Peroxouhličitan sodný - Sodium percarbonate
 | |
| Jména | |
|---|---|
| Název IUPAC uhličitan sodný - peroxid vodíku (2/3) | |
| Ostatní jména sesquiperhydrát uhličitanu sodného, PCS, SPC, pevný peroxid vodíku, uhličitan sodný, peroxid vodíku, peroxyhydrát uhličitanu sodného | |
| Identifikátory | |
3D model (JSmol ) | |
| ChemSpider | |
| Informační karta ECHA | 100.036.082  |
| Číslo ES |
|
PubChem CID | |
| Číslo RTECS |
|
| UNII | |
Řídicí panel CompTox (EPA) | |
| |
| |
| Vlastnosti | |
| Na2CO3· 1,5 hodiny2Ó2 | |
| Molární hmotnost | 156,982 g / mol |
| Vzhled | bílá pevná látka |
| 150 g / l | |
| Nebezpečí | |
| Hlavní nebezpečí | Dráždivý, Okysličovadlo |
| Bod vzplanutí | Nehořlavé |
| Související sloučeniny | |
jiný anionty | Uhličitan sodný Hydrogenuhličitan sodný |
jiný kationty | Peruhličitan vápenatý Peroxouhličitan hořečnatý |
Související sloučeniny | Perboritan sodný Persíran sodný Perfosforečnan sodný |
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
 ověřit (co je   ?) | |
| Reference Infoboxu | |
Peroxouhličitan sodný je chemická látka se vzorcem Na
2H
3CO
6. Je to adukt z uhličitan sodný ("uhličitan sodný" nebo "soda") a peroxid vodíku (tj perhydrát ), jehož vzorec je vhodněji napsán jako 2Na
2CO
3 · 3 H
2Ó
2. Je to bezbarvý, krystalický, hygroskopický a ve vodě rozpustná pevná látka.[1] To je někdy zkráceno jako SPC. Obsahuje 32,5% hmotnostních peroxidu vodíku.
Produkt se v některých používá ekologický bělidla a další čistící prostředky a jako laboratorní zdroj bezvodý peroxid vodíku.
Dějiny
Peruhličitan sodný byl poprvé připraven v roce 1899 společností ruština chemik Sebastian Moiseevich Tanatar.[2]
Struktura
Při pokojové teplotě má pevný peruhličitan sodný ortorombický Krystalická struktura, s Cmca krystalografické vesmírná skupina. Struktura se změní na Pbca protože krystaly jsou ochlazovány pod asi -30 ° C.[3]
Chemie
Rozpuštěný ve vodě poskytuje peruhličitan sodný směs peroxidu vodíku (který se nakonec rozloží na vodu a kyslík ), sodík kationty Na+
, a uhličitan CO2−
3.[1][4]
Výroba
Peroxouhličitan sodný se průmyslově vyrábí krystalizací roztoku uhličitanu sodného a peroxidu vodíku se správnou kontrolou pH a koncentrace.[5][3][6] Toto je také pohodlná laboratorní metoda.
Alternativně může být suchý uhličitan sodný zpracován přímo koncentrovaným roztokem peroxidu vodíku.[7]
Může být také vytvořen z procesu vycházejícího z peroxidu sodného. Když absolutní ethylalkohol reaguje s peroxidem sodným při 0 ° C, vzniká perhydroxid.
C2H5OH + Na2O2-0: NaOH + C2H5ONa.
Oxid uhličitý jej přeměňuje na hydrogenuhličitan sodný.
Světová výrobní kapacita této sloučeniny byla pro rok 2004 odhadována na několik set tisíc tun.[8]
Použití
Jako oxidační činidlo, peruhličitan sodný je složkou v řadě domů a čištění prádla výrobky, včetně nechlorového bělidlo produkty jako Kyslík, OxiClean, Příliv pracího prostředku,[1] a Zmizet.[4]
Mnoho komerčních produktů míchá procento peruhličitanu sodného s uhličitanem sodným. Průměrné procento produktu „Oxy“ v supermarketu je 65% peruhličitanu sodného a 35% uhličitanu sodného. „Ultra boostery“ viditelné na infomercials mohou obsahovat až 80% peruhličitanu sodného. Peroxouhličitan sodný je však ve své čisté formě levnější[Citace je zapotřebí ] a lze jej upravit na libovolné procento, které uživatel požaduje.
