Triazane - Triazane

Nesmí být zaměňována s triazin nebo triazen.
Triazane
Triazane.svg
Jména
Systematický název IUPAC
Triazane[1]
Identifikátory
3D model (JSmol )
ChemSpider
Vlastnosti
N
3H
5
Molární hmotnost47,0598 g · mol−1
Související sloučeniny
jiný anionty
Trifosfan
Související binární azany
amoniak
diazan
Související sloučeniny
Diazen
Triazene
Tetrazen
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa).
Reference Infoboxu

Triazane je anorganická sloučenina s chemický vzorec NH
2NHNH
2 nebo N
3H
5.[2] Triazan je třetí nejjednodušší acyklická látka azan po amoniak a hydrazin. Může být syntetizován z hydrazinu, ale je nestabilní a nelze jej izolovat ve formě volné báze, pouze ve formě solí, jako je triazan-sulfát. Pokusy převést pouze soli triazanu na uvolňování volné báze diazen a amoniak.[3] Triazan byl nejprve syntetizován jako a ligand iontu komplexu stříbra: tris (μ2-triazan-κ2N1,N3) disilver (2+). Triazan byl také syntetizován v amoniakových ledech ozářených elektrony a detekován jako stabilní produkt v plynné fázi po sublimace.[4]

Sloučeniny obsahující triazanovou kostru

Je známo několik sloučenin obsahujících triazanový skelet, včetně 1-methyl-1-nitrosohydrazinu, vyráběného reakcí bez rozpouštědel methylhydrazin a alkylnitrit:

CN
2H
6 + RNO
2 → CN
3H
5Ó + RHO

1-Methyl-1-nitrosohydrazin je bezbarvá pevná látka, citlivá na nárazy, ale nikoli na tření. Taje při 45 ° C a rozkládá se při 121 ° C.

Reference

  1. ^ "triazan - PubChem Public Chemical Database". Projekt PubChem. USA: Národní centrum pro biotechnologické informace.
  2. ^ Zlatá kniha IUPAC
  3. ^ Wiberg, Holleman a Wiberg. Anorganická chemie. p 627. ISBN  9780123526519
  4. ^ Forstel, Maksyutenko, Jones, Sun, Chen, Chang a Kaiser. „Detekce nepolapitelné molekuly triazanu ([N
    3    H
    5    ]    ) v plynové fázi “, ChemPhysChem, 2015, 16, 3139.

externí odkazy