Borax - Borax
Jména | |
---|---|
Název IUPAC Dekahydrát tetraboritanu sodného | |
Ostatní jména Borax oktahydrát | |
Identifikátory | |
3D model (JSmol ) | |
ChEBI | |
ChEMBL | |
ChemSpider | |
Číslo ES |
|
Číslo E. | E285 (konzervační látky) |
KEGG | |
PubChem CID | |
UNII | |
| |
| |
Vlastnosti | |
Na2B4Ó7· 10 hodin2O nebo Na2[B4Ó5(ACH)4] · 8H2Ó | |
Molární hmotnost | 201,22 (bezvodý) 381,38 (dekahydrát) |
Vzhled | bílá pevná látka |
Hustota | 2,4 g / cm3 (bezvodý, pevný)[1] 1,73 g / cm3 (dekahydrát, pevný)[1] |
Bod tání | 743 ° C (1369 ° F; 1016 K) (bezvodý)[1] 75 ° C (dekahydrát, rozkládá se)[1] |
Bod varu | 1575 ° C (2 867 ° F; 1 848 K) (bezvodý)[1] |
31,7 g / l (obě)[1] | |
−85.0·10−6 cm3/ mol (bezvodý)[2] | |
Index lomu (nD) | n1= 1,447, n2= 1,469, n3= 1,472 (dekahydrát)[3] |
Struktura[4] | |
Monoklinický, mS92, Č. 15 | |
C2 / c | |
2 / m | |
A = 1,1885 nm, b = 1,0654 nm, C = 1,2206 nm a = 90 °, β = 106,623 °, γ = 90 ° | |
Objem mřížky (PROTI) | 1,4810 nm3 |
Jednotky vzorce (Z) | 4 |
Farmakologie | |
S01AX07 (SZO) | |
Nebezpečí | |
Piktogramy GHS | |
H360 | |
P201, P308 + 313 | |
NFPA 704 (ohnivý diamant) | |
NIOSH (Limity expozice USA pro zdraví): | |
PEL (Dovolený) | žádný[5] |
REL (Doporučeno) | TWA 1 mg / m3 (bezvodý a pentahydrát)[5][6] TWA 5 mg / m3 (dekahydrát)[7] |
IDLH (Okamžité nebezpečí) | N.D.[5] |
Související sloučeniny | |
jiný anionty | Aluminát sodný |
jiný kationty | Tetraboritan lithný |
Související sloučeniny | Kyselina boritá, perboritan sodný |
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
ověřit (co je ?) | |
Reference Infoboxu | |
Borax, také známý jako boritan sodný, tetraboritan sodnýnebo tetraboritan sodný, je sloučenina se vzorcem Na
2H
4B
4Ó
9•nH
2Ó nebo přesněji [Na • (H
2Ó)+
m]
2 [B
4Ó
5(ACH)2−
4].[9][10]
Vzorec je často nesprávně napsán jako Na
2B
4Ó
7•(n+2) H
2Ó, odrážející starší nesprávné chápání anion molekulární struktura. Název může odkazovat na kteroukoli z řady úzce souvisejících bór -obsahující minerální nebo chemické sloučeniny, které se liší svými krystalová voda obsah. Nejčastěji se setkáváme s oktahydrát Na
2H
4B
4Ó
9• 8H
2Ó nebo [Na (H
2Ó)+
4]
2 [B
4Ó
5(ACH)2−
4] (nebo Na
2B
4Ó
7• 10H
2Ó, „dekahydrát“, ve starší notaci).[9] Je bezbarvý krystalický pevná látka, která se rozpouští ve vodě.
