Difosfan - Diphosphane

Difosfan
Jména
	Název IUPAC Difosfan
	Systematický název IUPAC Difosfan (substituční); Tetrahydridodifosfor (P—P) (přísada)
	Ostatní jména Difosfin
Identifikátory
Číslo CAS	13445-50-6 ;
3D model (JSmol )	Interaktivní obrázek;
ChEBI	CHEBI: 35880 ;
ChemSpider	122832 ;
PubChem CID	139283;
Řídicí panel CompTox (EPA)	DTXSID40924074 ;
	InChI InChI = 1S / H4P2 / c1-2 / h1-2H2 Klíč: VURFVHCLMJOLKN-UHFFFAOYSA-N ;
	ÚSMĚVY PP;
Vlastnosti
Chemický vzorec	H4P2
Molární hmotnost	65.980 g · mol−1
Bod tání	−99 ° C (−146 ° F; 174 K)
Bod varu	63,5 ° C (146,3 ° F; 336,6 K) (extrapolováno, rozkládá se)
Související sloučeniny
jiný anionty	amoniak; hydrazin; triazan
jiný kationty	difosfiny
Související binární Halogenidy fosforu	tetrafluorid difosforečný; chlorid difosforečný; tetrabromid difosforečný; difosforečný tetrajodid
Související sloučeniny	fosfan; trifosfan; difosfen; difosfény
	Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa).
	ověřit (co je ?)
	Reference Infoboxu

Difosfan je anorganická sloučenina s chemickým vzorcem P₂H₄. Tato bezbarvá kapalina je jedním z několika binárních hydridů fosforu. Je to nečistota, která obvykle způsobuje vzorky fosfin zapálit na vzduchu. Starší jméno je difosfin.

Vlastnosti, příprava, reakce

Diphosphane přijímá gauche konformace (jako hydrazin, méně symetrické, než je znázorněno na obrázku) se vzdáleností P − P 2,219 angstromy. Je to základní, nestabilní při pokojové teplotě a spontánně hořlavý na vzduchu. Je jen špatně rozpustný ve vodě, ale rozpouští se v organických rozpouštědlech. Své ¹H NMR spektrum sestává z 32 linií vzniklých z A₂XX'A '₂ štípací systém.^[1]

Difosfan se vyrábí hydrolýzou monofosfid vápenatý, kterou lze popsat jako Ca²⁺ derivát P4−
2. Podle optimalizovaného postupu získá hydrolýza 400 g CaP při -30 ° C asi 20 g produktu, mírně znečištěného fosfin.

Reakce difosfanu s butyllithium poskytuje řadu kondenzovaných polyfosfinových sloučenin.

Organické difosfany

Je známa celá řada organických derivátů difosfanu. Tyto druhy se připravují redukční vazbou, např. tetrafenyldifosfin z chlorodifenylfosfin:

2 ClPPh₂ + 2 Na → Ph₂P - PPh₂ + 2 NaCl

Methylová sloučenina P₂Mě₄ je připraven redukcí Mě₂P (S) - P (S) Me₂, který se vyrábí methylací thiofosforylchlorid s methylmagnesiumbromidem.^[2]

Viz také

Pnictogen hydrid

Reference

^ Marianne Baudler, Klaus Glinka (1993). "Monocyklické a polycyklické fosfiny". Chem. Rev. 93 (4): 1623–1667. doi:10.1021 / cr00020a010.
^ Butter, S. A .; Chatt, J. (1974). "Ethylenebis (dimethylfosfin)". Inorg. Synth. 15: 185. doi:10.1002 / 9780470132463.ch41.

[1] Marianne Baudler, Klaus Glinka (1993). "Monocyklické a polycyklické fosfiny". Chem. Rev. 93 (4): 1623–1667. doi:10.1021 / cr00020a010.

[2] Butter, S. A .; Chatt, J. (1974). "Ethylenebis (dimethylfosfin)". Inorg. Synth. 15: 185. doi:10.1002 / 9780470132463.ch41.

[1]

[2]