomercurate draselný (II) ) také známý jako Nesslerovo činidlo |
| −128.6·10−6 cm3/ mol | |
Index lomu (nD) | 2.455 |
| Struktura | |
| Čtyřboká | |
| Farmakologie | |
| D08AK30 (SZO) | |
| Nebezpečí | |
Klasifikace EU (DSD) (zastaralý) | Velmi toxický (T +) Nebezpečný pro životní prostředí (N) |
| R-věty (zastaralý) | R26 / 27/28, R33, R50 / 53 |
| S-věty (zastaralý) | (S1 / 2), S13, S28, S45, S60, S61 |
| NFPA 704 (ohnivý diamant) | |
| Bod vzplanutí | Nehořlavé |
| Související sloučeniny | |
jiný anionty | Rtuťnatý (II) fluorid Chlorid rtuťnatý Bromid rtuťnatý |
jiný kationty | Jodid zinečnatý Jodid kademnatý |
Související sloučeniny | Jodid rtuťnatý |
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
 ověřit (co je   ?) | |
| Reference Infoboxu | |
Jodid rtuťnatý je chemická sloučenina s molekulárním vzorcem HgJá2. Obvykle se vyrábí synteticky, ale v přírodě se vyskytuje také jako extrémně vzácný minerál kokcinit. Na rozdíl od souvisejících chlorid rtuťnatý je těžko rozpustný ve vodě (<100 ppm).
Výroba
Jodid rtuťnatý se vyrábí přidáním vodného roztoku jodid draselný na vodný roztok chlorid rtuťnatý za míchání; sraženina se odfiltruje, promyje a suší při 70 ° C.
- HgCl2 + 2 KI → HgI2 + KCl
Vlastnosti
Zobrazuje se jodid rtuťnatý termochromismus; při zahřátí nad 126 ° C (400 K) prochází a fázový přechod, od červené alfa krystalické formy po světle žlutou beta formu. Když se vzorek ochladí, postupně znovu získá svou původní barvu. Často se používá pro termochromismus demonstrace.[1] Třetí forma, která je oranžová, je také známá; toto může být vytvořeno rekrystalizací a také je metastabilní, případně převedení zpět do červené formy alfa.[2] Různé formy mohou existovat v nejrůznějších krystalových strukturách a ve výsledku má jodid rtuťnatý překvapivě složitý fázový diagram.[3]
Použití
Jodid rtuťnatý se používá k přípravě Nesslerovo činidlo, slouží k detekci přítomnosti amoniak.
Jodid rtuťnatý je a polovodičový materiál, použitý v některých rentgen a gama paprsek detekční a zobrazovací zařízení pracující při pokojové teplotě.[4]
v veterinární medicína, se používá jodid rtuťnatý v puchýř masti v exostózy, burzál zvětšení atd.[Citace je zapotřebí ]
V mnoha reakcích se může objevit jako sraženina.
Viz také
- Jodid rtuťnatý, Hg2Já2
Reference
- ^ Termochromismus: Jodid rtuťnatý. Jchemed.chem.wisc.edu. Citováno 2011-06-02.
- ^ SCHWARZENBACH, D. (1. ledna 1969). „Krystalová struktura a jednorozměrná porucha oranžové modifikace HgI2". Zeitschrift für Kristallographie - Crystalline Materials. 128 (1–6). doi:10.1524 / zkri.1969.128.16.97. S2CID 96682743.
- ^ Hostettler, Marc; Schwarzenbach, Dieter (únor 2005). "Fázové diagramy a struktury HgX2 (X = I, Br, Cl, F) ". Comptes Rendus Chimie. 8 (2): 147–156. doi:10.1016 / j.crci.2004.06.006.
- ^ Simage, Oy US patent 6 509 203 Polovodičové zobrazovací zařízení a způsob jejich výroby, Datum vydání: 21. ledna 2003