Rtuťnatý (I) hydrid - Mercury(I) hydride
| Jména | |
|---|---|
| Název IUPAC Rtuťnatý (I) hydrid | |
| Ostatní jména Dimercuran Rtuťnatý hydrid Monohydrid rtuti | |
| Identifikátory | |
3D model (JSmol ) | |
PubChem CID | |
| |
| |
| Vlastnosti | |
| HHg | |
| Molární hmotnost | 201.600 g · mol−1 |
| Související sloučeniny | |
Související sloučeniny | Hydrid kademnatý |
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
| Reference Infoboxu | |
Rtuťnatý (I) hydrid (systematicky pojmenováno rtuťový hydrid) je anorganická sloučenina s empirický chemický vzorec HgH. Dosud nebyl získán hromadně, proto jeho hromadné vlastnosti zůstávají neznámé. Molekulární rtuťnaté soli (I) však mají vzorce HgH a Hg
2H
2 byly izolovány v pevných plynových matricích. Molekulární hydridy jsou velmi nestabilní tepelný rozklad. Sloučenina jako taková není dobře charakterizována, ačkoli mnoho jejích vlastností bylo vypočítáno pomocí výpočetní chemie.
Molekulární formy
Dějiny
V letech 1979 a 1985 teoreticky švýcarští chemici, Egger a Gerber a sovětští chemici, Kolbycheva a Kolbychev, teoreticky stanovili, že je možné vyvinout rtuťový (I) hydridový molekulární laser.
Chemické vlastnosti
Rtuťnatý (I) hydrid je nestabilní plyn[1] a je nejtěžším monohydridem skupiny 12. Složení hydridu rtuti (I) je 0,50% vodíku a 99,50% rtuti. V rtuťnatém (I) hydridu, formálním oxidační stavy vodíku a rtuti jsou -1, respektive +1, kvůli elektronegativita rtuti je nižší než u vodíku. Stabilita hydridů kovů se vzorcem MH (M = Zn-Hg) se zvyšuje se zvyšujícím se atomovým počtem M.
Vazba Hg-H je velmi slabá, a proto sloučenina byla pouze matice izolovaná při teplotách do 6 K.[2][3] The dihydrid, HgH2, byl také detekován tímto způsobem.
Příbuznou sloučeninou je bis (hydridortuť) (Hg—Hg) se vzorcem Hg
2H
2, které lze považovat za dimerní rtuťnatý (I) hydrid. Spontánně se rozkládá na monomerní formu.
Radikalita
Rtuťové centrum v rtuťových komplexech, jako je hydridomertura, může přijmout nebo darovat jeden elektron asociací:
- HgH + R → HHgR
Kvůli tomuto přijetí nebo darování elektronu má hydridortuť radikální charakter. Je to mírně reaktivní monoradikál.
Reference
- ^ "Rtuťový hydrid". Webová kniha o chemii. USA: National Institute of Standards and Technology. Citováno 14. října 2012.
- ^ Aldridge, Simon; Downs, Anthony J. (2001). „Hydridy kovů z hlavní skupiny: Nové variace na staré téma“. Chemické recenze. 101 (11): 3305–65. doi:10.1021 / cr960151d. PMID 11840988.
- ^ Knight, Lon B. (1971). „Hyperjemná interakce, chemická vazba a účinek izotopu na molekuly ZnH, CdH a HgH“. The Journal of Chemical Physics. 55 (5): 2061–2070. Bibcode:1971JChPh..55.2061K. doi:10.1063/1.1676373.