Selenoylfluorid - Selenoyl fluoride

Selenoylfluorid
Selenoylfluoridová struktura.png
Selenoyl fluorid 3D Space Filling.png
Identifikátory
3D model (JSmol )
ChemSpider
Vlastnosti
Seo2F2
Molární hmotnost148,95 g / mol
VzhledPlyn.
Bod tání -99,5 ° C (-147,1 ° F; 173,7 K)[1]
Bod varu -8,4 ° C (16,9 ° F; 264,8 K)[2]
Související sloučeniny
jiný kationty
TAK2F2
Související sloučeniny
SeF6,
Seo3
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa).
☒N ověřit (co je šekY☒N ?)
Reference Infoboxu

Selenoylfluorid, selenoyl difluorid, seleniumoxyfluoridnebo selenium dioxydifluorid je chemická sloučenina s vzorec Seo2F2.

Struktura

Tvar molekuly je zkreslený čtyřstěn, přičemž úhel O-Se-O je 126,2 °, úhel O-Se-F je 108,0 ° a F-Se-F je 94,1 °.[3] Délka vazby Se-F je 1,685 Á a vazba selenu na kyslík je 1,575 Á.[4]

Formace

Selenoylfluorid může vznikat působením tepla kyselina fluorsulfonová na selenan barnatý[5] nebo kyselina selenová. Seo3 + SeF4 může tento plyn dávat spolu s dalšími oxyfluoridy.

Reakce

Selenoylfluorid je reaktivnější než jeho analog sulfurylfluorid. Je snadnější hydrolyzovat a redukovat. Při kontaktu s může reagovat prudce amoniak.

Selenoylfluorid reaguje s xenon difluorid dává FXeOSeF5.[6]

Reference

  1. ^ CRC Handbook of Chemistry and Physics
  2. ^ Seppelt, K.. "Selenoyl difluorid" Anorganické syntézy1980, svazek XX, s. 36-38. ISBN  0-471-07715-1.
  3. ^ Wai-Kee Li, Gong-du Zhou, Thomas C. W. Mak Pokročilá strukturní anorganická chemie strana 651 2008 ISBN  0-19-921694-0
  4. ^ Kolbjørn Hagen, Virginia R. Cross a Kenneth Hedberg „Molekulární struktura selenonylfluoridu, SeO2F2a sulfurylfluorid, SO2F2, jak je určeno difrakcí elektronů v plynné fázi " Journal of Molecular Structure 1978, svazek 44, vydání 2, strana 187 doi:10.1016/0022-2860(78)87027-6
  5. ^ Advanced Anorganic Chemistry Obsáhlý text Bavlna a Wilkinson
  6. ^ https://www.scribd.com/doc/30122309/Noble-Gas-Compounds