Binární sloučeniny vodíku - Binary compounds of hydrogen

Binární sloučeniny vodíku jsou binární chemické sloučeniny obsahující jen vodík a jeden další chemický prvek. Konvencí se nazývají všechny binární sloučeniny vodíku hydridy i když atom vodíku v něm není anion.[1][2][3][4] Tyto sloučeniny vodíku lze rozdělit do několika typů.

Přehled

Binární sloučeniny vodíku v skupina 1 jsou iontové hydridy (nazývané také solné hydridy), kde je vodík vázán elektrostaticky. Vzhledem k tomu, že vodík je umístěn poněkud centrálně v elektronegativním smyslu, je nutné, aby byl protiion výjimečně elektropozitivní, aby bylo možné hydrid přesně popsat jako skutečně se chující iontový. Proto tato kategorie hydridů obsahuje pouze několik členů.

Hydridy dovnitř skupina 2 jsou polymerní kovalentní hydridy. V nich tvoří vodík můstkové kovalentní vazby, které obvykle mají průměrné stupně iontového charakteru, což ztěžuje jejich přesné popsání jako kovalentní nebo iontové. Jedinou výjimkou je hydrid berylia, který má definitivně kovalentní vlastnosti.

Hydridy v přechodné kovy a lanthanoidy jsou také typicky polymerní kovalentní hydridy. Obvykle však mají jen slabý stupeň iontového charakteru. Obvykle se tyto hydridy za okolních podmínek rychle rozkládají na své složkové prvky. Výsledky sestávají z kovových matric s rozpuštěnými, často stechiometrickými nebo téměř takovými koncentracemi vodíku, od zanedbatelných po podstatné. Takovou pevnou látku lze považovat za a pevný roztok a je střídavě označován jako kovový nebo intersticiální hydrid. Tyto rozložené pevné látky jsou identifikovatelné podle své schopnosti vést elektřinu a podle svých magnetických vlastností (přítomnost vodíku je spojena s delokalizací valenčních elektronů kovu) a jejich sníženou hustotou ve srovnání s kovem. Jak solné hydridy, tak polymerní kovalentní hydridy typicky silně reagují s vodou a vzduchem.

Je možné vyrobit hydrid kovu, aniž by byl nutný rozklad jako nezbytný krok. Pokud je vzorek sypkého kovu podroben některé z mnoha technik absorpce vodíku, vlastnosti, jako je lesk a tvrdost kovu, jsou často do značné míry zachovány. Hromadně aktinoid hydridy jsou známy pouze v této formě. Afinita k vodíku pro většinu z d-blok prvků je málo. Proto prvky v tomto bloku netvoří hydridy ( hydridová mezera) pod standardní teplota a tlak s výraznou výjimkou palladium.[5] Palladium může absorbovat až 900násobek svého vlastního objemu vodíku, a je proto aktivně zkoumáno v terénu skladování vodíku.

Prvky ve skupině 13 až 17 (p-blok ) forma kovalentní hydridy (nebo nekovové hydridy). v skupina 12 hydrid zinečnatý je běžné chemické činidlo, ale hydrid kademnatý a rtuťový hydrid jsou velmi nestabilní a esoteričtí. Ve skupině 13 bór hydridy existují jako vysoce reaktivní monomer BH3například jako adukt amoniak boran nebo jako dimerní diboran a jako celá skupina klastrových sloučenin BH. Alane (AlH3) je polymer. Gallium existuje jako dimer digallane. Hydrid india je stabilní pouze pod -90 ° C (-130 ° F). O finále se toho moc neví hydrid skupiny 13, hydrid thalia.

Vzhledem k celkovému počtu možných binárních nasycených sloučenin s uhlík typu C.nH2n + 2 jsou velmi velké, existuje mnoho hydridy skupiny 14. Jít dolů skupina počet binárních křemík sloučeniny (silany ) je malý (přímý nebo rozvětvený, ale zřídka cyklický) disilane a trisilan. Pro germanium pouze 5 binárních sloučenin s lineárním řetězcem je známo jako plyny nebo těkavé kapaliny. Příkladem je n-pentagerman, isopentagerman a neopentagerman. Z cínu je znám pouze distanan. Plumbane je nestabilní plyn.

The halogenovodíky, vodíkové chalkogenidy a pnictogen hydridy také tvoří sloučeniny s vodíkem, jejichž nejlehčí členy vykazují díky anomálii mnoho anomálních vlastností vodíkové vazby.

Neklasické hydridy jsou ty, ve kterých jsou extra molekuly vodíku koordinovány jako ligand na centrálních atomech. Jsou velmi nestabilní, ale ukázalo se, že některé existují.

Polyhydridy nebo superhydridy jsou sloučeniny, ve kterých počet atomů vodíku přesahuje valenci kombinujícího atomu. Mohou být stabilní pouze za extrémního tlaku, ale mohou být vysokoteplotní supravodiče, jako je H3S, supravodivé až do 203 K. Polyhydridy jsou aktivně studovány s nadějí na objev a supravodič pokojové teploty.