Borax je součástí mnoha čistící prostředky, kosmetika, a smalt glazury. Používá se k výrobě pufrovací roztoky v biochemie, jako zpomalovač ohně jako antifungální sloučenina, při výrobě laminát, jako tok v hutnictví, štíty pro zachycení neutronů pro radioaktivní zdroje, texturovací prostředek při vaření, jako síťovací prostředek v sliz, jako alkálie u fotografických vývojářů, jako předchůdce pro jiné sloučeniny boru a je vhodný jako insekticid (podobně jako kyselina boritá ).
v řemeslné těžba zlata, borax se někdy používá jako součást procesu (jako tavidlo), jehož cílem je eliminovat potřebu toxické rtuti v těžba zlata procesu, i když nemůže přímo nahradit rtuť. Borax byl údajně používán těžaři zlata v některých částech Filipíny ve 20. letech 20. století.[11]
Borax byl poprvé objeven na dnech suchého jezera v roce Tibet a byl importován přes Hedvábná stezka na Arabský poloostrov v 8. století našeho letopočtu.[12] Borax se poprvé začal běžně používat na konci 19. století Francis Marion Smith je Pacific Coast Borax Company začal prodávat a popularizovat širokou škálu aplikací v rámci EU 20 Mule Team Borax ochranná známka, pojmenovaný pro metoda kterým byl borax původně vytažen z Pouště Kalifornie a Nevady.[13][14]
Chemie
Struktura
Termín borax se často používá pro řadu úzce souvisejících minerálů nebo chemických sloučenin, které se liší svými křišťálová voda obsah:
- bezvodý tetraboritan sodný, Na2B4Ó7
- pentahydrát tetraboritanu sodného, Na2B4Ó7· 5H2Ó
- dekahydrát tetraboritanu sodného, Na2B4Ó7· 10 hodin2O nebo ekvivalentně oktahydrát, Na2B4Ó5(ACH)4· 8H2Ó
Z chemického hlediska obsahuje borax [B4Ó5(ACH)4]2− ion. V této struktuře jsou dvě čtyři souřadnicová centra boru a dvě tři souřadnicová centra boru.
Reakce
Borax se také snadno převádí na kyselina boritá a další boritany, které mají mnoho aplikací. Jeho reakce s kyselinou chlorovodíkovou za vzniku kyseliny borité je:
- Na2B4Ó7· 10 hodin2O + 2 HCl → 4 B (OH)3 + 2 NaCl + 5H2Ó
"Dekahydrát" je dostatečně stabilní, aby našel použití jako a primární standard pro kyselé báze titrace.[15]
Když se borax přidá k plameni, vytvoří a žlutá zelená barva.[16] Borax se pro tento účel nepoužívá v ohňostroj kvůli ohromující žluté barvě sodíku. K barvení se používá kyselina boritá methanolu plameny průhlednou zelenou.
Borax je velmi dobře rozpustný v ethylenglykolu, středně rozpustný v diethylenglykolu a methanolu, málo rozpustný v acetonu.[17] Je špatně rozpustný ve studené vodě, ale jeho rozpustnost se s teplotou výrazně zvyšuje.[17][18]
Etymologie
Anglické slovo borax je latinsky: Střední angličtina forma byla boras, z Stará francouzština boras, bourras. To mohlo být ze středověké latiny baurach (další anglický pravopis), borac (- / um / em), borax, spolu se španělštinou borrax (> borraj) a italské Borrace, v 9. století. Jiný název pro borax je tincal, z Sanskrt.[12]
Slovo tincal /ˈtɪŋk.l/ "cinkat", nebo plechový vůz /ˈtɪŋk.r/ „dráteník“ označuje surový borax, který je před čištěním těžen z ložisek jezer v Tibetu, Persii a dalších částech Asie. Slovo bylo přijato v 17. století z malajštiny tingkal a z urdštiny / perštiny / arabštiny تنکار tinkār / tankār; tedy dvě formy v angličtině. Zdá se, že to všechno souvisí se sanskrtským टांकण ṭānkaṇa.[19][20]
Přírodní zdroje
Borax se přirozeně vyskytuje v odpařit usazeniny vznikající při opakovaném odpařování sezónní jezera. Vláknité uzlíky ulexitu a proberitu (sodné a vápenaté boritany) známé jako „vata“ byly nalezeny v solných ložiskách na dně údolí Kalifornie je Údolí smrti v 80. letech 19. století a uveden na trh s vozy s 20 muličkami. V 90. letech 20. století železnice přepravovaly čistší formy těženého boraxu, jako je colemanit, kernit, cenit a ulexit.[21]
Nejvýznamnější komerčně významné vklady se nacházejí v: krocan; Boron, Kalifornie; a Searles Lake, Kalifornie. Borax byl nalezen na mnoha dalších místech v Jihozápad USA, Poušť Atacama v Chile a v Bolívie, Tibet, a Rumunsko.
