Hexasulfid seleničitý - Selenium hexasulfide - Wikipedia

Hexasulfid seleničitý[1]
Jména
Ostatní jména
Diselenium hexasulfid
Identifikátory
Vlastnosti
Se2S6
Molární hmotnost350,32 g / mol
Vzhledoranžové jehly
Hustota2,44 g / cm3
Bod tání 121,5 ° C (250,7 ° F; 394,6 K)
Rozpustnostrozpustný v sirouhlík
Nebezpečí
nezapsáno
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa).
šekY ověřit (co je šekY☒N ?)
Reference Infoboxu

Hexasulfid seleničitý je chemická sloučenina se vzorcem Se2S6. Jeho molekulární struktura se skládá z kruhu dvou selen a šest síra atomy, analogické k S.8 allotrope síry (cyklooktasulfur ) a další selen sulfidy se vzorcem SenS8−n.[2]

Je jich několik izomery v závislosti na relativním umístění atomů selenu v kruhu: 1,2 (se sousedními dvěma atomy Se), 1,3, 1,4, a 1,5 (s protějšími atomy Se).[3] Je to oxidační činidlo.

1,2 izomer lze připravit reakcí chlorsulfany a dichlorodiselan s jodid draselný v sirouhlík. Reakce také produkuje cyklooktaselenium Se8 a všechny ostatní osmičlenné cyklické sulfidy selenu, kromě SeS7a několik šestičlenných a sedmičlenných kruhů.[2]

Reference

  1. ^ Lide, David R. (1998), Příručka chemie a fyziky (87 ed.), Boca Raton, Florida: CRC Press, s. 4–81, ISBN  0-8493-0594-2
  2. ^ A b Risto S. Laitinen, Pentti Pekone, Yrjö Hiltunen a Tapanin A. Pakkanen (1989), „77. NMR spestroskopická identifikace heterocyklických sulfidů selenu připravených reakcí chlorsulfanů a dichlorodiselanů s jodidem draselným“. Acta Chemica Scandinavica, svazek 43, strany 436-440.
  3. ^ Arto Maaninen, Tristram Chivers, Masood Parvez, Jarkko Pietikäinen a Risto S. Laitinen (1999), „Syntheses of THF Solutions of SeX2 (X = Cl, Br) a nová cesta k sulfidům seleničitým senS8−n (n = 1-5): rentgenové krystalové struktury SeCl2(tht)2 a SeCl2· Tmtu ". Anorganická chemie, svazek 38, číslo 18, strany 4093–4097 doi:10.1021 / ic981430h