tento článek lze rozšířit o text přeložený z odpovídající článek francouzsky. (Březen 2020) Kliknutím na [zobrazit] zobrazíte důležité pokyny k překladu.
Strojový překlad jako DeepL nebo Google Překladač je užitečným výchozím bodem pro překlady, ale překladatelé musí chyby podle potřeby revidovat a potvrdit, že překlad je přesný, spíše než jednoduše kopírovat strojově přeložený text do anglické Wikipedie.
Nepřekládejte text, který se jeví jako nespolehlivý nebo nekvalitní. Pokud je to možné, ověřte text pomocí odkazů uvedených v cizojazyčném článku.
Vy musí poskytnout přisuzování autorských práv v upravit souhrn doprovázející váš překlad poskytnutím mezijazykový odkaz ke zdroji vašeho překladu. Souhrn úprav atribuce modelu Obsah této úpravy je přeložen z existujícího článku francouzské Wikipedie na [[: fr: Přesný název německého článku]]; viz jeho historii pro atribuci.
Měli byste také přidat šablonu {{Přeložená stránka}} do diskusní stránka.
Další pokyny najdete v části Wikipedia: Překlad.
Chemická struktura voda, nejjednodušší polyoxid vodíku
Polyoxidy vodíku (také známý jako oxidany, oxohydrogenynebo oxyhydrogeny) jsou chemické sloučeniny které se skládají pouze z vodík a kyslík atomy, jsou vázány výhradně jednoduché vazby (tj. jsou nasycený ), a jsou acyklický (mají molekulární struktury neobsahující žádné cykly nebo smyčky). Mohou být proto klasifikovány jako vodíkové chalkogenidy.
Nejjednodušší možný stabilní polyoxid vodíku (mateřská molekula) je voda, H2O. Obecnou strukturou třídy molekul je určitý počet atomů kyslíku jednořadý navzájem v řetězu. Atom kyslíku na každém konci této kyslíkové kostry je připojen k atomu vodíku. Tyto sloučeniny tedy tvoří a homologní série s chemickým vzorcem H 2Ó n ve kterém se členové liší stálým příbuzným molekulová hmotnost 16 (hmotnost každého dalšího atomu kyslíku). Počet atomů kyslíku se používá k definování velikosti polyoxidu vodíku (např. Oxid vodíku obsahuje páteř s pěti kyslíky).
An oxidanyl skupina je a funkční skupina nebo analog postranního řetězce polyoxidu vodíku, který je připojen k nějaké jiné struktuře než jen atomu vodíku. Mezi příklady patří hydroxy (oxidyl) a hydroperoxy (dioxidanylové) skupiny.
Oxid vodíku (H2Ó4) byl syntetizován reakcí mezi peroxy radikály při nízké teplotě.[1]
Oxid vodíku (H2Ó5) je vedlejším produktem produkce trioxidanu[2] a byl také syntetizován reakcí mezi peroxy radikály při nízké teplotě.[1]
Teoreticky byly studovány polyoxidy vodíku obsahující až 10 atomů kyslíku, ale očekává se, že ty, které obsahují více než pět kyslíků, budou extrémně nestabilní.[3]
H3Ón
Trihydrogenoxid (H3O), který byl studován teoreticky a očekává se, že bude stabilní při tlacích přes několik stovek gigapascalů.[4]
Ionizace
Všechny polyoxidy vodíku jsou známy nebo se od nich očekává autoionise když je v kapalné formě, přičemž je kyselý vodík solvatovaný jinými neutrálními polyoxidovými molekulami.
^ AbLevanov, Alexander V .; Sacharov, Dmitrij V .; Dashkova, Anna V .; Antipenko, Ewald E .; Lunin, Valeri V. (2011). „Syntéza polyoxidů vodíku H2Ó4 a H2Ó3 a jejich charakterizace Ramanovou spektroskopií ". European Journal of Anorganic Chemistry. 2011 (33): 5144–5150. doi:10.1002 / ejic.201100767.
^Martins-Costa, Marilia; Anglada, Josep M .; Ruiz-Lopez, Manuel F. (2011). "Struktura, stabilita a dynamika polyoxidů vodíku". International Journal of Quantum Chemistry. 111 (7–8): 1543–1554. doi:10,1002 / qua.22695.
^Huang, Peihao; Liu, Hanyu; Lv, Jian; Li, Quan; Long, Chunhong; Wang, Yanchao; Chen, Changfeng; Ma, Yanming (16. srpna 2019). „Kovová kapalina H3Ó v zóně tenkého pláště uvnitř Uranu a Neptunu “. arXiv:1908.05821.
