Tellurid draselný - Potassium telluride

Tellurid draselný
碲 化 鉀
K.+: __ Te2-: __
Identifikátory
3D model (JSmol )
ChemSpider
Informační karta ECHA100.032.039 Upravte to na Wikidata
Číslo ES
  • 235-256-4
Vlastnosti
K.2Te
Molární hmotnost298,64 g / mol
Vzhledsvětle žlutý prášek, při dotyku se vzduchem šedivý[1]
Bod tání874 ° C
Související sloučeniny
jiný anionty
oxid draselný 、sulfid draselný 、selenid draselný 、polonid draselný
jiný kationty
telurid lithný 、telurid sodný 、rubidium tellurid 、telurid cesný
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa).
Reference Infoboxu

Tellurid draselný je anorganická sloučenina s chemickým vzorcem K2Te. Je vytvořen z draslík a telur, což je a telurid.[2] Tellurid draselný je bílý prášek. Jako rubidium tellurid a telurid cesný, lze jej použít jako ultrafialový detektor ve vesmíru. Jeho krystalická struktura je podobná jiné teluridy, které mají proti -fluorit struktura.

Výroba

Telur bude reagovat s tavením kyanid draselný (KCN) produkující telurid draselný. Může se také vyrábět přímou kombinací draslíku a teluru, obvykle v kapalném rozpouštědle amoniaku:[3]

Reakce

Přidání teluridu draselného do vody a ponechání filtrátu stát na vzduchu vede k oxidační reakci, při které vznikne hydroxid draselný (KOH) a elementární telur:[3][4]

Reference

  1. Sangester J. a Pelton AD; Journal of Phase Equilibria, 1997, 18 (4) s. 394.
  1. ^ Linda D. Schultz (říjen 1990). "Syntéza a charakterizace polytelluridů draselných v kapalném roztoku amoniaku". Anorganica Chimica Acta. 176 (2): 271–275. doi:10.1016 / S0020-1693 (00) 84855-0. Citováno 2019-11-23.
  2. ^ Brigitte Eisenmann, Herbert Schäfer: K2Te3: První binární polytellurid alkalického kovu s Te2−3-Ions. V: Angewandte Chemie International Edition v angličtině. 17, 1978, S. 684, doi:10,1002 / anie.197806841.
  3. ^ A b Wolfgang A. Herrmann, Christian Erich Zybill (2014). Syntetické metody organokovové a anorganické chemie, svazek 4, 1997 svazek 4: Síra, selen a telur. Georg Thieme Verlag. str. 191. ISBN  3-13-179191-8.
  4. ^ Adolf Pinner (1885), Repetitorium Der Anorganischen Chemie [Repetitorium anorganické chemie] (v němčině), Рипол Классик, str. 116, ISBN  978-5-87746-719-4