Oxid uhelnatý - Carbon hexoxide

„CO6“ přeadresuje tady. Pokud jde o poštovní čtvrť Colchester, viz Oblast PSČ CO.
Oxid uhelnatý
model oxidu uhelnatého
Identifikátory
3D model (JSmol )
Vlastnosti
CO6
Molární hmotnost108.005 g · mol−1
Související sloučeniny
Související sloučeniny
Oxid uhličitý
Oxid uhličitý
Hexasulfid uhlíku
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa).
Reference Infoboxu

Oxid uhelnatý nebo oxid hexa je oxid uhlíku s neobvykle velkým množstvím kyslíku.[1] Molekula byla vyrobena a studována při kryogenních teplotách. Molekula je důležitá v atmosférické chemii a při studiu chladných ledů ve vnější sluneční soustavě a mezihvězdném prostoru.[2] Látka se může tvořit a být na ní přítomna Ganymede nebo Triton měsíce ve vnější sluneční soustavě. Molekula se skládá ze šestičlenného kruhu s pěti kyslíky a jedním atomem uhlíku a jednoho kyslíku s dvojnou vazbou s uhlíkem.[1]

Tvar

Pozorovaná molekula má Cs symetrie. Kroužek není plochý šestiúhelník, ale je zvrásněný s mírně odlišnými délkami a úhly stran (120 °) od běžného šestiúhelníku. Kolem kruhu počínaje vazbou uhlík na kyslík jsou meziatomové vzdálenosti C – O: 1,362 Å O – O 1,491 Å, O – O 1,391 Å, O – O 1,391 Å, O – O 1,491 Å a O – C 1,362 A. Úhly mezi vazbami jsou: O – C – O 120,4 °, C – O – O 115,7 °, O – O – O 105,9 ° a opak od uhlíku O – O – O 104,1 °. Pro dvojnou vazbu uhlík-kyslík je délka 1,185 Á a úhel od jednoduchých vazeb je 119,6 °.[1]

Formace

V experimentu byl oxid uhličitý vytvořen ozářením pevného oxidu uhličitého elektrony při energii 5 000 V při 10 K ve vakuu. Reakce probíhá lámáním atomový kyslík z oxidu uhličitého:

CO2 → CO + Ó

Atomový kyslík poté reaguje s oxidem uhličitým za vzniku oxid uhličitý a dochází k podobným reakcím za vzniku řady oxidů v kruhu oxid uhličitý a oxid uhličitý, což nakonec vede k tvorbě oxidu uhelnatého[1] v exotermické reakce.[2]

CO2 + O. → Ó2CO
Ó2CO + O → Ó3CO
Ó3CO + O → Ó4CO
Ó4CO + O → Ó5CO ΔH = -145,2 kJ mol−1[2]

Vlastnosti

Oxid uhelnatý je stabilní až do 60 K.[1] Vibrační infračervený vlnová čísla zahrnují nejvýznamnější ν1 = 1876 cm−1 pro nejběžnější izotopolog 12C16Ó6.[1]

Jiné izomery

Další možné izomery oxidu uhelnatého jsou C2 forma s pětičlenným a tříčlenným prstencem a písmeno D.2d se dvěma čtyřčlennými kroužky. D2d Ó3CO3 izomer má vypočtenou délku vazby C – O 1,391 Å a délku O – O 1,469 Å. Úhel vazby O – C – O je 94,1 °. Tyto dva izomery však nebyly pozorovány.[2]

Ekvivalentní hexasulfid uhlíku je také známý ze studie matrice inertního plynu. Má C.2 symetrie se stejným atomovým uspořádáním jako hexoxid.[3]

Reference

  1. ^ A b C d E F Jamieson, Corey S .; Alexander M. Mebel; Ralf I. Kaiser (2008). "První detekce Cs symetrický izomer hexaoxidu uhlíku (CO6) při 10 K ". Dopisy o chemické fyzice. 450 (4–6): 312–317. Bibcode:2008CPL ... 450..312J. doi:10.1016 / j.cplett.2007.11.052. ISSN  0009-2614.
  2. ^ A b C d Kaiser, Ralf I .; Alexander M. Mebel (2008). „O tvorbě vyšších oxidů uhlíku v extrémních podmínkách“. Dopisy o chemické fyzice. 465 (1–3): 1–9. Bibcode:2008CPL ... 465 .... 1K. doi:10.1016 / j.cplett.2008.07.076. ISSN  0009-2614.
  3. ^ Maity, Surajit; Kim, Y.S .; Kaiser, Ralf I .; Lin, Hong Mao; Sun, Bian Jian; Chang, A.H.H. (Červenec 2013). "O detekci sulfidů uhlíku vyššího řádu (CSX; X = 4–6) v nízkoteplotních ledech sirouhlíku “. Dopisy o chemické fyzice. 577: 42–47. Bibcode:2013CPL ... 577 ... 42M. doi:10.1016 / j.cplett.2013.05.039.