Periodická tabulka stabilních binárních hydridů

Relativní stabilita binárních vodíkových sloučenin a slitin při standardní teplota a tlak lze odvodit z jejich standardní entalpie formace hodnoty.[6]

H2 0On
LiH -91BeH2 negativníBH3 41CH4 -74.8NH3 -46.8H2Ó -243HF -272Ne
NaH -57MgH2 -75AlH3 -46SiH4 31PH3 5.4H2S -20.7HCl -93Ar
KH -58CaH2 -174ScH2TiH2VHCrHMnFeSpolNiCuHZnH2GaH3GeH4 92Popel3 67H2Se 30HBr -36.5Kr
RbH -47SrH2 -177YH2ZrH2NbHMoTcRuRhPdHAgCdH2InH3SnH4 163SbH3 146H2Te 100AHOJ 26.6Xe
CsH -50BaH2 -172HfH2TaHŽReOsIrPtAuHgTlPbH4 252BiH3 247H2Po 167Čepice pozitivníRn
Fr.RaRfDbSgBhHsMt.DsRgCnNhFlMcLvTsOg
↓
LaH2CeH2PrH2NdH2PmH2SmH2EuH2GdH2TbH2DyH2HoH2ErH2TmH2YbH2LuH2
AcČtPaUNpPuDopoledneCmBkSrovEsFmMdNeLr
Binární sloučeniny vodík
Kovalentní hydridykovové hydridy
Iontové hydridyMeziprodukty hydridy
NeexistujeNehodnoceno

Molekulární hydridy

Izolace monomerní molekulární hydridy obvykle vyžadují extrémně mírné podmínky, kterými jsou parciální tlak a kryogenní teplota. Důvod je trojí - zaprvé, většina molekulárních hydridů je termodynamicky nestabilní vůči rozkladu na své prvky; zadruhé, mnoho molekulárních hydridů je také termodynamicky nestabilních vůči polymeraci; a za třetí, většina molekulárních hydridů je také kineticky nestabilní vůči těmto typům reakcí kvůli nízkým aktivačním energetickým bariérám.

Nestabilitu vůči rozkladu lze obecně připsat špatnému příspěvku orbitalů těžších prvků k orbitálům molekulárních vazeb. Nestabilita vůči polymeraci je důsledkem elektronového deficitu monomerů vzhledem k polymerům. Relativistické efekty hrají důležitou roli při určování energetické hladiny molekulárních orbitalů tvořených těžšími prvky. V důsledku toho jsou tyto molekulární hydridy obvykle méně elektronově deficitní, než se jinak očekávalo. Například na základě jeho polohy ve 12. sloupci samotné periodické tabulky by se dalo očekávat, že hydrid rtuťnatý bude spíše nedostatečný. Ve skutečnosti je však nasycený, přičemž monomerní forma je mnohem energeticky výhodnější než jakákoli oligomerní forma.

Tabulka níže ukazuje monomerní hydrid pro každý prvek, který je nejblíže, ale nepřekračuje jeho heuristickou valenci. Heuristická valence je valence prvku, který se striktně řídí pravidly valence oktet, duodectet a sexdectet. Prvkům může být zabráněno v dosažení heuristické valence různými stérickými a elektronickými efekty. Například v případě chrómu stearická zábrana zajišťuje, že oktaedrická i trigonální prizmatická molekulární geometrie pro CrH
6 jsou termodynamicky nestabilní při přeskupování na a Kubas komplex strukturní izomer.

Je-li k dispozici, je uvedena (v závorkách) jak entalpie formace pro každý monomer, tak entalpie formace pro hydrid v jeho standardním stavu, což poskytuje hrubý údaj o tom, které monomery mají sklon k agregaci na nižší entalpické stavy. Například monomerní hydrid lithný má entalpii tvorby 139 kJ mol−1, zatímco pevný hydrid lithný má entalpii -91 kJ mol−1. To znamená, že je energeticky příznivé, aby se mol monomerního LiH agregoval do iontové pevné látky, a v důsledku toho ztratil 230 kJ. Agregace může probíhat jako chemická asociace, jako je polymerace, nebo může dojít jako elektrostatická asociace, jako je tvorba vodíkové vazby ve vodě.