Přirozeně se vyskytující borax je rafinován procesem rekrystalizace.[22]
Borax lze vyrobit synteticky z jiných sloučenin boru.
Použití
Výrobky pro domácnost
Borax se používá v různých domácích pracích a čisticích prostředcích,[23] včetně "20 Mule Team Borax „posilovač prádla“Boraxo "práškové mýdlo na ruce a některé bělení zubů vzorce.[24]
pH pufr
Boritanové ionty (běžně dodávané jako kyselina boritá) se používají v biochemických a chemických laboratořích k výrobě pufrů, např. pro elektroforéza na polyakrylamidovém gelu DNA a RNA, jako je Vyrovnávací paměť TBE (tris-hydroxymethylaminomethonium pufrované boritanem)[25][26] nebo novější vyrovnávací paměť SB nebo BBS pufr (boritanem pufrovaný fyziologický roztok) při povlékání. Boritanové pufry (obvykle při pH 8) se také používají jako preferenční ekvilibrační roztok v dimethyl pimelimidát (DMP) zesíťovací reakce.
Ko-komplexotvorné činidlo
Borax jako zdroj borát se používá k využití schopnosti komplexovat borit s dalšími činidly ve vodě za vzniku komplexních iontů s různými látkami. Borate a vhodný polymer postel jsou zvyklí chromatograf ne-glykosylovaný hemoglobin odlišně od glykosylovaného hemoglobinu (hlavně HbA1c ), což je dlouhodobý ukazatel hyperglykémie v diabetes mellitus.
Činidlo změkčující vodu
Samotný Borax nemá vysokou afinitu k kationty tvrdosti, ačkoli se používá ke změkčování vody. Jeho chemická rovnice pro změkčování vody je uveden níže:
- Ca.2+ (aq) + Na2B4Ó7 (aq) → Ca. B4Ó7 (s)↓ + 2 Na+ (aq)
- Mg2+ (aq) + Na2B4Ó7 (aq) → Mg B4Ó7 (s)↓ + 2 Na+ (aq)
The sodík zavedené ionty nezpůsobují vodu „tvrdou“. Tato metoda je vhodná k odstranění dočasných i trvalých typů tvrdosti.
Flux
Směs boraxu a boraxu chlorid amonný se používá jako tok když svařování žehlička a ocel. Snižuje teplotu tání nežádoucích látek oxid železa (měřítko ), což umožňuje jeho odtok. Borax se také používá ve směsi s vodou jako tavidlo, když pájení šperky kovy jako zlato nebo stříbrný, kde to umožňuje roztavení pájka na mokrý kov a rovnoměrně proudí do spoje. Borax je také dobrým tavidlem pro „předcínování“ wolfram se zinkem - díky čemuž je wolfram měkko pájitelný.[27] Borax se často používá jako tavidlo pro kovářské svařování.
