Telurid (chemie) - Telluride (chemistry) - Wikipedia

Telluride
Identifikátory
3D model (JSmol )
ChemSpider
Vlastnosti
Te2−
Molární hmotnost127.60 g · mol−1
Konjugovaná kyselinaTellur vodík
Související sloučeniny
jiný anionty
Sulfid, selenid
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa).
Reference Infoboxu

The telurid ion je anion Te2− a jeho deriváty. Je to analogické s tím druhým chalkogenid anionty, tím lehčí Ó2−, S2−, a Se2−a těžší Po2−.[1]

Te2− je tvořen dvěma e− snížení o telur. The redox potenciál je -1,14 V.[2]

Te (y) + 2 e− ↔ Te2−

I když roztoky tellurid dianionu nebyly popsány, rozpustné soli bitelluridu (TeH−) jsou známy.[3]

Organické teluridy

Tellurides také popište třídu organotelluriové sloučeniny formálně odvozeno od Te2−. Názorným členem je dimethyl tellurid, který vyplývá z methylace telluridových solí:

2 CH3I + Na2Te → (CH3)2Te + 2 NaI

Dimethyl telurid je tvořen tělem při požití teluru. Takové sloučeniny se často nazývají telluroethery, protože jsou strukturně příbuzné ethery s tellurem nahrazujícím kyslík, i když délka vazby C – Te je mnohem delší než vazba C – O. Úhly C – Te – C bývají blíže 90 °.[4]

Anorganické teluridy

Je známo mnoho kovových teluridů, včetně některých teluridové minerály. Patří mezi ně přírodní telluridy zlata calaverit a krennerit (AuTe2), a sylvanit (AgAuTe4). Jsou to drobné rudy zlata, i když obsahují hlavní přirozeně se vyskytující sloučeniny zlata. (Několik dalších přírodních sloučenin zlata, například bizmut maldonit (Au2Bi) a antimonid aurostibit (AuSb2), jsou známy). Ačkoli vazba v takových materiálech je často docela kovalentní, jsou popsány nedbale jako soli Te2−. Pomocí tohoto přístupu Ag2Te je odvozen od Ag+ a Te2−.

Aplikace

Tellurides nemají žádné rozsáhlé aplikace. Tellurid kademnatý má atraktivní fotovoltaické vlastnosti.[5] Oba telurid bismutu a olovo telurid jsou výjimečné termoelektrické materiály.[6][7] Některé z těchto termolektrických materiálů byly komerčně dostupné.[8][9][10]

Reference

  1. ^ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemie prvků (2. vyd.). Butterworth-Heinemann. ISBN  978-0-08-037941-8.
  2. ^ „Standardní redukční potenciály“ Archivováno 2013-02-28 na Wayback Machine, Indiana University.
  3. ^ Houser, Eric J .; Rauchfuss, Thomas B .; Wilson, Scott R. (1993). „Syntetické a strukturní studie na (RC5H4) 4Ru4E40 / 2 + (E = síra, selen, telur): mobilní vazby kov-kov v klastru ruthenium (IV) / ruthenium (III) se smíšenou valencí“. Anorganická chemie. 32 (19): 4069–4076. doi:10.1021 / ic00071a017.
  4. ^ Reid, G. a kol. Journal of Organometallic Chemistry, 642 (2002) 186– 190.
  5. ^ Wu, Xuanzhi (2004). „Vysoce účinný polykrystalický Cd Te tenkovrstvé solární články ". Solární energie. 77 (6): 803–814. Bibcode:2004SoEn ... 77..803W. doi:10.1016 / j.solener.2004.06.006.
  6. ^ Lalonde, Aaron D .; Pei, Yanzhong; Wang, Heng; Jeffrey Snyder, G. (2011). „Termoelektrika ze slitiny olověného teluru“. Materiály dnes. 14 (11): 526–532. doi:10.1016 / S1369-7021 (11) 70278-4.
  7. ^ Goldsmid, H. (2014). „Tellurid vizmutu a jeho slitiny jako materiály pro termoelektrickou výrobu“. Materiály. 7 (4): 2577–2592. Bibcode:2014Mate .... 7.2577G. doi:10,3390 / ma7042577. PMC  5453363. PMID  28788584.
  8. ^ "Laird termoelektrický".
  9. ^ „TeTech“.
  10. ^ "Marlow".