Klasické hydridy

Klasické hydridy
12345654321234321
H
2 0
LiH[7] 139
(−91)		BeH
2[8] 123		BH
3[9] 107
(41)		CH
4 −75		NH
3 −46		H
2Ó −242
(−286)		HF −273
NaH[10] 140
(−56)		MgH
2 142
(−76)		AlH
3[11] 123
(−46)		SiH
4 34		PH
3 5		H
2S −21		HCl −92
KH 132
(−58)		CaH
2 192
(−174)		ScH
3		TiH
4		VH
2[12]		CrH
2[13]		MnH
2[14] (−12)		FeH
2[15] 324		CoH
2[16]		NIH
2[17] 168		CuH[18] 278
(28)		ZnH
2[19] 162		GaH
3[20] 151		GeH
4 92		Popel
3 67		H
2Se 30		HBr −36
RbH 132
(−47)		SrH
2 201
(−177)		YH
3		ZrH
4		NbH
4[12]		MoH
6[21]		TcRuH
2[15]		RhH
2[22]		PdH[23] 361AgH[18] 288CdH
2[19] 183		InH
3[24] 222		SnH
4 163		SbH
3 146		H
2Te 100		AHOJ 27
CsH 119
(−50)		BaH
2 213
(−177)		HfH
4		TaH
4[12]		WH
6[25] 586		ReH
4[14]		OsIrPtH
2[26]		AuH[18] 295HgH
2[27] 101		TlH
3[28] 293		PbH
4 252		BiH
3 247		H
2Po 167		Čepice 88
Fr.RaRfDbSgBhHsMt.DsRgCnNhFlMcLvTs
↓
345678765432123
LaH
3		CeH
4		PrH
3		NdH
4		OdpoledneSmH
4		EuH
3[29]		GdH
3		TbH
3		DyH
4		HoH
3		ErH
2		TmHYbH
2		LuH
3
AcThH
4[30]		PaUH
4[31]		NpPuDopoledneCmBkSrovEsFmMdNeLr
Legenda
Monomerní kovalentníMethane-CRC-MW-3D-balls.pngOligomerní kovalentníDiborane-3D-koule-A.png
Polymerní kovalentníBeryllium-hydrid-3D-balls.pngIontovýLithium-hydrid-3D-vdW.png
Polymerní delokalizovaný kovalentní
Neznámá pevná strukturaOtazník alternate.svgNehodnoceno

Tato tabulka pro úplnost obsahuje tepelně nestabilní dihydrogenové komplexy. Stejně jako u výše uvedené tabulky jsou zobrazeny pouze komplexy s nejkompletnější valencí, k nedbalosti nejstabilnějšího komplexu.

Neklasické kovalentní hydridy

Molekulární hydrid může být schopen vázat se na molekuly vodíku působící jako ligand. Komplexy se nazývají neklasické kovalentní hydridy. Tyto komplexy obsahují více vodíku než klasické kovalentní hydridy, ale jsou stabilní pouze při velmi nízkých teplotách. Mohou být izolovány v matrici inertního plynu nebo jako kryogenní plyn. Jiné byly předpovězeny pouze pomocí výpočetní chemie.

Neklasické kovalentní hydridy
8188
LiH (H
2)
2[7]		BýtBH
3(H
2)
NaMgH
2(H
2)
n[32]		AlH
3(H
2)
K.Ca.[33]ScH
3(H
2)
6[34][35]		TiH
2(H
2)[36]		VH
2(H
2)[12]		CrH2(H2)2[37]MnFeH
2(H
2)
3[38]		CoH (H
2)		NIH
2)
4		CuH (H2)ZnH
2(H
2)		GaH
3(H
2)
RbSr[33]YH
2(H
2)
3		ZrNbH
4(H
2)
4[39]		MoTcRuH
2(H
2)
4[40]		RhH3(H2)Pd (H
2)
3		AgH (H2)CdH (H
2)		InH
3(H
2)[41]
ČsBa[33]HfTaH
4(H
2)
4[12]		WH
4(H
2)
4[42]		ReOsIrPtH (H
2)		AuH
3(H
2)		HgTl
Fr.RaRfDbSgBhHsMt.DsRgCnNh
↓
3218
LaH
2(H
2)
2		CeH
2(H
2)		PrH
2(H
2)
2		NdOdpoledneSmEuGdH
2(H
2)		TbDyHoErTmYbLu
AcThH4(H2)4[43]PaUH
4(H
2)
6[31]		NpPuDopoledneCmBkSrovEsFmMdNeLr
Legenda
Posuzováno[kým? ]Nehodnoceno

Vodíkové roztoky

Vodík má velmi proměnlivou rozpustnost v prvcích. Pokud je spojitou fází roztoku kov, říká se mu a hydrid kovu nebo intersticiální hydrid, z důvodu polohy vodíku v krystalové struktuře kovu. V roztoku se může vodík vyskytovat buď v atomové nebo molekulární formě. U některých prvků, když obsah vodíku překročí jeho rozpustnost, se nadbytek vysráží jako stechiometrická sloučenina. Tabulka níže ukazuje rozpustnost vodíku v každém prvku jako molární poměr při 25 ° C (77 ° F) a 100 kPa.