Těžba zlata v malém měřítku
Borax nahrazuje rtuť jako preferovanou metodu těžby zlata v malých těžebních zařízeních. Metoda se nazývá metoda borax a používá se na Filipínách.[28]
Flubber
Pryžový polymer se někdy nazývá Sliz, Flubber, „glep“ nebo „glurch“ (nebo chybně volané Hloupý tmel, který je založen na silikonových polymerech), může být vyroben společností síťování polyvinylalkohol s boraxem. Vytváření plamene z polyvinylacetát -na základě lepidla, jako Elmerovo lepidlo a borax je běžná demonstrace elementárních věd.[29][30]
Potravinářská přídatná látka
Borax, vzhledem k Číslo E. E285, se používá jako potravinářská přídatná látka, ale je zakázán v některých zemích, včetně Spojených států, Číny,[31] a Thajsko. V důsledku toho některé potraviny, jako je kaviár, vyrobené k prodeji ve Spojených státech, obsahují vyšší úrovně sůl na pomoc uchování.[32]Kromě použití jako konzervační látky dodává borax potravině pevnou gumovou strukturu. v Čína, borax (čínština : 硼砂; pchin-jin : péng shā nebo čínština : 月 石; pchin-jin : yuè shí) byl nalezen v potravinách včetně jmenovaných pšeničných a rýžových nudlí; Lamian, Shahe fen, kway teow, a chee cheong zábava.[33] v Indonésie, je to běžná, ale zakázaná přísada do potravin, jako jsou nudle, Bakso (masové kuličky) a dušená rýže. Ředitelství ochrany spotřebitele v zemi varuje před rizikem rakovina jater s vysokou spotřebou po dobu pěti až deseti let.[34]
Jiná použití
Léčivý
- Protiplísňové namočení nohou
- Léčba drozd v koně ' kopyta
- Nalezeno v nějaké reklamě vitamínové doplňky
jiný
- Složka v smalt glazury[35]
- Součást sklenka, hrnčířství, a keramika[36]
- Používá se jako přísada do keramických sklíček a glazury zlepšit přilnavost na mokrém, zeleném a bisque[Citace je zapotřebí ]
- Zpomalovač ohně[37]
- Antifungální sloučenina pro celulózová izolace[36]
- Molekulární 10% roztok pro vlnu[38]
- Rozdrcený na prevenci odolných škůdců (např. Německé šváby ) ve skříních, přívodech potrubí a kabelů, na stěnu obložení mezery a nepřístupná místa, kde jsou běžná pesticidy jsou nežádoucí[39]
- Předchůdce pro monohydrát perboritanu sodného který se používá v čistící prostředky, stejně jako pro kyselina boritá a další boritany[Citace je zapotřebí ]
- Tackifier přísada v kasein, škrob a dextrin na bázi lepidel[40]
- Předchůdce pro kyselina boritá, přísada zlepšující lepivost v polyvinylacetát, polyvinylalkohol na bázi lepidel
- Vyrobit nesmazatelný inkoust pro ponorná pera rozpuštěním šelak do vyhřívaného boraxu[Citace je zapotřebí ]
- Vytvrzovací prostředek pro had kůže[Citace je zapotřebí ]
- Vytvrzovací prostředek pro losos vejce, pro použití při sportovním rybolovu lososů[Citace je zapotřebí ]
- Plavecký bazén pufrovací prostředek kontrolovat pH[41]
- Neutronový absorbér, použito v jaderné reaktory a bazény vyhořelého paliva za účelem kontroly reaktivity a ukončení jaderné řetězové reakce[42]
- Jako mikroživina hnojivo opravit půdy s nedostatkem boru.[43][44]
- Konzervační v preparování zvířat[Citace je zapotřebí ]
- K barvení požárů se zeleným odstínem[45]
- Tradičně se používal k potahování masa sušeného masa, jako jsou šunky, aby se zlepšil vzhled a odrazovaly mušky.[46][47][34]
- Pro zastavení chladič auta a motorový blok netěsnosti[Citace je zapotřebí ]
- Používá kováři v kovářské svařování[48]
- Používá se jako červotoč ošetření (zředěné ve vodě)[Citace je zapotřebí ]
- Používá se jako insekticid v některých návnadách pro mravence. Pomalu zabíjí mravence, což umožňuje mravenci čas přinést jed zpět do kolonie, zabíjení královna a nakonec celá kolonie.
Toxicita
Borax, dekahydrát tetraboritanu sodného, podle jedné studie není akutně toxický. Své LD50 (střední smrtelná dávka) skóre se testuje na 4,55-6,08 g / kg u potkanů, jak bylo stanoveno US EPA (1969),[49] později v roce 1972 bylo zjištěno, že je 4,5 g / kg,[50] což znamená, že k vyvolání závažných příznaků nebo smrti je zapotřebí značná dávka chemické látky. Smrtelná dávka nemusí být nutně stejná pro člověka. Na webových stránkách s informacemi o pesticidech je uveden jako neletální sloučenina a nevznikají žádné nebezpečné obavy.
