Tellurol - Tellurol

Benzenetellurol: příklad sloučeniny tellurolu

Tellurols jsou analogy alkoholů a fenolů, kde telur nahrazuje kyslík.[1] Tellurols, selenoly, a thioly mají podobné vlastnosti, ale telluroly jsou nejméně stabilní.[2] I když jsou základními představiteli organotelluriové sloučeniny, telluroly jsou lehce studovány kvůli jejich nestabilitě. Mezi deriváty telurolu patří telluroestery (RC (O) TeR ') a telurokyanáty (RTeCN).

Vlastnosti

Alkyltelluroly jsou žluté kapaliny se silným zápachem. Aryltelluroly tvoří bezbarvé krystaly. Stabilnější než tyto sloučeniny jsou organokovové teluroly. Tyto poměrně stabilní sloučeniny mají vzorce (Mě
3Si)
3CTeH, (Mě
3Si)
3SiTeH, a (Mě
3Si)
3GeTeH.

Acidobazické vlastnosti

Kyselost tellurolů lze odvodit podle kyselosti a disociační konstanty telurid vodíku, H
2Te, který má (první) pKA 2,64, což odpovídá disociační konstantě 2,3 × 10−3.5. H
2Te má nižší pKA a vyšší disociační konstanta než H
2S a H
2Se.[3]

Absence vodíkové vazby vysvětluje nízkou teplotu varu telurolů.[3] Vazba Te – H v tellurolech je slabá. Telluroly se snadno oxidují a tepelně se rozkládají. Ultrafialové světlo také indukuje rozklad. Methanetellurol se rozkládá na dimethyl ditellurid a vodík.

Příprava

První syntetizovaný telurol, ethanetellurol, byl připraven v roce 1926 prostřednictvím Grignardovo činidlo.[1] Nejčastěji používanou metodou je redukce ditelluridů (R
2Te
2).

Viz také

Reference

  1. ^ A b Sadekov ID, Zakharov AV (1999). "Stabilní telluroly a jejich kovové deriváty". Russ. Chem. Rev. 68 (11): 909. doi:10.1070 / rc1999v068n11abeh000544.
  2. ^ Khater B, Guillemin JC, Bajor G a kol. (2008). „Funkcionalizované teluroly: syntéza, spektroskopická charakterizace fotoelektronovou spektroskopií a kvantová chemická studie“. Inorg. Chem. 47 (5): 1502–1511. doi:10.1021 / ic701791h.
  3. ^ A b Patai S, Rappoport Z, eds. (1986). The Chemistry of Organic Selenium and Tellurium Compounds. 1. Chichester Anglie: John Wiley & Sons Ltd. doi:10.1002/9780470771761. ISBN  9780471904250.