On
LiH
<1×10−4
[poznámka 1][44]		BýtBCNÓFNe
NaH
<8×10−7
[pozn. 2][45]		MgH
<0.010
[pozn. 3][46]		AlH
<2.5×10−8
[pozn. 4][47]		SiPSClAr
KH
<<0.01
[pozn. 5][48]		CaH
<<0.01
[pozn. 6][49]		ScH
≥1.86
[pozn. 7][50]		TiH
2.00
[pozn. 8][51]		VH
1.00
[pozn. 9][52]		CrMnH
<5×10−6
[pozn. 10][53]		FeH
3×10−8
[54]		SpolNIH
3×10−5
[55]		CuH
<1×10−7
[pozn. 11][56]		ZnH
<3×10−7
[pozn. 12][57]		GaGeTak jakoSeBrKr
RbH
<<0.01
[pozn. 13][58]		SrYH
≥2.85
[pozn. 14][59]		ZrH
≥1.70
[pozn. 15][60]		NbH
1.1
[pozn. 16][61]		MoTcRuRhPdH
0.724
[62]		AgH
3.84×10−14
[63]		CDvSnSbTeJáXe
CsH
<<0.01
[pozn. 17][64]		BaHfTaH
0.79
[pozn. 18][65]		ŽReOsIrPtAuH
3.06×10−9
[62]		HgH
5×10−7
[66]		TlPbBiPoNaRn
Fr.RaRfDbSgBhHsMt.DsRgCnNhFlMcLvTsOg
↓
LaH
≥2.03
[pozn. 19][67]		CeH
≥2.5
[pozn. 20][68]		PrNdOdpoledneSmH
3.00
[69]		EuGdTbDyHoErTmYbLu
AcČtPaUH
≥3.00
[pozn. 21][70]		NpPuDopoledneCmBkSrovEsFMMdNeLr
Legenda
MísitelnýNeurčeno

Poznámky

  1. ^ Horní limit stanovený fázovým diagramem, odebraný při 454 K.
  2. ^ Horní limit stanovený fázovým diagramem, odebraný při 383 K.
  3. ^ Horní mez stanovená fázovým diagramem, měřená při 650 K a 25 MPa.
  4. ^ Horní limit stanovený fázovým diagramem, získaný při 556 K.
  5. ^ Horní limit stanovený fázovým diagramem.
  6. ^ Horní mez daná fázovým diagramem, měřená při 500 K.
  7. ^ Dolní mez daná fázovým diagramem.
  8. ^ Limit stanovený fázovým diagramem.
  9. ^ Limit stanovený fázovým diagramem.
  10. ^ Horní mez daná fázovým diagramem, měřená při 500 K.
  11. ^ Horní mez daná fázovým diagramem, měřená při 1000 K.
  12. ^ Horní mez při 500 K.
  13. ^ Horní limit stanovený fázovým diagramem.
  14. ^ Dolní mez daná fázovým diagramem.
  15. ^ Dolní mez daná fázovým diagramem.
  16. ^ Limit stanovený fázovým diagramem.
  17. ^ Horní limit stanovený fázovým diagramem.
  18. ^ Limit stanovený fázovým diagramem.
  19. ^ Dolní mez daná fázovým diagramem.
  20. ^ Dolní mez daná fázovým diagramem.
  21. ^ Dolní mez daná fázovým diagramem.