Borax se ve Spojených státech používá jako insekticid s různými omezeními od roku 1946. Všechna omezení byla odstraněna v únoru 1986 kvůli nízké toxicitě boraxu, jak je uvedeno ve dvou dokumentech EPA týkajících se kyseliny borité a boraxu.[51][52]
- EPA stanovila, že kyselina boritá a její sodné soli, protože mají nízkou toxicitu a vyskytují se přirozeně, by měly být vyňaty z požadavku tolerance (maximální limit reziduí) pro všechny surové zemědělské komodity.[51]
I když citoval neprůkazné údaje, přehodnocení provedené v roce 2006 agenturou EPA stále zjistilo, že „během studie nebyly pozorovány žádné známky toxicity a nebyly prokázány žádné známky cytotoxicity pro cílový orgán.“[53] Při přehodnocení byla zkontrolována studie toxicity v důsledku nadměrného vystavení a bylo zjištěno, že „Rizika vdechování obsluhy osob v důsledku působení kyseliny borité a jejích sodných solí jako účinných látek nepředstavují riziko a nepřekračují míru znepokojení. "" ale mohlo by existovat určité riziko podráždění pro děti, které jej vdechují, pokud se použijí jako prášek na čištění koberců.
Dekahydrát tetraboritanu sodného není znám problémy s nebezpečím.[54][je zapotřebí objasnění ]
Nadměrné vystavení bóraxovému prachu může způsobit podráždění dýchacích cest, přičemž není známo, že by došlo k podráždění kůže v důsledku vystavení vnějšímu bóraxu. Požití může způsobit gastrointestinální potíže, včetně nevolnost, trvalé zvracení, bolesti břicha a průjem. Účinky na cévní systém a lidský mozek zahrnují bolesti hlavy a letargii, ale jsou méně časté. V závažných případech došlo k „silné“ červené vyrážce postihující dlaně, chodidla, hýždě a šourek. [55]
Kvůli obavám o toxicitu boraxu, který byl stažen jako čisticí a prací prostředek, se seskvikarbonát sodný prodává v Evropské unii (EU) jako „náhražka boraxu“. Je také znám jako jedna z potravinářských přídatných látek E číslo E500.
V průběhu roku 1951 v Indianapolis 500 vítěz závodu Lee Wallard potáhl svůj závodní oblek nehořlavou směsí krystalů boraxu a vody. Utrpěl vážné odření a po oslavě jízdního pruhu vyžadoval ošetření v nemocnici.
Riziko pro plodnost a těhotenství
Borax byl přidán do Látka vzbuzující mimořádné obavy (SVHC) Seznam kandidátů 16. prosince 2010. Seznam kandidátů SVHC je součástí EU Předpisy o Registrace, hodnocení, povolování a omezování chemických látek 2006 (REACH) a doplnění vycházelo z revidované klasifikace boraxu as toxický pro reprodukci kategorie 1B pod Nařízení CLP. Látky a směsi dovážené do EU, které obsahují borax, musí být nyní označeny varováním „Může poškodit plodnost“ a „Může poškodit nenarozené dítě“.[56] Dodatek k příloze XIV k nařízení REACH bylo navrženo ECHA 1. července 2015.[57] Pokud bude toto doporučení schváleno, veškerý dovoz a použití boraxu v EU bude muset být schválen agenturou ECHA.[potřebuje aktualizaci ]
Přezkoumání toxicity boru (jako kyselina boritá a boritany) zveřejněné v roce 2012 Journal of Toxicology and Environmental Health dospěl k závěru: „Je zjevné, že expozice člověka B [boru], dokonce i v nejvyšších exponovaných kohortách, je příliš nízká na to, aby dosáhla koncentrací v krvi (a cílové tkáni), které by byly nutné k vyvolání nepříznivých účinků na reprodukční funkce.“[58]
Návrh posouzení rizik zveřejněný Health Canada v červenci 2016 zjistil, že nadměrné vystavení působení kyseliny borité může způsobit vývojové a reprodukční účinky na zdraví. Vzhledem k tomu, že lidé jsou již stravě a vodě vystaveni působení kyseliny borité přirozeně, Health Canada doporučila, aby byla co nejvíce snížena expozice z jiných zdrojů, zejména u dětí a těhotných žen. Nejde o žádný produkt, ale o vícenásobné expozice z různých zdrojů. S ohledem na tuto skutečnost oddělení také oznámilo, že registrace určitých pesticidů obsahujících kyselinu boritou, které se běžně používají v domácnostech, budou zrušeny a budou postupně vyřazeny z trhu. Rovněž se zavádějí nové, přísnější pokyny pro štítky pro další pesticidy kyseliny borité, které jsou nadále registrovány v Kanadě (například uzavřené návnadové stanice a ošetření na místě pomocí gelových formulací).[59]
Viz také
- Zkouška korálkem Borax
- Seskvikarbonát sodný (Borax Náhradník)
- John Veatch
- Seznam čisticích prostředků
- Borohydrid sodný - Chemická sloučenina
- Ulexit
Reference
- ^ A b C d E F Haynes, str. 4,91
- ^ Haynes, str. 4.135
- ^ Haynes, str. 4,139
- ^ Levy, H. A .; Lisensky, G. C. (1978). „Krystalové struktury dekahydrátu síranu sodného (Glauberova sůl) a dekahydrátu tetraboritanu sodného (borax). Stanovení neutronovou difrakcí“. Acta Crystallographica oddíl B. 34 (12): 3502–3510. doi:10.1107 / S0567740878011504.
