Zkrácená voda - Tritiated water
![]() | tento článek potřebuje další citace pro ověření.Květen 2013) (Zjistěte, jak a kdy odstranit tuto zprávu šablony) ( |
![]() | |
![]() | |
Jména | |
---|---|
Název IUPAC [3H]2-voda | |
Systematický název IUPAC (3H2)Voda | |
Ostatní jména
| |
Identifikátory | |
3D model (JSmol ) | |
ChEBI | |
ChemSpider | |
Pletivo | tritium + oxid |
PubChem CID | |
Řídicí panel CompTox (EPA) | |
| |
| |
Vlastnosti | |
T2O nebo 3H2Ó | |
Molární hmotnost | 22,0315 g · mol−1 |
Hustota | 1,21 g / ml |
Bod tání | 4,48 ° C (27,06 ° F)[1] |
Bod varu | 101,51 ° C (214,72 ° F; 374,66 K) |
Nebezpečí | |
Hlavní nebezpečí |
|
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
![]() ![]() ![]() | |
Reference Infoboxu | |
Zkrácená voda je radioaktivní druh voda ve kterém obvyklé protium atomy jsou nahrazeny tritium. Ve své čisté podobě jej lze nazvat oxid tritia (T2Ó nebo 3H2Ó) nebo super těžká voda. Pure T.2O je korozívní kvůli soběradiolýza. Zředěná, tritiovaná voda je hlavně H2O plus nějaké HTO (3HOH). Používá se také jako sledovač pro studie vodní dopravy ve výzkumu biologických věd. Kromě toho, protože se přirozeně vyskytuje v nepatrných množstvích, lze jej použít ke stanovení stáří různých kapalin na bázi vody, například ročníků vína.
Název super těžká voda pomáhá odlišit tritiovaný materiál od těžká voda, který obsahuje deuterium namísto.
Aplikace
Tritiovaná voda může být použita k měření celkový objem vody v těle. Tritiovaná voda se relativně rychle distribuuje do všech částí těla. Koncentrace tritiované vody v moč Předpokládá se, že je podobná koncentraci tritiované vody v těle. Znalost původního množství tritiované vody, která byla přijata, a koncentrace, lze vypočítat objem vody v těle.
- Množství tritiované vody (mg) = koncentrace tritiované vody (mg / ml) x objem tělesné vody (ml)
- Objem vody v těle (ml) = [Množství tritiované vody (mg) - Vyloučené množství (mg)] / Koncentrace tritiované vody (mg / ml)
Nepříznivé účinky na zdraví
Tritiovaná voda obsahuje radioaktivní izotop vodíku tritium. Jako nízkoenergetický emitor beta s poločasem asi 12 let není externě nebezpečný, protože jeho beta částice nejsou schopny proniknout kůží. Jde však o radiační riziko při vdechování, požití potravinami nebo vodou nebo absorpcí kůží.[4][5] HTO má krátký biologický poločas v lidském těle po dobu 7 až 14 dnů, což jak snižuje celkové účinky požití jednoho incidentu, tak vylučuje dlouhodobé bioakumulace HTO z prostředí.[5][6] Biologický poločas tritiované vody v lidském těle, který je měřítkem obratu vody v těle, se mění podle ročního období. Studie biologického poločasu radiačních pracovníků v zaměstnání pro volné vodní tritium v pobřežní oblasti Karnataka, Indie ukazují, že biologický poločas v zimní sezóně je dvakrát větší než v letní sezóně.[6]
Reference
- ^ W. M. Jones (1952). „Teplota trojitého bodu oxidu tritia“. Journal of the American Chemical Society. 74 (23): 6065–6066. doi:10.1021 / ja01143a070.
- ^ "vodík (H) - chemický prvek".
- ^ Paesani, Francesco; Yoo, Soohaeng; Bakker, Huib J .; Xantheas, Sotiris S. (5. srpna 2010). „Jaderné kvantové účinky při změně orientace vody“. J. Phys. Chem. Lett. 1 (15): 2316–2321. doi:10.1021 / jz100734w.
- ^ Osborne, R.V. (Srpen 2007) Recenze zprávy Greenpeace: „Zpráva o nebezpečí tritia: Znečištění a radiační riziko z kanadských jaderných zařízení“, nuclearfaq.ca
- ^ A b Informační přehled o tritiu, limitech radiační ochrany a normách pro pitnou vodu, US Nuclear Regulatory Commission
- ^ A b Singh, V. P .; Pai, R. K.; Veerender, D. D .; Vishnu, M. S .; Vijayan, P .; Managanvi, S. S .; Badiger, N. M .; Bhat, H. R. (2010). „Odhad biologického poločasu tritia v pobřežní oblasti Indie“. Dozimetrie radiační ochrany. 142 (2–4): 153–159. doi:10.1093 / rpd / ncq219. PMID 20870665.