Reference

  1. ^ Stručná anorganická chemie J.D. Lee
  2. ^ Chemie hlavní skupiny, 2. vydání, A. G. Massey
  3. ^ Pokročilá anorganická chemie F. Albert bavlna, Geoffrey Wilkinson
  4. ^ Anorganická chemie, Catherine E. Housecroft, A. G. Sharpe
  5. ^ Anorganická chemie Gary Wulfsberg 2000
  6. ^ Údaje ve zdroji plynné fáze v KJ / mol: Moderní anorganická chemie W.L. Rozjařený
  7. ^ A b Wang, Xuefeng; Andrews, Lester (12. července 2007). "Infračervená spektra a teoretické výpočty klastrů hydridu lithného v pevném vodíku, neonu a argonu". The Journal of Physical Chemistry A. 111 (27): 6008–6019. Bibcode:2007JPCA..111,6008W. doi:10.1021 / jp071251y. PMID  17547379.
  8. ^ Tague Jr., Thomas J .; Andrews, Lester (prosinec 1993). "Reakce atomů berylia na vodík. Maticová infračervená spektra molekul nových produktů". Journal of the American Chemical Society (PDF). 115 (25): 12111–12116. doi:10.1021 / ja00078a057.
  9. ^ Tague Jr., Thomas J .; Andrews, Lester (červen 1994). "Reakce pulzního laseru odpařeného atomů boru s vodíkem. Infračervená spektra meziproduktů hydridu boritého v pevném argonu". Journal of the American Chemical Society. 116 (11): 4970–4976. doi:10.1021 / ja00090a048.
  10. ^ Wang, Xuefeng; Andrews, Lester (2. srpna 2007). „Klastry hydridu sodného v pevném vodíku a neonu: infračervená spektra a teoretické výpočty“. The Journal of Physical Chemistry A. 111 (30): 7098–7104. Bibcode:2007JPCA..111,7098W. doi:10.1021 / jp0727852. PMID  17602543.
  11. ^ Chertihin, George V .; Andrews, Lester (říjen 1993). "Reakce pulzně laserem odstraněných atomů hliníku s vodíkem: Infračervené spektrum druhů hydridu hlinitého (AlH, AlH2, AlH3 a Al2H2)". The Journal of Physical Chemistry. 97 (40): 10295–10300. doi:10.1021 / j100142a007.
  12. ^ A b C d E Wang, Xuefeng; Andrews, Lester (15. prosince 2011). „Druhy tetrahydrometalatů VH
    2    (H
    2    )    , NbH
    4    , a TaH
    4    : Maticová infračervená spektra a kvantové chemické výpočty ". The Journal of Physical Chemistry A. 115 (49): 14175–14183. Bibcode:2011JPCA..11514175W. doi:10.1021 / jp2076148.
  13. ^ Wang, Xuefeng; Andrews, Lester (1. ledna 2003). „Chromové hydridy a dihydrogenové komplexy v tuhém neonu, argonu a vodíku: Maticová infračervená spektra a kvantové chemické výpočty“. The Journal of Physical Chemistry A. 107 (4): 570–578. Bibcode:2003JPCA..107..570W. doi:10.1021 / jp026930h.
  14. ^ A b Wang, Xuefeng; Andrews, Lester (30. dubna 2003). "Maticová infračervená spektra a výpočty funkční teorie hustoty hydridů manganu a rhenia". The Journal of Physical Chemistry A. 107 (20): 4081–4091. Bibcode:2003JPCA..107,4081W. doi:10.1021 / jp034392i.
  15. ^ A b Wang, Xuefeng; Andrews, Lester (18. prosince 2008). „Infračervená spektra a teoretické výpočty pro hydridy kovů a dihydrogenové komplexy Fe, Ru a Os“. The Journal of Physical Chemistry A. 113 (3): 551–563. Bibcode:2009JPCA..113..551W. doi:10.1021 / jp806845h. PMID  19099441.
  16. ^ Billups, W. E .; Chang, Sou-Chan; Hauge, Robert H .; Markrabě, John L. (únor 1995). "Nízkoteplotní reakce atomového kobaltu s CH
    2    N
    2    , CH
    4    , CH
    3    D    , CH
    2    D
    2    , CHD
    3    , CD
    4    , H
    2    , D
    2    a HD ". Journal of the American Chemical Society. 117 (4): 1387–1392. doi:10.1021 / ja00109a024.
  17. ^ Li, S .; van Zee, R. J .; Weltner Jr., W .; Cory, M. G .; Zerner, M. C. (8. února 1997). „Magneto-infračervená spektra matice-izolovaného NiH a NIH
    2     Molekuly a teoretické výpočty nejnižších elektronických stavů roku 2006 NIH
    2    ". The Journal of Chemical Physics. 106 (6): 2055–2059. Bibcode:1997JChPh.106.2055L. doi:10.1063/1.473342.
  18. ^ A b C Wang, Xuefeng; Andrews, Lester (13. září 2003). „Infračervená spektra a výpočty DFT pro ražby kovových hydridů MH, {{Chem | (H | 2 |) MH}}, MH
    2    , M
    2    H    , M
    2    H−
    , a (H
    2    ) CuHCu     v pevném argonu, neonu a vodíku ". The Journal of Physical Chemistry A. 107 (41): 8492–8505. Bibcode:2003JPCA..107,8492 W.. doi:10.1021 / jp0354346.