- ^ A b C NIOSH Kapesní průvodce chemickými nebezpečími. "#0057". Národní institut pro bezpečnost a ochranu zdraví při práci (NIOSH).
- ^ NIOSH Kapesní průvodce chemickými nebezpečími. "#0059". Národní institut pro bezpečnost a ochranu zdraví při práci (NIOSH).
- ^ NIOSH Kapesní průvodce chemickými nebezpečími. "#0058". Národní institut pro bezpečnost a ochranu zdraví při práci (NIOSH).
- ^ „Potenciální komodity NFPA 704“ (PDF). Archivovány od originál (PDF) dne 17. května 2016. Citováno 9. prosince 2018.
- ^ A b Nobuo Morimoto (1956): „Krystalová struktura boraxu“. Mineralogický deník, svazek 2, číslo 1, strany 1-18. doi:10,2465 / minerj1953.2.1
- ^ G. J. Gainsford, T. Kemmitt a C. Higham (2008): „Znovuurčení struktury boraxu z laboratorních rentgenových dat při 145 K“. Acta Crystallographica Series E (Anorganické sloučeniny), svazek E64, stránky i24-i25. doi:10.1107 / S1600536808010441
- ^ „Březen 2012 ipad ewaste Filipino Borax, Pákistánci znečištění, řemeslná těžba zlata“. Blacksmithinstitute.org. Archivovány od originál 13. října 2016. Citováno 7. srpna 2016.
- ^ A b „Borax (Na2B4Ó7· 10 hodin2O) - Boritan sodný - výskyt, objev a aplikace ". Amoz.com. 16. srpna 2004.
- ^ „American Borax Production“ Scientific American 22. září 1877
- ^ Hildebrand, G. H. (1982) „Borax Pioneer: Francis Marion Smith.“ San Diego: Howell-North Books. p. 267 ISBN 0-8310-7148-6
- ^ Mendham, J .; Denney, R. C .; Barnes, J. D .; Thomas, M. J. K. (2000), Vogelova kvantitativní chemická analýza (6. vydání), New York: Prentice Hall, ISBN 0-582-22628-7 p. 316.
- ^ Personál. "Vytváření barev plamene". Vědecká společnost. Citováno 30. listopadu 2008.
- ^ A b Borax dekahydrát. borax.com
- ^ „Borax dekahydrát (dekahydrát tetraboritanu sodného)“.
- ^ "Tincal". Oxfordský anglický slovník (Online ed.). Oxford University Press. (Předplatné nebo členství v zúčastněné instituci Požadované.)
- ^ Chemický věk Indie, sv. 37, č. 10 a 11 (1976)
- ^ „Národní park Údolí smrti“. nps.gov. Služba národního parku. Citováno 19. srpna 2020.
- ^ Wizniak, Jaime (červenec 2005). „Borax, kyselina boritá a bor - od exotiky po komoditu“ (PDF). Indian Journal of Chemical Technology. 12 (4). ISSN 0975-0991.