Peroxouhličitan sodný se také používá jako čisticí prostředek u mnoha domácích sládků. [9]
Peroxouhličitan sodný lze použít v organická syntéza jako vhodný zdroj bezvodého H2Ó2, zejména v rozpouštědlech, která nemohou rozpustit uhličitan, ale mohou vyluhovat H2Ó2 z toho.[10] Metoda generování kyselina trifluoroperoctová in situ pro použití v Baeyer-Villigerovy oxidace z peruhličitanu sodného a anhydrid kyseliny trifluoroctové byl nahlášen; poskytuje pohodlný a levný přístup k tomuto činidlu bez nutnosti získávání vysoce koncentrovaného peroxidu vodíku.[11][12]
Reference
- ^ A b C Craig W. Jones (1999). Aplikace peroxidu vodíku a jeho derivátů. Royal Society of Chemistry. ISBN 0-85404-536-8.
- ^ S. Tanatar (1899) "Peruhličitan", Berichte der Deutschen chemischen Gesellschaft zu Berlin, 32 : 1544–1546.
- ^ A b R. G. Pritchard a E. Islam (2003). "Peroxouhličitan sodný mezi 293 a 100 K". Acta Crystallographica oddíl B. B59 (5): 596–605. doi:10.1107 / S0108768103012291. PMID 14586079.
- ^ A b "Bělidla na bázi kyslíku Archivováno 2012-01-24 na Wayback Machine ", Royal Society of Chemistry, a Reckitt Benckiser (výrobci Vanish).
- ^ J. M. Adams a R. G. Pritchard (1977): „Krystalová struktura peruhličitanu sodného: neobvyklá vrstvená pevná látka“. Acta Crystallographica oddíl B, svazek B33, číslo 12, strany 3650–3653. doi:10.1107 / S0567740877011790
- ^ Alun P. James, Graham R. Horne, Richard Roesler a další (1997): "Způsob výroby peruhličitanu sodného ". Patent USA US6231828B1, prioritní datum 1997-03-26.
- ^ Sang Ryul Kim, Chong Yun Kwag, Hwan Kee Heo, Jong-Pill Lee (1996): "Způsob výroby granulovaného peruhličitanu sodného ". Patent USA US5851420A, datum priority 1996-02-29
- ^ Harald Jakob, Stefan Leininger, Thomas Lehmann, Sylvia Jacobi, Sven Gutewort. "Peroxosloučeniny, anorganické". Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. Weinheim: Wiley-VCH. doi:10.1002 / 14356007.a19_177.pub2.CS1 maint: více jmen: seznam autorů (odkaz)
- ^ "Peruhličitan sodný". MoreBeer.com. Citováno 26. června 2020.
- ^ McKillop, A (1995). „Perboritan sodný a peruhličitan sodný: levné, bezpečné a univerzální oxidační prostředky pro organickou syntézu“. Čtyřstěn. 51 (22): 6145–6166. doi:10.1016 / 0040-4020 (95) 00304-Q.
- ^ Kang, Ho-Jung; Jeong, Hee-Sun (1996). „Nová metoda výroby kyseliny trifluoroperoxyoctové pro Baeyer-Villigerovu reakci“. Býk. Korean Chem. Soc. 17 (1): 5–6.
- ^ Caster, Kenneth C .; Rao, A. Somasekar; Mohan, H. Rama; McGrath, Nicholas A .; Brichacek, Matthew (2012). „Trifluoroperacetic Acid“. Encyklopedie činidel pro organickou syntézu. e-EROS Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis. doi:10.1002 / 047084289X.rt254.pub2. ISBN 978-0471936237.