  19. ^ A b Greene, Tim M .; Brown, Wendy; Andrews, Lester; Downs, Anthony J .; Chertihin, George V .; Runeberg, Nino; Pyykko, Pekka (květen 1995). "Maticová infračervená spektroskopická a ab initio studie ZnH2, CdH2 a příbuzných druhů hydridů kovů". The Journal of Physical Chemistry. 99 (20): 7925–7934. doi:10.1021 / j100020a014.
  20. ^ Wang, Xuefeng; Andrews, Lester (2. prosince 2003). "Infračervená spektra hydridů gália v pevném vodíku: {{Chem | Ga | H | 1,2,3}}, Ga
    2    H
    2,4,6    a GaH−
    2,4     anionty “. The Journal of Physical Chemistry A. 107 (51): 11371–11379. Bibcode:2003JPCA..10711371W. doi:10.1021 / jp035393d.
  21. ^ Wang, Xuefeng; Andrews, Lester (17. září 2005). "Maticová infračervená spektra a výpočty funkční teorie hustoty hydridů molybdenu". The Journal of Physical Chemistry A. 109 (40): 9021–9027. Bibcode:2005JPCA..109,9021W. doi:10.1021 / jp053591u. PMID  16332007.
  22. ^ Wang, Xuefeng; Andrews, Lester (19. března 2002). "Infračervená spektra hydridů rhodia v pevném argonu, neonu a deuteriu s podpůrnými funkčními výpočty hustoty". The Journal of Physical Chemistry A. 106 (15): 3706–3713. Bibcode:2002JPCA..106,3706W. doi:10.1021 / jp013624f.
  23. ^ Andrews, Lester; Wang, Xuefeng; Alikhani, Mohammad Esmaïl; Manceron, Laurent (6. března 2001). "Pozorovaná a vypočítaná infračervená spektra komplexů {{Chem | Pd (H | 2 |) | 1,2,3}} a hydridů palladia v pevném argonu a neonu". The Journal of Physical Chemistry A. 15 (13): 3052–3063. Bibcode:2001JPCA..105 3052A. doi:10.1021 / jp003721t.
  24. ^ Wang, Xuefeng; Andrews, Lester (24. dubna 2004). "Infračervená spektra hydridů india v pevném vodíku a neonu". The Journal of Physical Chemistry A. 108 (20): 4440–4448. Bibcode:2004JPCA..108,4440 W.. doi:10.1021 / jp037942l.
  25. ^ Wang, Xuefeng; Andrews, Lester (29. června 2002). „Infračervená spektra neonových matic a DFT výpočty wolframových hydridů WH
    X     (X = 1−4, 6)". The Journal of Physical Chemistry A. 106 (29): 6720–6729. Bibcode:2002JPCA..106,6720W. doi:10.1021 / jp025920d.
  26. ^ Andrews, Lester; Wang, Xeufeng; Manceron, Laurent (22. ledna 2001). "Infračervené spektrum a funkční výpočty hustoty hydridů platiny". The Journal of Chemical Physics. 114 (4): 1559. Bibcode:2001JChPh.114.1559A. doi:10.1063/1.1333020.
  27. ^ Wang, Xuefeng; Andrews, Lester (2. října 2004). "Pevný dihydrid rtuti: Merkurofilní vazba v molekulárních HgH
    2     Polymery “. Anorganická chemie. 43 (22): 7146–7150. doi:10,1021 / ic049100m. PMID  15500353.
  28. ^ Wang, Xuefeng; Andrews, Lester (19. března 2004). "Infračervené spektrum hydridů thalium v ​​pevných neonech, vodíku a argonu". The Journal of Physical Chemistry A. 108 (16): 3396–3402. Bibcode:2004JPCA..108,3396 W.. doi:10.1021 / jp0498973.
  29. ^ Matsuoka, T .; Fujihisa, H .; Hirao, N .; Ohishi, Y .; Mitsui, T .; Masuda, R .; Seto, M .; Yoda, Y .; Shimizu, K .; Machida, A .; Aoki, K. (5. července 2011). „Strukturální a valenční změny hydridu evropného vyvolané aplikací vysokého tlaku H
    2    ". Dopisy o fyzické kontrole. 107 (2): 025501. Bibcode:2011PhRvL.107b5501M. doi:10.1103 / PhysRevLett.107.025501. PMID  21797616.
  30. ^ Wang, Xuefeng; Andrews, Lester; Gagliardi, Laura (28. února 2008). "Infračervené spektrum ThH
    2    , ThH
    4    a hydridové přemostění ThH
    4    (H
    2    )
    X     (X = 1–4) Komplexy v pevných neonech a vodíku “    . The Journal of Physical Chemistry A. 112 (8): 1754–1761. Bibcode:2008JPCA..112.1754W. doi:10.1021 / jp710326k. PMID  18251527.
  31. ^ A b Raab, Juraj; Lindh, Roland H .; Wang, Xuefeng; Andrews, Lester; Gagliardi, Laura (19. května 2007). „Kombinovaná experimentální a teoretická studie polyhydridů uranu s novými důkazy pro velký komplex UH
    4    (H
    2    )
    6    "    . The Journal of Physical Chemistry A. 111 (28): 6383–6387. Bibcode:2007JPCA..111.6383R. doi:10.1021 / jp0713007. PMID  17530832.
  32. ^ Wang, Xuefeng; Lester Andrews (2004). "Infračervené spektrum molekul hydridu hořečnatého, komplexů a pevného dihydridu hořečnatého". The Journal of Physical Chemistry A. 108 (52): 11511–11520. Bibcode:2004JPCA..10811511W. doi:10.1021 / jp046410h. ISSN  1089-5639.
