Chlorid sírový pentafluorid - Sulfur chloride pentafluoride

Chlorid sírový pentafluorid
Jména
	Ostatní jména Pentafluorochlorsulfanyl
Identifikátory
Číslo CAS	13780-57-9 ;
3D model (JSmol )	Interaktivní obrázek;
ChemSpider	109933 ;
Informační karta ECHA	100.034.014
PubChem CID	123330;
Řídicí panel CompTox (EPA)	DTXSID60160316 ;
	InChI InChI = 1S / ClF5S / C1-7 (2,3,4,5) 6 Klíč: GSYNTTDHMKSMFY-UHFFFAOYSA-N ;
	ÚSMĚVY S (Cl) (F) (F) (F) (F) F;
Vlastnosti
Chemický vzorec	SClF; 5
Molární hmotnost	162,510 g mol−1
Vzhled	Bezbarvý plyn
Hustota	6,642 g dm−3
Bod tání	-64 ° C (-83 ° F; 209 K)
Bod varu	−19 ° C (−2 ° F; 254 K)
Nebezpečí
Hlavní nebezpečí	Toxický
	Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa).
	(co je ?)
	Reference Infoboxu

Chlorid sírový pentafluorid je anorganická sloučenina se vzorcem SF
₅Cl. Existuje jako bezbarvý plyn při pokojové teplotě a je vysoce toxický, jako většina anorganických sloučenin obsahujících pentafluorosulfid (SF₅) funkční skupina.^[1] Sloučenina přijímá oktaedrickou geometrii s C
_4v symetrie. Chlorid sírový pentafluorid je jediným komerčně dostupným činidlem pro přidání SF
₅ skupina na organické sloučeniny.^[2]^[3]

Reaktivita

Na rozdíl od vysoké reaktivity a toxicity SF
₅Cl, fluorid sírový (SF
₆), je inertní a netoxický, přestože má blízce příbuzný chemický vzorec. Tento rozdíl zdůrazňuje labilitu vazby S-Cl v této molekule.

Pod volné radikály podmínky, SF
₅Cl přidává přes dvojné vazby. Následující reakce zahrnuje reakci propen:

CH
₃CHCH
₂ + SF
₅Cl → CH₃CH (Cl) CH₂SF₅

Adiční reakce je katalyzována Et
₃B při asi -30 ° C. SF
₅Br se používá obdobně.^[2]

SF
₅Cl je také předchůdcem O (SF₅)₂ a F₂NSF₅ (z tetrafluorhydrazin ).

Syntéza

Chlorpentafluorid síry lze syntetizovat několika způsoby, počínaje dvěma fluoridy s nižší sírou, tetrafluorid síry a disulfur dekafluorid:^[1]

SF
₄ + Cl
₂ + CsF → SF
₅Cl + CsCl

ClF + SF
₄ → SF
₅Cl

S
₂F
₁₀ + Cl
₂ → 2 SF
₅Cl

Korespondence SF
₅Br je připraven podobně z generovaného in-situ bromfluorid.^[4]

Reference

^ ^A ^b Nyman, F., Roberts, H. L., Seaton, T. "Pentafluoride chlorid sírový", Anorganic Syntheses, 1966, svazek 8, s. 1. 160. doi:10.1002 / 9780470132395.ch42
^ ^A ^b Dolbier, William R .; et al. (2006). "Pohodlná a účinná metoda pro zabudování pentafluorosulfanylu (SF₅) substituenty na alifatické sloučeniny “. Journal of Fluorine Chemistry. 127 (10): 1302–10. doi:10.1016 / j.jfluchem.2006.05.003.
^ Savoie, Paul R .; Welch, John T. (2015). „Příprava a použitelnost organických sloučenin obsahujících pentafluorosulfanyl“. Chemické recenze. 115 (2): 1130–1190. doi:10.1021 / cr500336u. PMID 25341449.
^ Winter, Rolf; Terjeson, Robin J .; Gard, Gary L. (1998). „Vylepšená a snadná příprava SF₅Br ". Journal of Fluorine Chemistry. 89: 105–106. doi:10.1016 / S0022-1139 (98) 00094-3.

Tento anorganické sloučenina –Vztahující se článek je pahýl. Wikipedii můžete pomoci pomocí rozšiřovat to.

[Nyman-1] A ^b Nyman, F., Roberts, H. L., Seaton, T. "Pentafluoride chlorid sírový", Anorganic Syntheses, 1966, svazek 8, s. 1. 160. doi:10.1002 / 9780470132395.ch42

[multiple-2] A ^b Dolbier, William R .; et al. (2006). "Pohodlná a účinná metoda pro zabudování pentafluorosulfanylu (SF₅) substituenty na alifatické sloučeniny “. Journal of Fluorine Chemistry. 127 (10): 1302–10. doi:10.1016 / j.jfluchem.2006.05.003.

[3] Savoie, Paul R .; Welch, John T. (2015). „Příprava a použitelnost organických sloučenin obsahujících pentafluorosulfanyl“. Chemické recenze. 115 (2): 1130–1190. doi:10.1021 / cr500336u. PMID 25341449.

[4] Winter, Rolf; Terjeson, Robin J .; Gard, Gary L. (1998). „Vylepšená a snadná příprava SF₅Br ". Journal of Fluorine Chemistry. 89: 105–106. doi:10.1016 / S0022-1139 (98) 00094-3.

[1]

[2]

[3]

[4]