- ^ Záznam v databázi výrobků pro domácnost z NLM
- ^ Hammond, C. R. (2004). Prvky, v 81. vydání Příručky o chemii a fyzice. CRC tisk. ISBN 978-0-8493-0485-9.
- ^ Peacock, Andrew C .; Dingman, C. Wesley (1967). „Rozlišení více druhů ribonukleových kyselin elektroforézou na polyakrylamidovém gelu“. Biochemie. 6 (6): 1818–1827. doi:10.1021 / bi00858a033. PMID 6035921.
- ^ Anderson, S. (1981). „Sekvenování brokovnicové DNA pomocí klonovaných fragmentů generovaných DNázou I“. Výzkum nukleových kyselin. 9 (13): 3015–27. doi:10.1093 / nar / 9.13.3015. PMC 327328. PMID 6269069.
- ^ Dodd, J.G. (1966). "Měkké pájení na wolframový drát". Dopoledne. J. Phys. 34 (10): xvi. Bibcode:1966AmJPh..34D..16D. doi:10.1119/1.1972398.
- ^ „Boraxova metoda“ (PDF). Borax nahrazující rtuť při těžbě v malém měřítku. Geologický průzkum Dánska a Grónska (GEUS). Archivovány od originál (PDF) 6. prosince 2008. Citováno 2. srpna 2008.
- ^ Parratore, Phil (1998). Wacky Science: A Cookbook for Elementary Teachers. Dubuque, IA: Kendall Hunt. p. 26. ISBN 978-0-7872-2741-8.
- ^ "Sliz recept - jak vyrobit borax a bílý lepidlo sliz". Chemistry.about.com. Citováno 7. srpna 2016.
- ^ Reiley, Laura (22. dubna 2019). „Poté, co Čína z toho udělala levné občerstvení, hrozí kaviáru ztráta statusu luxusního zboží“. The Washington Post. Citováno 22. dubna 2019.
- ^ "Kaviárový slovník". Průvodce kaviárem - labužnická recenze kaviárů a jiker z ryb. Hanson Ltd, Ženeva, Švýcarsko. Archivovány od originál 8. prosince 2008. Citováno 7. července 2008.
- ^ "Čínské přísady: prášek boraxu, extrakt z hub - chowound". Chowhound.chow.com. 11. září 2005. Citováno 7. srpna 2016.
- ^ A b „Dávejte si pozor na jídlo, které konzumujeme“. Ředitelství ochrany spotřebitele, Jakarta, Indonésie. 2006. Archivovány od originál 28. prosince 2008. Citováno 10. února 2009.
- ^ „Abecední informace o materiálech na výrobu keramické glazury a jílových přísadách“. Sheffieldská keramika. Citováno 4. prosince 2019.
- ^ A b Schubert, David M. (2003). "Boritany v průmyslovém použití". In Roesky, Herbert W .; Atwood, David A. (eds.). Skupina 13 Chemie III. Skupina 13 Chemistry III: Industrial Applications. Struktura a lepení. 105. Springer Berlin Heidelberg. s. 1–40. doi:10.1007/3-540-46110-8_1. ISBN 978-3-540-46110-4.
- ^ Shen, Kelvin K .; O’Connor, Roderick (1998), Pritchard, Geoffrey (ed.), „Zpomalovače hoření: boritany“, Přísady do plastů: reference A-Z, Polymer Science and Technology Series, Springer Nizozemsko, str. 268–276, doi:10.1007/978-94-011-5862-6_30, ISBN 978-94-011-5862-6
- ^ „Centrum pro alternativní technologie“. Cat.org.uk. Archivovány od originál 1. srpna 2012. Citováno 7. srpna 2016.
- ^ Murray, Lynda M. (1989). „Nejméně toxická kontrola škůdců: jak lze kontrolovat napadení termity, mravenci, blechami, klíšťaty a brouky, aniž by došlo ke krátkodobým nebo dlouhodobým změnám kvality vnitřního ovzduší a zdravotním rizikům“. nepis.epa.gov. Agentura pro ochranu životního prostředí Spojených států. Citováno 18. ledna 2020.