  33. ^ A b C Wang, Xuefeng; Andrews, Lester (prosinec 2004). „Struktury kovových dihydridů (MH 2) a dimerů (M H2) v pevném argonu, neonu a vodíku (M = Ca, Sr a Ba): Infračervená spektra a teoretické výpočty“. The Journal of Physical Chemistry A. 108 (52): 11500–11510. Bibcode:2004JPCA..10811500W. doi:10.1021 / jp046046m.
  34. ^ Zhao, Yufeng; Kim, Yong-Hyun; Dillon, Anne C .; Heben, Michael J .; Zhang, Shengbai (4. srpna 2014). „Směrem k vysokým hmotnostním%, reverzibilní při pokojové teplotě, adsorbenty vodíku na bázi uhlíku“. ResearchGate. Citováno 30. listopadu 2015. Scandium má mnoho prázdných orbitalů pro uložení dihydrogenu
  35. ^ Zhao, Yufeng; Kim, Yong-Hyun; Dillon, A. C .; Heben, M. J .; Zhang, S. B. (22. dubna 2005). "Skladování vodíku v nových organokovových koulích". Dopisy o fyzické kontrole. 94 (15): 155504. Bibcode:2005PhRvL..94o5504Z. doi:10.1103 / PhysRevLett.94.155504. PMID  15904160.
  36. ^ Ma, Buyong; Collins, Charlene L .; Schaefer, Henry F. (leden 1996). „Periodické trendy pro dihydridy přechodných kovů MH, dihydridové dihydrogenové komplexy MH2 · H2 a tetrahydridy MH4 (M = Ti, V a Cr)“. Journal of the American Chemical Society. 118 (4): 870–879. doi:10.1021 / ja951376t.
  37. ^ Wang, Xuefeng; Andrews, Lester (leden 2003). „Hydridy chromu a dihydrogenové komplexy v pevných neonech, argonu a vodíku: Maticová infračervená spektra a kvantové chemické výpočty“. The Journal of Physical Chemistry A. 107 (4): 570–578. Bibcode:2003JPCA..107..570W. doi:10.1021 / jp026930h.
  38. ^ Wang, Xuefeng; Andrews, Lester (18. prosince 2008). "Infračervená spektra a teoretické výpočty pro Fe, Ru a Os hydridy kovů a dihydrogenové komplexy". The Journal of Physical Chemistry A. 113 (3): 551–563. Bibcode:2009JPCA..113..551W. doi:10.1021 / jp806845h. PMID  19099441.
  39. ^ Gao, Guoying; Hoffmann, Roald; Ashcroft, N. W .; Liu, Hanyu; Bergara, Aitor; Ma, Yanming (12. listopadu 2013). „Teoretické studium základních struktur a vlastností hydridů niobu pod tlakem“ (PDF). Fyzický přehled B. 88 (18): 184104. Bibcode:2013PhRvB..88r4104G. doi:10.1103 / PhysRevB.88.184104. hdl:10261/102456.
  40. ^ Wang, Xuefeng; Andrews, Lester (13. srpna 2008). "Infračervené spektrum RuH
    2    (H
    2    )
    4     komplex v pevném vodíku ". Organometallics. 27 (17): 4273–4276. doi:10.1021 / om800507u.
  41. ^ Wang, Xuefeng; Andrews, Lester (květen 2004). "Infračervené spektrum hydridů india v pevném vodíku a neonech". The Journal of Physical Chemistry A. 108 (20): 4440–4448. Bibcode:2004JPCA..108,4440 W.. doi:10.1021 / jp037942l.
  42. ^ Wang, Xuefeng; Andrews, Lester; Infante, Ivan; Gagliardi, Laura (únor 2008). „Infračervená spektra komplexu WH4 (H2) 4 v pevném vodíku“. Journal of the American Chemical Society. 130 (6): 1972–1978. doi:10.1021 / ja077322o. PMID  18211070.
  43. ^ Wang, Xuefeng; Andrews, Lester; Gagliardi, Laura (únor 2008). „Infračervená spektra komplexů ThH2, ThH4 a hydridových můstků ThH4 (H2) x (x = 1-4) v pevných neonech a vodíku“. The Journal of Physical Chemistry A. 112 (8): 1754–1761. Bibcode:2008JPCA..112.1754W. doi:10.1021 / jp710326k. PMID  18251527.
  44. ^ Songster, J .; Pélton, A. D. (1. června 1993). „Systém H-Li (vodík-lithium)“. Journal of Phase Equilibria. 14 (3): 373–381. doi:10.1007 / BF02668238.
  45. ^ San-Martin, A .; Manchester, F. D. (1. června 1990). „Systém H-Na (vodík-sodík)“. Bulletin of Alloy Phase Diagrams. 11 (3): 287–294. doi:10.1007 / BF03029300.
  46. ^ San-Martin, A .; Manchester, F. D. (1. října 1987). „Systém H-Mg (vodík-hořčík)“. Journal of Phase Equilibria. 8 (5): 431–437. doi:10.1007 / BF02893152.
  47. ^ Qiu, Caian; Olson, Gregory B .; Opalka, Susanne M .; Anton, Donald L. (1. listopadu 2004). "Termodynamické vyhodnocení systému Al-H". Journal of Phase Equilibria and Diffusion. 25 (6): 520–527. doi:10.1007 / s11669-004-0065-1. ISSN  1863-7345.
  48. ^ Sangster, J .; Pelton, A. D. (1. srpna 1997). „Systém H-K (vodík-draslík)“. Journal of Phase Equilibria. 18 (4): 387–389. doi:10,1007 / s11669-997-0066-r.
