Skupina 14 hydrid - Group 14 hydride - Wikipedia

Skupina 14 hydridů jsou chemické sloučeniny složen z vodík atomy a skupina 14 atomy (prvky skupiny 14 jsou uhlík, křemík, germanium, cín, Vést a flerovium ).

Tetrahydridy

Série tetrahydridů má chemický vzorec XH4, kde X představuje kteroukoli z rodiny uhlíků. Metan je běžně výsledkem rozkladu organické hmoty a je a skleníkový plyn. Ostatní hydridy jsou obecně nestabilní, jedovaté hydridy kovů.

Přijímají pyramidovou strukturu a jako takové nejsou polárními molekulami jako ostatní p-blok hydridy.

Na rozdíl od jiných lehkých hydridů, jako jsou amoniak, voda a fluorovodík, metan nevykazuje žádné anomální účinky přisuzované vodíkové vazby, a tak jeho vlastnosti dobře odpovídají převládajícímu trendu těžších hydridů skupiny 14.

SloučeninaChemický vzorecDélka vazbyModel vyplňující prostor
tetrahydrid uhličitý
karbid vodíku
metan
(karbán)		CH4Metan-2D-Dimensions.svgMethane-3D-space-filling.svg
tetrahydrid křemíku
silikát vodíku
(silane)		SiH4Silane-2D.svgSilane-3D-vdW.png
germanium tetrahydrid
germanid vodíku
(germane)		GeH4Germane-2D-Dimensions.pngGermane-3D-vdW.png
tetrahydrid cínu
stannid vodíku
(stannane)		SnH4Stannane-CRC-IR-Raman-Dimensions-2D.pngStannane-3D-vdW.png
tetrahydrid olovnatý
vodíkový olovo
(olovnice)		PbH4Plumban.svg

Hexahydridy

Tato řada má chemický vzorec X2H6. Ethan se běžně vyskytuje vedle metanu v zemní plyn. Ostatní hydridy jsou ještě méně stabilní než tetrahydridy.

SloučeninaChemický vzorecDélka vazbyModelka
hexahydrid dikarbon
etan
(dikarbon)		C2H6Ethan Lewis.svgEthane-3D-vdW.png
hexahydrid disilicon
(disilane)		Si2H6Disilane.pngDisilane-3D-vdW.png
hexahydrid digermania
(digerman)		Ge2H6Digermane.svgDigermane-3D-vdW.png
ditin hexahydrid
(distannane)		Sn2H6Distannane.pngDistannane-3D-vdW.png

Vyšší skupina 14 hydridů

Všechny nasycené hydridy skupiny 14 s přímým řetězcem se řídí vzorcem XnH2n+2, stejný vzorec pro alkany.

Kubánský, a Platonický uhlovodík a hranolový

Je známo mnoho dalších hydridů skupiny 14. Uhlík tvoří obrovskou škálu uhlovodíky (s propan a butan následující metan a etan mezi alkany, ale také včetně alkeny, alkyny, cyklické a rozvětvené sloučeniny, jakož i aromatické uhlovodíky, jako je benzen, toluen a limonen ), jehož studium tvoří jádro organická chemie.[1]

Kromě vodíku může uhlík tvořit sloučeniny s chemicky podobnými halogeny, formování halogenalkany. Nejjednodušší z této série, halomethany, obsahují sloučeniny jako např dichlormethan a jodoform. Mezi další takové důležité chemikálie patří vinylchlorid, který se používá při výrobě PVC.

Ostatní prvky skupiny 14 mají nižší tendenci k catenaci. Silanes SinH2n+2 jsou známé pro n = 1–8 (tepelná stabilita klesá jako n zvýšení), stejně jako cyklosilany Si5H10 a Si6H12. Jsou velmi reaktivní, samozápalný bezbarvé plyny nebo těkavé kapaliny. Jejich volatilita je mezi alkany a Němci.[2] Nenasycené silany sileny a silynes, byly charakterizovány spektroskopicky. Prvními členy každého z nich jsou disilene a disilyne, křemíkové analogy ethylen a acetylén ). Prvních pět Němců GenH2n+2 jsou známé a jsou si velmi podobné silanům.[3] Stannane, silné redukční činidlo, se při pokojové teplotě pomalu rozkládá na cín a plynný vodík a rozkládá se koncentrovanými vodnými kyselinami nebo zásadami; distannane, Sn2H6 je stále více nestabilní a delší stannany nejsou známy. Plumban je velmi špatně charakterizován a je znám pouze ve stopových množstvích: dokonce i při nízkých teplotách se používají metody syntézy, které poskytují druhý MH4 sloučeniny neposkytují PbH4. Žádní další instalatéři nejsou známí.[4]

Sloučeniny obsahující vodík a více prvků skupiny 14 jsou známé, jednou z nejznámějších z nich je tetraethyllead.

Viz také

Skupina 14 hydridů skupiny:

Reference

  1. ^ Greenwood a Earnshaw, str. 301.
  2. ^ Greenwood a Earnshaw, str. 337.
  3. ^ Greenwood a Earnshaw, str. 374.
  4. ^ Greenwood a Earnshaw, str. 375.

Bibliografie

  • Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemie prvků (2. vyd.). Butterworth-Heinemann. ISBN  978-0-08-037941-8.