- ^ Suárez, Juan C. (2011), „Bioadhesives“, in da Silva, Lucas F. M .; Öchsner, Andreas; Adams, Robert D. (eds.), Příručka technologie adhezeSpringer Berlin Heidelberg, str. 1385–1408, doi:10.1007/978-3-642-01169-6_53, ISBN 978-3-642-01168-9
- ^ [1] „„ Nárazový systém pro bazény a související konstrukce “, vydaný 17. 11. 2008
- ^ „Vývoj materiálů na bázi boru pro jaderné aplikace“ (PDF).
- ^ "Borax". Nature.berkeley.edu. Citováno 7. srpna 2016.
- ^ "Boron Basics". www.spectrumanalytic.com.
- ^ Marie, Anne. „How to Color Fire - Fun Fireplace Instructions“. Chemistry.about.com. Citováno 7. srpna 2016.
- ^ Nicholls, Walter (10. listopadu 1991). „VLASTNÍ KRAJINA“. The Washington Post.
- ^ „Zpráva Státní zdravotní rady státu New Hampshire ..., svazek 19“. 1906. s. 169–171.
- ^ Moehring, Jack; Willman, Michael; Pulscher, Isaac; Rowe, Devin (prosinec 2016). "Bladesmithing na South Dakota School of Mines and Technology". JOM. 68 (12): 3186–3192. Bibcode:2016JOM .... 68l3186M. doi:10.1007 / s11837-016-2139-z. ISSN 1047-4838. S2CID 137747858.
- ^ https://www3.epa.gov/pesticides/chem_search/cleared_reviews/csr_PC-011102_1-Aug-69_002.pdf
- ^ Weir, Robert J .; Fisher, Russell S. (1. listopadu 1972). „Toxikologické studie na boraxu a kyselině borité“. Toxikologie a aplikovaná farmakologie. 23 (3): 351–364. doi:10.1016 / 0041-008X (72) 90037-3. ISSN 0041-008X.
- ^ A b "Stav opětovné registrace pesticidů | Pesticidy | US EPA" (PDF). Epa.gov. Citováno 7. srpna 2016.
- ^ „Pesticidy | US EPA“ (PDF). Epa.gov. 20. srpna 2015. Citováno 7. srpna 2016.
- ^ „Archivovaná kopie“. Archivovány od originál 3. května 2015. Citováno 27. dubna 2015.CS1 maint: archivovaná kopie jako titul (odkaz)
- ^ „Bezpečnostní list: podle OSHA HCS“ (PDF). Aquasolutions.org. Citováno 7. srpna 2016.
- ^ Reigart, J. Routt (2009). Uznávání a zvládání otrav pesticidy (5. vydání). Nakladatelství DIANE. p. 76. ISBN 978-1-4379-1452-8. Citováno 4. června 2020.
- ^ Návrh podpůrného dokumentu výboru členského státu pro identifikaci bezvodého tetraboritanu sodného jako látky vzbuzující mimořádné obavy kvůli jeho vlastnostem CMR. Přijato 9. června 2010. Echa.europa.eu. Citováno dne 17. února 2012.
- ^ Doporučení Evropské agentury pro chemické látky ze dne 1. července 2015 o zařazení látek do přílohy XIV nařízení REACH (Seznam látek podléhajících povolení) Echa.europa.eu. Citováno dne 6. července 2015.
- ^ Bolt, Hermann M .; Başaran, Nurşen; Duydu, Yalçın (2012). „Expozice lidského prostředí a povolání kyselině borité: sladění s experimentálními údaji o reprodukční toxicitě“. Journal of Toxicology and Environmental Health, Part A. 75 (8–10): 508–514. doi:10.1080/15287394.2012.675301. PMID 22686310. S2CID 31972554.
- ^ „Aktualizace informací - Health Canada doporučuje Kanaďanům, aby se vyhýbali domácím řemeslným a pesticidním receptům s použitím kyseliny borité - připomínky a upozornění - Web Zdravých Kanaďanů“. Healthycanadians.gc.ca. 22. července 2016. Citováno 7. srpna 2016.
Citované zdroje
- Haynes, William M., ed. (2011). CRC Handbook of Chemistry and Physics (92. vydání). CRC Press. ISBN 978-1439855119.