  49. ^ Predel, B. (1993). "Ca-H (vápník-vodík)". V Madelung, O. (ed.). Ca-Cd - Co-Zr. Landolt-Börnstein - skupina IV fyzikální chemie. Springer Berlin Heidelberg. s. 1–3. doi:10.1007/10086082_696. ISBN  978-3-540-47411-1.
  50. ^ Manchester, F. D .; Pitre, J. M. (1. dubna 1997). „Systém H-Sc (vodík-skandium)“. Journal of Phase Equilibria. 18 (2): 194–205. doi:10.1007 / BF02665706.
  51. ^ San-Martin, A .; Manchester, F. D. (1. února 1987). „Systém H-Ti (vodík-titan)“. Bulletin of Alloy Phase Diagrams. 8 (1): 30–42. doi:10.1007 / BF02868888.
  52. ^ Predel, B. (1996). „H-V (Hydrogen-Vanadium)“. V Madelung, O. (ed.). Ga-Gd - Hf-Zr. Landolt-Börnstein - skupina IV fyzikální chemie. Springer Berlin Heidelberg. s. 1–5. doi:10.1007/10501684_1565. ISBN  978-3-540-44996-6.
  53. ^ San-Martin, A .; Manchester, F. D. (1. června 1995). „Systém H-Mn (vodík-mangan)“. Journal of Phase Equilibria. 16 (3): 255–262. doi:10.1007 / BF02667311.
  54. ^ San-Martin, A .; Manchester, F. D. (1. dubna 1990). „Systém Fe-H (železo-vodík)“. Bulletin of Alloy Phase Diagrams. 11 (2): 173–184. doi:10.1007 / BF02841704.
  55. ^ Wayman, M. L .; Weatherly, G. C. (1. října 1989). „Systém H-Ni (vodík-nikl)“. Bulletin of Alloy Phase Diagrams. 10 (5): 569–580. doi:10.1007 / BF02882416.
  56. ^ Predel, B. (1994). "Cu-H (měď-vodík)". V Madelung, O. (ed.). Cr-Cs - Cu-Zr. Springer Berlin Heidelberg. s. 1–3. ISBN  978-3-540-47417-3.
  57. ^ San-Martin, A .; Manchester, F. D. (1. prosince 1989). „Systém H-Zn (vodík-zinek)“. Bulletin of Alloy Phase Diagrams. 10 (6): 664–666. doi:10.1007 / BF02877640.
  58. ^ Sangster, J .; Pelton, A. D. (1. února 1994). „Systém H-Rb (vodík-rubidium)“. Journal of Phase Equilibria. 15 (1): 87–89. doi:10.1007 / BF02667687.
  59. ^ Khatamian, D .; Manchester, F. D. (1. června 1988). „Systém H-Y (vodík-ytrium)“. Bulletin of Alloy Phase Diagrams. 9 (3): 252–260. doi:10.1007 / BF02881276.
  60. ^ Zuzek, E .; Abriata, J. P .; San-Martin, A .; Manchester, F. D. (1. srpna 1990). „Systém H-Zr (vodík-zirkonium)“. Bulletin of Alloy Phase Diagrams. 11 (4): 385–395. doi:10.1007 / BF02843318.
  61. ^ Okamoto, H. (1. dubna 2013). „H-Nb (vodík-niob)“. Journal of Phase Equilibria and Diffusion. 34 (2): 163–164. doi:10.1007 / s11669-012-0165-2.
  62. ^ A b Mezinárodní tým materiálů (2006). „Au-H-Pd (zlato - vodík - palladium)“. In Effenberg, G .; Ilyenko, S. (eds.). Systémy ušlechtilého kovu. Vybrané systémy od Ag-Al-Zn po Rh-Ru-Sc. Landolt-Börnstein - skupina IV fyzikální chemie. 11B. Berlín: Springer Berlin Heidelberg. s. 1–8. doi:10.1007/10916070_26. ISBN  978-3-540-46994-0.
  63. ^ Subramanian, P.R (1. prosince 1991). „Systém Ag-H (stříbro-vodík)“. Journal of Phase Equilibria. 12 (6): 649–651. doi:10.1007 / BF02645164.
  64. ^ Songster, J .; Pelton, A. D. (1. února 1994). „Systém H-Cs (vodík-cesium)“. Journal of Phase Equilibria. 15 (1): 84–86. doi:10.1007 / BF02667686.
  65. ^ San-Martin, A .; Manchester, F. D. (1. června 1991). „Systém H-Ta (vodík-tantal)“. Journal of Phase Equilibria. 12 (3): 332–343. doi:10.1007 / BF02649922.
  66. ^ Guminski, C. (1. října 2002). „Systém H-Hg (vodík-rtuť)“. Journal of Phase Equilibria. 23 (5): 448–450. doi:10.1361/105497102770331460.
  67. ^ Khatamian, D .; Manchester, F. D. (1. února 1990). „Systém H-La (vodík-lanthan)“. Bulletin of Alloy Phase Diagrams. 11 (1): 90–99. doi:10.1007 / BF02841589.
  68. ^ Manchester, F. D .; Pitre, J. M. (1. února 1997). „Systém Ce-H (cer-vodík)“. Journal of Phase Equilibria. 18 (1): 63–77. doi:10.1007 / BF02646759.
  69. ^ Zinkevich, M .; Mattern, N .; Handstein, A .; Gutfleisch, O. (13. června 2002). „Termodynamika systémů Fe – Sm, Fe – H a H – Sm a její aplikace na proces vodíku – disproporcionace – desorpce – rekombinace (HDDR) systému Fe
    17    Sm
    2    –H
    2    ". Journal of Alloys and Compounds. 339 (1–2): 118–139. doi:10.1016 / S0925-8388 (01) 01990-9.
  70. ^ Manchester, F. D .; San-Martin, A. (1. června 1995). „Systém H-U (vodík-uran)“. Journal of Phase Equilibria. 16 (3): 263–275. doi:10.1007 / BF02667312.