Hydrid cesný - Caesium hydride

Hydrid cesný
Cesium-hydrid-unit-cell-3D-SF.png
Jména
Název IUPAC
Hydrid cesný
Ostatní jména
Hydrid cesný
Identifikátory
3D model (JSmol )
ChemSpider
Vlastnosti
ČsH
Molární hmotnost133,91339 g / mol
VzhledBílé nebo bezbarvé krystaly nebo prášek[1]
Hustota3,42 g / cm3[1]
Bod tání~ 170 ° C (rozkládá se)[1]
Struktura
Obličej centrovaný kubický
Osmistěn
Související sloučeniny
jiný anionty
CsF, CsCl, CsBr, CSI
jiný kationty
LiH, NaH, KH, RbH,
a všechny ostatní hydridy
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa).
☒N ověřit (co je šekY☒N ?)
Reference Infoboxu

Hydrid cesný nebo hydrid cesný (CsH) je sloučenina cesium a vodík. Je to hydrid alkalického kovu Byla to první látka, která byla vytvořena tvorbou částic v parách kovů indukovanou světlem,[2] a ukázal slib v raných studiích iontový pohon systém využívající cesium.[3] Je to nejvíce reaktivní stabilní alkalický kov hydrid všeho. Reaguje s vodou extrémně energicky.

Jádra cesia v CsH mohou být hyperpolarizována prostřednictvím interakcí s opticky načerpáno páry cesia v procesu známém jako optické čerpání s rotační výměnou (SEOP). SEOP může zvýšit nukleární magnetická rezonance (NMR) signál jader cesia řádově.[4]

Je velmi obtížné připravit hydrid cesný v čisté formě. Hydrid cesný lze vyrobit zahřátím uhličitanu cesného a kovového hořčíku ve vodíku na 580 až 620 stupňů Celsia.[5]

Krystalická struktura

Při pokojové teplotě a atmosférickém tlaku má CsH stejnou strukturu jako NaCl.

Reference

  1. ^ A b C Lide, D. R., ed. (2005). CRC Handbook of Chemistry and Physics (86. vydání). Boca Raton (FL): CRC Press. p. 4.57. ISBN  0-8493-0486-5.
  2. ^ Tam, A .; Moe, G .; Happer, W. (1975). „Tvorba částic rezonančním laserovým světlem v parách alkalických kovů“. Phys. Rev. Lett. 35 (24): 1630–33. Bibcode:1975PhRvL..35.1630T. doi:10.1103 / PhysRevLett.35.1630.
  3. ^ Burkhart, J. A .; Smith, F. J. (listopad 1963). „Aplikace dynamického programování na optimalizaci procesu orbitálního řízení 24hodinové komunikační družice“. Technická zpráva NASA.
  4. ^ Ishikawa, K .; Patton, B .; Jau, Y.-Y .; Happer, W. (2007). "Přenos točení z opticky čerpané alkalické páry na pevnou látku". Phys. Rev. Lett. 98 (18): 183004. Bibcode:2007PhRvL..98r3004I. doi:10.1103 / PhysRevLett.98.183004. PMID  17501572.
  5. ^ A. Jamieson Walker (1924). Učebnice anorganické chemie, svazek I Alkalické kovy a jejich kongenery.